Partie 1 : L’Univers Chapitre 3 : Les éléments chimiques présents dans l’Univers Exercices Exercice 1 : Qu’est ce qui caractérise un élément chimique ? le numéro atomique le nombre de nucléons le symbole Exercice 3 : Isotopes 1. Donner la définition d'un isotope 2. On donne la notation symbolique de différents atomes. Entourer ceux qui sont isotopes. Exercice 2 : Le sel de cuisine Le sel de cuisine est du chlorure de sodium. Il peut être obtenu soit par évaporation de l'eau de mer dans les marais salants, soit par réaction du sodium (Na) et du dichlore (Cl2). 1. Quels sont les éléments chimiques des espèces initialement introduites ? Donner leurs symboles. 2. Y a-t-il conservation des éléments lors de la formation de chlorure de sodium ? Exercice 4 : Distinguer les ions 1. 2. 3. 4. Donner la définition d'un ion Donner la définition d'un cation. Donner la définition d'un anion. Entourer les cations en vert et les anions en rouge. 3. Compléter, si nécessaire, chacune des notations symboliques suivantes. Exercice 5 : L'atome de sodium et son ion L'atome de sodium a pour numéro atomique Z = 11. 1. Quelle est la répartition des électrons de l'atome ? 2. Quel est le nombre d'électrons sur la couche externe ? 3. L'ion sodium est noté Na+. Quelle modification a subi l'atome pour se transformer en ion ? Exercice 7: L'atome de soufre 1. La structure électronique de l'anion Cl-. est(K)2(L)8(M)8. Cet ion est-il stable ? Justifier la réponse. 2. En déduire la structure électronique de l'atome de chlore 3. Déduire son numéro atomique. Exercice 6 : Ions 1. Un atome de magnésium de symbole Mg a un numéro atomique Z = 12 Quelle est sa structure électronique ? ….................... Cet atome suit-il la règle de l'octet ? …..................... Quel ion peut donner cet atome ? ….......................... 2. Un atome de magnésium de symbole O a un numéro atomique Z = 16. Quelle est sa structure électronique ? ….................... Cet atome suit-il la règle de l'octet ? …..................... Quel ion peut donner cet atome ? ….......................... Partie 1 : L’Univers Chapitre 3 : Les éléments chimiques présents dans l’Univers Exercices Exercice 1 : Qu’est ce qui caractérise un élément chimique ? le numéro atomique le nombre de nucléons le symbole Exercice 3 : Isotopes 1. Donner la définition d'un isotope 2. On donne la notation symbolique de différents atomes. Entourer ceux qui sont isotopes. Exercice 2 : Le sel de cuisine Le sel de cuisine est du chlorure de sodium. Il peut être obtenu soit par évaporation de l'eau de mer dans les marais salants, soit par réaction du sodium (Na) et du dichlore (Cl2). 1. Quels sont les éléments chimiques des espèces initialement introduites ? Donner leurs symboles. 2. Y a-t-il conservation des éléments lors de la formation de chlorure de sodium ? Exercice 4 : Distinguer les ions 1. 2. 3. 4. Donner la définition d'un ion Donner la définition d'un cation. Donner la définition d'un anion. Entourer les cations en vert et les anions en rouge. 3. Compléter, si nécessaire, chacune des notations symboliques suivantes. Exercice 5 : L'atome de sodium et son ion L'atome de sodium a pour numéro atomique Z = 11. 1. Quelle est la répartition des électrons de l'atome ? 2. Quel est le nombre d'électrons sur la couche externe ? 3. L'ion sodium est noté Na+. Quelle modification a subi l'atome pour se transformer en ion ? Exercice 7: L'atome de soufre 1. La structure électronique de l'anion Cl-. est(K)2(L)8(M)8. Cet ion est-il stable ? Justifier la réponse. 2. En déduire la structure électronique de l'atome de chlore 3. Déduire son numéro atomique. Exercice 6 : Ions 1. Un atome de magnésium de symbole Mg a un numéro atomique Z = 12 Quelle est sa structure électronique ? ….................... Cet atome suit-il la règle de l'octet ? …..................... Quel ion peut donner cet atome ? ….......................... 2. Un atome de magnésium de symbole O a un numéro atomique Z = 16. Quelle est sa structure électronique ? ….................... Cet atome suit-il la règle de l'octet ? …..................... Quel ion peut donner cet atome ? …..........................