Thèmes Santé et Univers- Sous-thème Atomes, éléments, molécules Chapitre 1 - Exercices Chapitre 1 EXERCICES Exercice 1 : puissances de 10. En utilisant la notation scientifique, exprimer en mètre les longueurs suivantes : a. Deux cents millions de kilomètres b. 0,75 nm c. 350 dix millionièmes de mètre d. 2,5 m Exercice 2 : De l'infiniment petit à l'infiniment grand. a. Associer chaque objet à la dimension qui lui correspond (les relier par un trait) Rayon d’une balle de tennis ● ● 150 millions de km Rayon de la Terre ● ● 10 cm Altitude du Mont Blanc ● ● 2 nm Distance Terre Soleil ● ● 6400 km Dimension d’une molécule ● ● 4807m b. Écrire la dimension d'une molécule en mètre. Exercice 3 : Pellicule d'or. Un bijou est recouvert d’une pellicule d’or de 3,0 µm d’épaisseur, formée de 10 milliers de couches d’atomes de ce métal. En déduire le rayon approximatif d’un atome d’or. Exercice 4 : Des atomes de potassium. Les atomes de potassium ont tous pour numéro atomique Z = 19. a. Quelles informations peut-on déduire de la valeur de Z ? b. Un atome est tel que Z = 19 et N = 20. Un autre a la même valeur de Z mais N = 21 (ce sont les atomes de potassium radioactifs contenus dans les os !). Que peut-on dire des deux atomes correspondants (voir modèle) ? c. Pour chacun d’eux, déterminer la valeur de A et le nombre d’électrons gravitant autour du noyau. d. Écrire le symbole du noyau de ces deux atomes. Exercice 5 : Composition d'atomes. Pour chaque colonne du tableau, déterminer la composition en protons, neutrons et électrons des atomes suivants. Thèmes Santé et Univers- Sous-thème Atomes, éléments, molécules Chapitre 1 - Exercices Exercice 6 : composition d'entités microscopiques Compléter le tableau suivant Symbole de l’atome B ou ion Mg2+ Symbole du noyau 25 12 Mg Charge 35 17 Cl -e Nombre de protons +3e 14 Nombre de neutrons 6 14 30 Nombre d’électrons 5 14 23 Élément chimique Exercice 7 : l'élément aluminium L'aluminium est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de notre planète. L'aluminium est un produit industriel important, sous forme pure ou alliée, notamment dans l'aéronautique, les transports et la construction. 1) Le symbole d’un noyau d’atome d’aluminium est 27 13 Al . a) Déterminer la composition d’un tel noyau. b) Indiquer, en justifiant à l'aide d'un argument de votre choix, la composition d'un atome d'aluminium 27. 2) L’aluminium métallique Al est formé d’atomes d’aluminium. a) Sachant qu’une feuille de papier aluminium alimentaire de 3,0g contient environ 6,5.1022 atomes d’aluminium, calculer la masse d’un atome. b) Exprimer puis calculer la valeur de la masse d'un noyau d'aluminium. Données : masse d'un nucléon : mn=1,7x10-27 kg c) Sans calcul, déduire de la question précédente la masse approximative d'un atome d'aluminium (vérifier la cohérence avec la question 2-a)). d) Sans calcul mais en justifiant, indiquer si la masse de l'isotope 26 de l'aluminium est plus grande, plus petite ou identique à celle de l'isotope 27. 3) La formule de l'ion monoatomique que produit facilement l'atome d'aluminium est Al3+. Indiquer sa composition. Thèmes Santé et Univers- Sous-thème Atomes, éléments, molécules Chapitre 1 - Exercices Exercice 8 : Du magnésium dans le chocolat… Le chocolat est connu pour contenir de bonnes quantités de magnésium. Mais de quel magnésium s'agit-il ? 1) Un atome de magnésium Mg est caractérisé par son numéro atomique Z = 12 et son nombre de masse A = 26. Donner la composition de cet atome et calculer sa masse approximative (les données sont à prendre dans le modèle). 2) Que peut-on dire des atomes caractérisés par (Z = 12, A = 24) et (Z = 12, A = 25) ? 3) Quelle est la structure électronique d’un atome de magnésium ? 4) Dans le chocolat, l’élément chimique magnésium est sous forme d’ions Mg 2+ et non de métal Mg. Quelle est la structure électronique de cet ion ? 5) Donner la composition du noyau de cet ion en considérant A = 24 et A = 26. 6) En utilisant la proportion naturelle des isotopes donnée ci-contre, calculer le nombre de chaque isotope d’ions Mg2+ que vous consommez lorsque vous mangez un carré de chocolat, sachant qu’un carré en contient 3,0x1020. Exercice 8 : Du magnésium dans le chocolat… Le chocolat est connu pour contenir de bonnes quantités de magnésium. Mais de quel magnésium s'agit-il ? 1) Un atome de magnésium Mg est caractérisé par son numéro atomique Z = 12 et son nombre de masse A = 26. Donner la composition de cet atome et calculer sa masse approximative (les données sont à prendre dans le modèle). 2) Que peut-on dire des atomes caractérisés par (Z = 12, A = 24) et (Z = 12, A = 25) ? 3) Quelle est la structure électronique d’un atome de magnésium ? 4) Dans le chocolat, l’élément chimique magnésium est sous forme d’ions Mg 2+ et non de métal Mg. Quelle est la structure électronique de cet ion ? 5) Donner la composition du noyau de cet ion en considérant A = 24 et A = 26. 6) En utilisant la proportion naturelle des isotopes donnée ci-contre, calculer le nombre de chaque isotope d’ions Mg2+ que vous consommez lorsque vous mangez un carré de chocolat, sachant qu’un carré en contient 3,0x1020. Thèmes Santé et Univers- Sous-thème Atomes, éléments, molécules Chapitre 1 - Exercices Exercice 9 : Datation au carbone 14 Le carbone possède un isotope, appelé carbone 14, qui s’incorpore naturellement aux organismes biologiques (plante, animaux) tant qu’ils sont en vie. Après la mort de l’organisme, cet isotope disparaît lentement avec une vitesse précisément connue. La mesure de la quantité restante de cet isotope permet de dater la mort du système biologique. Quand il s’agit du bois avec lequel les hommes des cavernes ont fait du charbon de bois utilisé pour les peintures rupestres, alors la datation de celles-ci devient possible. a. Rappeler la définition d’un isotope. b. Le numéro atomique du carbone est 6. Donner le symbole du noyau de carbone 14. c. Quelle est la structure électronique du carbone 14 ? d. Calculer la masse d’un atome de carbone 14. e. Le carbone 14 n’est présent qu’à l’état de traces. L’élément chimique carbone est constitué de 99 % de carbone 12, et 1 % de carbone 13. Calculer la masse moyenne d’un atome de carbone. f. La courbe du pourcentage de carbone 14 restant dans un organisme, en fonction du temps écoulé depuis sa mort, est donnée par la figure ci-contre. Quel âge aurait une peinture pour laquelle la moitié des isotopes ont disparu ? Et pour laquelle 90 % ont disparu ? g. Pourquoi la datation par cette méthode de la grotte Chauvet, vieille de 31000 ans, est-elle approximative ? Exercice 8 : Introduction à la classification. Donner la structure électronique des 18 atomes correspondant aux 18 premiers éléments de la classification périodique actuelle, sur le modèle de l'élément hydrogène. Les éléments sont classés de gauche à droite et de bas en haut par Z croissant. H He Z=1 (K)1 Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar