On s`intéresse ici à la synthèse et à l`extraction d`un ester

Exercice 4 : le chlorure de béryllium (/4) 16mn
ou 12 mn si les questions 3 et 4 n’ont pas été abordées
On s’intéresse au composé chimique qui ne contient que l’élément chlorure et béryllium qui s’appelle le chlorure de
béryllium. Les liaisons à l’intérieur de ce composé chimique sont ioniques.
1) Qu’appelle-t-on configuration électronique d’un atome? Donner celle de l’atome de chlore et de béryllium. (/1,5)
2) A quelle famille appartient l’élément béryllium? Citer un autre élément de cette famille.
Quel est le point commun entre ces éléments ? (/1)
3) Quels sont les ions présents dans le chlorure de béryllium ? Argumenter.(/1)
4) Quelle est la formule brute du chlorure de béryllium ? Argumenter.(/0,5)
Exercice 5 : Sur la classification périodique (/4)
1) Un atome se situe dans la 2 ème ligne et 3 ème colonne.
a) Montrer qu’on peut retrouver à partir de ces indices la configuration électronique et le numéro atomique de cet
atome à partir des règles de remplissage des couches. (/0,75).
b) Trouver dans la classification périodique le nom de l’élément correspondant. (/0,25)
2) Donner la composition puis la formule de l’ion stable qui a pour numéro atomique Z = 8 et pour nombre de
masse A = 17. (/1)
3) Quelle est la charge de l’ion chrome dans le composé ionique de formule Cr2O3 ? Argumenter.(/1)
4) Citer 2 cations et 2 anions appartenant tous à des familles différentes qui ont la même configuration électronique
que l’atome d’argon. Pourquoi ces ions sont ils stables ? (/1)
Exercice 4 : le nitrure de lithium (/4) 16mn
On s’intéresse au composé chimique qui ne contient que l’élément azote et lithium qui s’appelle le nitrure de lithium.
Les liaisons à l’intérieur de ce composé chimique sont ioniques.
1) Qu’appelle-t-on configuration électronique d’un atome? Donner celle de l’atome d’azote et de lithium. (/1,5)
2) A quelle famille appartient l’élément lithium? Citer un autre élément de cette famille.
Quel est le point commun entre ces éléments ? (/1)
3) Quels sont les ions présents dans le nitrure de lithium? Argumenter.(/1)
4) Quelle est la formule brute du nitrure de lithium? Argumenter.(/0,5)
Exercice 5 : Sur la classification périodique (/4)
1) Un atome se situe dans la 3 ème ligne et 3 ème colonne.
a) Montrer qu’on peut retrouver à partir de ces indices la configuration électronique et le numéro atomique de cet
atome à partir des règles de remplissage des couches. (/0,75).
b) Trouver dans la classification périodique le nom de l’élément correspondant. (/0,25)
2) Donner la composition puis la formule de l’ion stable qui a pour numéro atomique Z = 16 et pour nombre de masse
A = 32. (/1)
3) Quelle est la charge de l’ion fer dans le composé ionique de formule Fe2S3 ? Argumenter.(/1)
4) Citer 2 cations et 2 anions appartenant tous à des familles différentes qui ont la même configuration électronique
que l’atome de néon. Pourquoi ces ions sont ils stables ? (/1)
Correction :
Exercice 3 : le chlorure de béryllium (/4)
1) Configuration électronique d’un atome : répartition des électrons par couches, celle de l’atome
de chlore : K2L8M7 , du béryllium K2L2.(/1,5) de l’atome d’azote : K2L5 du lithium : K2L1.
2) Famille de l’élément béryllium : alcalinoterreux. Autre élément de cette famille : le calcium.
Famille de l’élément lithium : alcalin
Autre élément de cette famille : le sodium.
Point commun entre ces éléments : mêmes propriétés chimiques (/1)
3) Ions dans le chlorure de béryllium: Cl- et Be2+ pour atteindre la config électronique du gaz rare le + proche. (/1)
dans le nitrure de lithium? N3- et Li+ pour atteindre la config électronique du gaz rare le + proche.
4) Formule brute du chlorure de béryllium : BeCl2 car la charge amenée par les cations doit être compensée par
celle amenée par les anions. (/0,5) dans le nitrure de lithium : NLi3
Exercice 4 : Sur la classification périodique (/4)
1) Un atome se situe dans la 2 ème ligne et 3 ème colonne. a) config électronique et numéro atomique à partir règles
(/0,75). La 1 ère couche K ne peut contenir que 2 électrons, la configuration électronique de l’atome est K2L3
d’où Z=5 ; Un atome se situe dans la 3 ème ligne et 3 ème colonne. La 1 ère couche K ne peut contenir que 2
électrons, la 2 ème L ne peut en contenir que 8, la configuration électronique de l’atome est K2L8M3 d’où Z=13
b) Nom de l’élément correspondant ? (/0,25) Z=5 correspond au Bore ; Z=13 correspond à l’aluminium
2) Formule et composition de l’ion stable qui a pour numéro atomique Z = 8 et pour nombre de masse A = 17. (/1)
l’atome de numéro atomique Z= 8 contient 8 protons, 8 éléctrons , et 17-8 = 9 neutrons ; pour que l’ion formé
soit stable, il doit atteindre la config du Ne et capter 2 électrons. Formule Z=8 correspond à l’ion oxygène O 2Z = 16 et pour nombre de masse, A = 32. L’atome de numéro atomique Z= 16 contient 16 p, 16 e-, et 32-16=16 n ;
pour que l’ion formé soit stable, il doit capter 2 électrons. Formule Z=16 correspond à l’ion oxygène S23) Charge de l’ion chrome dans Cr2O3 : 3 ions O 2- pour 2 ion Cr X- d’où X = 3*2/2 = 3 , l’ion a pour formule
Cr3- ; q(Cr3-) = - 3e où e est la charge élémentaire, q(Cr3-) = - 4,8 *10-16 C idem pour Fe2S3 (/1)
4) 2 cations et 2 anions qui ont la même configuration électronique que l’atome d’argon mais appartenant à des
familles ≠ : Ar a pour n°atomique Z = 18 : K+ , Ca2+ , Cl- , S2-. (/0,5)
Ne a pour n°atomique Z = 10 : Na+ , Mg2+ , F- , O2- ; ions stables car couche externes pleines. (/0,5)