Nom - Ecahier

« Des atomes aux ions » 3°
Exercice 1 : Donnez les définitions de corps pur simple et de corps pur composé. Puis donnez 2
exemples nom et formule atomique).
Rappel : un corps pur est un corps formé d'une seule sorte de molécules.
Un corps pur simple est donc un corps formé d’un seul type d’atomes :
Le dihydrogène, H2; l’ozone,O3 ; le fer, Fe …
Un corps pur composé donc un corps formé d’atomes différents :
l’eau, H2O ; le méthane, CH4 ;le dioxyde de soufre, SO2…
Exercice 2 :
1° Quelles sont les particules contenues dans le nuage électronique ? Ce sont les électrons (noté e-).
2° Quelles sont les particules contenues dans le noyau ? Ce sont des particules électriques chargées
positivement, les protons (noté p), on trouve aussi des particules électriquement neutres les
neutrons (noté n),
3° Un anion est un ion chargé négativement , il a gagné des électrons.
4° Un cation est un ion chargé positivement, il a cédé des électrons.
5° Indiquez si la charge est négative, positive ou nulle pour :
anion
noyau de l’atome
atome
électron
charge négative
charge positive
charge nulle
charge négative
cation
solution de composé ionique
charge positive
charge nulle
Exercice 3 : Cherchez bien « Qui est Qui ? »
Ion
chlorure
ion calcium
ion zinc
ion fer II ou
ferreux
ion cuivre
ion
hydroxyde
ion sodium
ion sulfate
ion fer III
ou ferrique
ion
hydrogène
Cl-
Ca2+
Zn2+
Fe2+
Cu2+
HO-
Na+
SO42-
Fe3+
H+
Exercice 4 : Le numéro atomique du calcium est 20 de symbole est Ca.
1° A l’aide d’un schéma, expliquez la transformation de l’atome de calcium en ion calcium (Ca2+).
N° atomique : 20
Calcium Ion calcium
Formule : Ca Formule : Ca2+
perte de 2 électrons
2°
Vérifiez la charge globale:
Vérifiez la charge globale:
(+20e) +(-20e) = 0e
(+20e) +(-18e) = +2e
3° C’est cation, l’atome a perdu 2 électrons, sa charge globale est positive.

Le numéro atomique du fer est 26 de symbole est Fe.
1° A l’aide d’un schéma, expliquez la transformation de l’atome de fer en ion fer III.
N° atomique : 26
fer Ion fer III
Formule : Fe Formule : Fe3+
perte de 3 électrons
2°
Vérifiez la charge globale:
Vérifiez la charge globale:
(+26e) +(-26e) = 0e
(+26e) +(-123e) = +3e
3° C’est cation, l’atome a perdu 3 électrons, sa charge globale est positive.
Exercice 5 : Complétez le tableau ci-dessous à l’aide de l’extrait de classification suivant :
Nom de l'atome
aluminium
Chlore
zinc
Symbole de l'atome
Al
Cl
Zn
Numéro atomique
13
17
30
Nombre de protons (atome)
13
17
30
Nombre d'électrons (atome)
13
17
30
Nom de l'ion
Ion aluminium
Ion chlorure
Ion zinc
Symbole de l'ion
Al3+
Cl-
Zn2+
Nombre de protons
13
17
30
Nombre d'électrons
10
18
28
Exercice 6 Complétez le tableau suivant et expliquez comment vous avez obtenu la formule ionique
Nom
Nom et formule du
cation
Nom et formule de
l’anion
Formule ionique de la
solution
Chlorure
de
sodium
Ion sodium
Na+
Ion chlorure
Cl-
Chlorure de sodium
( Na+ + Cl- )
(+e) +(-e) = 0e
Chlorure
de fer III
Ion fer III
Fe3+
Ion chlorure
Cl-
Chlorure de fer III
( Fe3+ + 3Cl- )
(+3e) +(-3e) = 0e
Chlorure
de cuivre
II
Ion cuivre II
Cu2+
Ion chlorure
Cl-
Chlorure de cuivre II
( Cu2+ + 2Cl- )
(+2e) +(-2e) = 0e

Exercice 7 A l’aide de quelques phrases, expliquez quelles sont les particules responsables de la
circulation du courant électrique dans un circuit interrupteur fermé.
Un métal est constitué d’atomes (du fer par des atomes de fer), certains électrons de ces atomes
peuvent se déplacer d’un atome à un autre atome de manière désordonnée, ce sont des électrons
libres. Quand ce matériau fait partie d’un circuit électrique fermé et muni d’un générateur, tous ces
électrons vont se diriger ensemble vers la borne positive du générateur.