TP Chimie

TP CHIMIE
LA CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
Comment est établi la classification périodique des éléments
Objectif : étudier la classification périodique et comprendre sa construction
I/ Tableau de données
Nom de l’atome
Symbole
Z
A
Étymologie : Origine du nom et parfois
origine du symbole
Découvert par :
Aluminium
13
27
Du latin « alumen », alun.
Hans Christian Oersted (1825)
Danemark
Argon
Ar
18
40
Du grec « argos », inactif.
Sir William Ramsey (Baron
Tayleigh) (1894) Ecosse
Azote
7
14
Du grec « alpha », sans et « zôc », vie. Le
symbole vient du grec «nitron», nitre et
« gennân », engendrer.
Daniel Rutherford (1772)
Ecosse
Béryllium
4
9
De « beryl », une gemme (le beryl vert est
une émeraude.
Fredrich Wöhler et A.A Bussy
(1798) Allemagne et France
Bore
B
5
11
De l’arabe « buraq » et du persan « burah »,
borax.
H.Day, J.L Gay-Lussac, L.J
Thenard (1828) Angleterre /
France
Calcium
20
40
Du latin « calx », calcis (chaux).
Sir Humphrey Davy (1808)
Angleterre
Carbone
6
12
Du latin « carbo », charbon.
Connu depuis l’antiquité.
Chlore
17
35
ou
37
Du grec « khlôrôs (vert pâle).
Carl Wilhelm Scheele (1774)
Suède
Fluor
9
19
Du latin « fluere », couler.
Henri Moissan (1886) France
Hélium
2
4
Du grec « hélios », Soleil.
Sir William Ramsey, Nils
Langet, P.T Cleve (1895)
Ecosse / Suède
Hydrogène
1
1
Du grec « hedôr », eau et « gennâh »,
engendrer, « qui engendre l’eau ».
Henry Cavendish (1766)
Angleterre
Lithium
Li
3
7
Du grec « lithos », pierre.
Johann Arfvedson (1817)
Suède
Magnésium
Mg
12
24
Du grec « Magnésia », une région de
Thessalie.
Sir Humphrey Davy (1808)
Angleterre
Néon
Ne
10
20
Du grec « néos », nouveau.
Sir William Ramsey, M.W
Travers (1898) Angleterre
Oxygène
8
16
Du grec « oxus », acide et « gennân »,
engendrer, « qui engendre les acides ».
Joseph Priestly, Carl Wilhelm
Scheele (1774) Angleterre /
Suède
Phosphore
15
31
Du grec »phos », lumière et « phoros », qui
porte, « qui porte la lumière ».
Hennig Brand (1669)
Allemagne
Potassium
19
39
De l’anglais « potash », potasse.
Le symbole vient du latin « kalium ».
Sir Humphrey Davy (1807)
Angleterre
Silicium
Si
14
28
Du latin « silex », roche siliceuse très dure.
Jôns Berzelius (1823) Suède
Sodium
11
23
De l’anglais « soda », soude.
Le symbole vient du latin « natrium ».
Sir Humphrey Davy (1807)
Angleterre
Soufre
16
32
Du latin « sulphur ».
Connu depuis l’antiquité

II/ A la recherche de Mendeleïev
 Dimitri Ivanovich Mendeleïev est né en Sibérie en 1834. C'était le plus jeune d'une famille de 17 enfants.
 En 1869, il publia son fameux tableau périodique des éléments. Il arrangea selon leur masse atomique les 63
éléments connus à cette époque en groupes possédant des propriétés similaires. Là où existait un trou dans le
tableau, il prédit les propriétés d'un nouvel élément.
 Trois de ces éléments, le gallium, le scandium et le germanium furent découverts de son vivant et leurs
propriétés correspondaient à ce qu’il avait prévu, ce qui assura sa réputation.
III/ Quelques définitions
 Un élément est une substance pure qui ne peut être décomposée en substances plus simples. Le tableau
périodique, inspiré par Mendeleïev, en donne la liste complète.
 Sur la Terre, il existe 90 éléments naturels, le plus léger étant l'hydrogène et le plus lourd l'uranium. Les autres
éléments ont été fabriqués par les scientifiques.
 Un corps pur composé (à ne pas confondre avec mélange ou solution) est constitué d'atomes d'éléments
différents, groupés en molécules.
 Les propriétés d'un composé sont différentes de celles des éléments qui les constituent.
 Les molécules des corps purs élémentaires sont constituées d'atomes identiques (O2) ; les molécules des corps
purs composés sont constituées d'atomes d'éléments différents (H2O).
 L'atome est la plus petite partie d'un élément qui puisse réagir chimiquement.
 On utilise les symboles chimiques pour représenter les éléments et leurs atomes.
 Le symbole commence par l'initiale (en majuscule d'imprimerie) du nom international de l'élément suivi,
éventuellement, d'une deuxième lettre (en minuscule) pour éviter la confusion.
IV/ Questions
1) Donner le nom et la définition de Z et de A.
2) Comment détermine-t-on le symbole d’un élément chimique ? Compléter les symboles manquants.
3) Les réactions chimiques sont-elles gouvernées par : les protons, les neutrons ou les électrons ?
4) Quelle est la caractéristique électrique d’un atome ?
5) Comment sont classés les atomes du tableau ?
6) Quels sont les atomes, du tableau de données, que Mendeleïev ne pouvait pas connaître au moment de la
publication de sa classification périodique ?
7) Quel type de classement a utilisé Mendeleïev ?
8) Ordonner les atomes suivant Z croissant sur une même ligne.
9) Comparer avec la classification périodique.
10) Pourquoi la classification elle-t-elle qualifiée de périodique ? Quel autre nom porte cette classification ?
11) Quel est le nombre maximum d’électrons « rajouté » au bout de chaque ligne (les trois premières) ?
12) Écrire toutes les structures électroniques des atomes présentés. Les électrons de la première ligne ont une
certaine énergie, ils occupent la couche K ; ceux de la deuxième ligne la couche L ; ceux de la troisième ligne la
couche M.
13) Chercher les atomes qui ont leur dernière couche saturée.
14) Chercher les atomes qui ont 1 électron sur leur couche électronique externe.
15) Chercher les atomes qui ont 7 électrons sur leur couche électronique externe.
16) Chercher les atomes qui ont 8 électrons sur leur couche électronique externe.