Exercices : Modèle de l`atome Chapitre I, II.2 1) L`azote, de symbole

Exercices : Modèle de l’atome
Chapitre I, II.2
1) L’azote, de symbole N, est l’atome le plus présent dans l’air. Il a pour numéro atomique Z=7.
Donnée : charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C
a) Quelle est la charge électrique de son noyau ?
b) Même question pour le nuage électronique.
c) Calculer la charge totale de l’atome d’azote.
d) Que peut-on en déduire pour l’atome ?
2) Les dangers du radon
Le radon, présent dans la nature sous forme de gaz, est la principale source externe d’exposition de
l’Homme à la radioactivité naturelle. L’absorption de ce gaz accroît les risques de cancers du poumon.
a) Indiquer la composition du noyau de radon, dont le symbole est
220
86
Rn .
b) Que peut-on dire de la masse des électrons du cortège électronique par rapport à celle du noyau ?
3) Isotopie
Le tableau ci-dessous propose une liste de couples (numéro atomique Z ; nombre de masse A)
Z 6
17 12 17 8
6
A 12 35 24 37 17 14
a) Rappeler ce que sont des isotopes.
8
16
8
18
b) D’après le tableau, combien l’atome d’oxygène, de symbole O et de numéro atomique Z=8, a-t-il
d’isotopes ?
c) Pour chacun des isotopes de l’oxygène, donner la composition du noyau.
d) D’après le tableau, combien l’atome de chlore de symbole 17 Cl , a-t-il d’isotopes ?
e) Pour chacun des isotopes du chlore, donner la composition du noyau.
Exercices : Modèle de l’atome
Chapitre I, II.2
1) L’azote, de symbole N, est l’atome le plus présent dans l’air. Il a pour numéro atomique Z=7.
Donnée : charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C
a) Quelle est la charge électrique de son noyau ?
b) Même question pour le nuage électronique.
c) Calculer la charge totale de l’atome d’azote.
d) Que peut-on en déduire pour l’atome ?
2) Les dangers du radon
Le radon, présent dans la nature sous forme de gaz, est la principale source externe d’exposition de
l’Homme à la radioactivité naturelle. L’absorption de ce gaz accroît les risques de cancers du poumon.
a) Indiquer la composition du noyau de radon, dont le symbole est
220
86
Rn .
b) Que peut-on dire de la masse des électrons du cortège électronique par rapport à celle du noyau ?
3) Isotopie
Le tableau ci-dessous propose une liste de couples (numéro atomique Z ; nombre de masse A)
Z 6
17 12 17 8
6
A 12 35 24 37 17 14
a) Rappeler ce que sont des isotopes.
8
16
8
18
b) D’après le tableau, combien l’atome d’oxygène, de symbole O et de numéro atomique Z=8, a-t-il
d’isotopes ?
c) Pour chacun des isotopes de l’oxygène, donner la composition du noyau.
d) D’après le tableau, combien l’atome de chlore de symbole 17 Cl , a-t-il d’isotopes ?
e) Pour chacun des isotopes du chlore, donner la composition du noyau.