Les spectres d`émission et d`absorption.

SPC 2007/2008
2nde
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Nom Prénom
TP P4 SPECTROSCOPIE
Objectifs et savoir faire
 Savoir utiliser un système dispersif pour visualiser des spectres.
 Observer et décrire des spectres.
 Savoir comment évolue le spectre d'émission d'un corps incandescent avec sa température.
 Distinguer un spectre d'émission et un spectre d'absorption.
 Distinguer spectres continus et spectres discontinus.
I. Spectre d'émission des corps chauds
Observer, en utilisant le spectroscope, et représenter les spectres suivants:
a. Spectre d'une lampe à incandescence en sous-tension (4V)
b. Spectre d'une lampe à incandescence alimentée sous sa tension nominale (10V).
Ouvrir Doceleve / Seconde / Physique / P4 / spectres d’émission des corps chauds.
a. Quel instrument permet d’observer un spectre ?
b. Observer et représenter les spectres suivants:
- Spectre d’un morceau de fer à 800°C,
- Spectre du même morceau de fer à 1500°C.
c. Comment varie le spectre de la lumière émise par le morceau de fer lorsque sa
température augmente ?
Astrophysique : Les étoiles ont des couleurs : Bételgeuse est rouge, Véga est bleue, le Soleil est
jaune. a. Quelle est l'étoile qui a la température de surface la plus élevée ? Quelle est celle qui a
la température de surface la plus faible ? (justifier).

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b. Ouvrir le diaporama classification des étoiles et situer la température de chacune des
étoiles citées plus haut.
c. Que penser des affirmations suivantes: "l'orangé est une couleur chaude", "le bleu est
une couleur froide" ?
II. Spectre d'émission d'un gaz excité
Observer avec un réseau (paillasse prof):
- Une lampe à vapeur de sodium,
- Une lampe à vapeur de mercure.
a. Décrire l'allure générale des spectres obtenus en faisant un schéma couleur (pour
s’aider ouvrir les diaporamas :spectres d’émission Na-Hg) .
b. Quel renseignement ces spectres nous donnent-ils ?
c. Les spectres d'émission dépendent-ils de l'élément chimique utilisé?
d. Donner les longueurs d'ondes approximatives des raies observées pour la lampe à
vapeur de mercure.

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III. Spectre de raies d'absorption
 Comparer le spectre d’émission du sodium à son spectre d’absorption (ouvrir le
diaporama :spectres d’émission et d’absorption du Na).
Spectre d’émission
Spectre d’absorption
 Comparer les deux spectres obtenus. Qu’est-ce qu’un spectre d’absorption ?
IV. Spectre de bandes d’absorption
1. Couleurs primaires et couleurs complémentaires
Ouvrir le fichier : Flash.
 En utilisant la synthèse additive des couleurs définir les couleurs primaires et
complémentaires.
2. Spectres de bandes
 Observer les spectres suivants :
- Spectre d'une lumière blanche après traversée successive d’un filtre rouge ; d’un
filtre vert ; d’un filtre magenta.
Filtre rouge
Filtre vert
Filtre magenta

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- Spectre d'une lumière blanche après traversée d'une cuve remplie d'une solution de
permanganate de potassium,
 Comparer le spectre de la lumière blanche avec ceux obtenus avec les différents filtres
colorés. Que dire ?
 Décrire le spectre d'absorption du permanganate de potassium. Comment expliquer alors la
couleur de la solution ?
V. Application à l’astrophysique
 Ouvrir le fichier spectre solaire et décrire vos observations.