Chimie - Collège Notre

Collège Notre-Dame Classe de seconde
de Jamhour Année 2008-2009
Département de Chimie Programmation prévisionnelle
Chapitres
1 - Le noyau atomique et
l’élément chimique.
(partie commune)
(2 semaines).
2 - Le cortège
électronique. (partie
commune)
(2 semaines).
Sous-niveaux d’énergie
(bac libanais) (1 semaine)
3 – La classification
périodique des
éléments. (partie
commune)
(2 semaines).
Objectifs
- Donner les caractéristiques des
constituants de l’atome.
- Définir et utiliser le numéro
atomique et le nombre de masse.
- Déterminer la masse de l’atome en
g et en u.
- Appliquer le principe de l’électro
neutralité de l’atome.
- Définir un ion et déterminer sa
charge.
- Vérifier et appliquer la
conservation de l’élément durant une
transformation chimique.
- Définir les isotopes et reconnaître
ceux d’un même élément.
- Donner la répartition des électrons
d’un atome et ceux de l’ion
correspondant en niveaux et sous-
niveaux d’énergie.
- Définir les électrons de valence et
donner la représentation de Lewis
d’un atome.
- Expliquer des critères de la
classification périodique.
- Utiliser la classification pour
retrouver la charge d’un ion
monoatomique et le nombre de
liaisons que peut établir un non-
métal.
- Nommer les principales familles
chimiques et connaître leurs
propriétés.
- Localiser les métaux et les non-
métaux dans le tableau et connaître
leurs propriétés distinctives.
- Relier la configuration électronique
d’un atome à la place de lélément
correspondant dans le tableau.
Activités
- Démonstration à l’amphithéâtre.
- TP: Eléments chimiques
- Etude du tableau périodique en
utilisant un rétroprojecteur.

4 – Les édifices
chimiques. (partie
commune)
(3 semaines).
5 – La mole et la grandeur
molaire. (partie
commune)
(3 semaines).
6- Solutions et
concentrations
molaires. (partie
commune)
(3 semaines).
- Vérifier et appliquer les règles du
duet et de l’octet pour connaître la
charge d’un ion monoatomique et
connaître le nombre de liaisons que
peut établir un non-métal.
- Donner la représentation de Lewis
de quelques molécules en repérant
les doublets liants et non-liants.
- Décrire la géométrie de quelques
molécules en se basant sur la théorie
VSEPR.
- Etablir les formules statistiques et
ioniques d’un composé ionique ainsi
que l ‘équation de sa dissociation
dans l’eau.
- Définir la mole comme étant l’unité
de la quantité de matière à l’échelle
macroscopique.
- Définir la constante d’Avogadro.
- Déterminer une masse molaire
moléculaire et celle d’un composé
ionique à partir des masses molaires
atomiques.
- Déterminer une quantité de matière
connaissant la masse d’une
substance, le volume d’un liquide ou
celui d’un gaz
- Appliquer à un gaz l’équation
d’état des gaz parfaits.
- Définir solvant, soluté, solution,
solubilité, solution aqueuse, solution
saturée.
- Savoir qu’une solution contient des
molécules ou des ions.
- Définir et appliquer la
concentration molaire d’une espèce
moléculaire en solution.
- Déterminer la concentration
molaire d’un composé ionique en
solution ainsi que celle de chaque
espèce ionique.
- Définir et utiliser la concentration
massique d’une espèce en solution.
- Réaliser et décrire le mode
opératoire de la préparation d’une
solution de concentration connue.
- Définir et appliquer le principe de
la dilution d’une solution.
- Réaliser et décrire le mode
opératoire de la dilution.
- Définir et utiliser le facteur de
- Distribution de modèles
moléculaires.
- TICE : modèles moléculaires
- TP: mesurer des quantités de
matière
- TP : Préparation et dilution
d’une solution aqueuse.

dilution .
- Evaluer la concentration d’une
solution à partir d’une échelle de
teinte.
7- Espèces naturelles et
espèces synthétiques.
(bac français) (2
semaines).
8 – Les techniques
d’extraction. (bac
français) (3 semaines)
9 – Séparation et
identification d’espèces
chimiques. (bac
français) (3 semaines)
10– Synthèse d’espèces
chimiques. (bac
français) (1 semaine).
11– La réaction chimique.
(partie commune)(3
semaines)
- Faire l’inventaire et le classement
de quelques espèces chimiques.
- Choisir et décrire le test
d’identification d’une espèce
chimique.
- Interpréter les informations notées
sur l’étiquette d’un flacon.
- Comprendre la nécessité
des produits de synthèse.
- Réaliser, identifier et décrire un
protocole d’extraction (par solvant
ou hydrodistillation).
- Reconnaître et nommer le matériel
employé durant la mise en oeuvre
d’une identification ou d’une
extraction.
- Définir le principe et décrire le
mode opératoire de la
chromatographie sur couche mince.
- Identifier une espèce chimique
grâce à ses caractéristiques
physiques.
- Décrire le fonctionnement du
chauffage à reflux.
- Décrire et reconnaître une
transformation chimique.
- Décrire l’état initial et l’état final
d’une transformation chimique.
- Modéliser la transformation
chimique par une équation en
ajustant les coefficients
- Démonstration à l’amphithéâtre.
- TP : Identification des espèces
chimiques présentes dans un fruit.
- Démonstration à l’amphithéâtre :
extraction par solvant.
TP : Chromatographie de colorants
alimentaires
- Démonstration à l’amphithéâtre.
Chauffage à reflux
- TP: réaliser une synthèse par
estérification.
- TICE : Le p’tit chimiste.
- TP : Observation d’une
transformation chimique.
- Etude d'une transformation
chimique

stoechiométriques.
- Repérer dans un texte ou un
schémas les réactifs et les produits.
- Appliquer la conservation des
éléments, des charges et des masses.
- Reconnaître le réactif limitant.