TP CHIMIE n°2

TP : Tests de
reconnaissance d’ions
CHAPITRE 4 : Identification de quelques ions
Objectif : Le but de ce TP est de connaître les tests caractéristiques d’ions fréquemment rencontrés.
Remarques :
- La blouse doit être bien boutonnée et les cheveux longs attachés pour éviter des contacts
malencontreux avec des produits chimiques.
- Certains produits utilisés lors de cette séance sont corrosifs, c’est à dire qu’ils peuvent abimer
les vêtements et exercer une action destructrice sur les tissus de la peau en provoquant des
rougeurs et irritations.
Pictogramme correspondant : corrosif
En cas de contact avec la peau, il faut vite rincer abondamment à l’eau !
- Il faut être économe et ne pas utiliser de façon abusive les produits chimiques mis à disposition !
C’est pourquoi lors des manipulations à effectuer, il est souvent demandé d’introduire dans un
tube à essais quelques millilitres d’un réactif chimique : 5 ou 6 millilitres suffisent ce qui
correspond à 3 cm de hauteur d’un liquide environ)
Par conséquent, un tube à essais ne doit être rempli qu’au quart voir au tiers maximum !
- Lors des diverses expériences à effectuer, il faut systématiquement noter les observations en
s’appuyant de schémas et de phrases :
Quelques précisions pour la rédaction du compte rendu sont utiles afin d’une meilleur
compréhension de l’expérience effectuée.
Il est ainsi recommandé de schématiser la manipulation avec la verrerie utilisée ainsi que les
réactifs introduits et le produit obtenu de la façon suivante :
Enfin, pour chaque expérience effectuée, il faudra formuler des phrases expliquant de manière
précise la manipulation en utilisant cette fois-ci le nom de chaque réactif introduit.
- Répondre aux questions en reprenant la numérotation indiquée.
- A la fin de la séance : LAVER la verrerie utilisée.
Bien RANGER et ESSUYER la paillasse !
Formule
chimique de
lion testé
Formule
chimique du
2ème réactif
Aspect du produit obtenu :
- formation d’un solide (ou
précipité) ? sa couleur ?
- ou peut-être est ce juste une
coloration de la solution de
départ sans apparition de solide ?
- ou peut-être que rien ne se
passe…
Il n’est pas demandé la
formule chimique du produit
obtenu.
{

Expérience 1 : Test des ions fer II
- Introduire quelques mL de solution contenant des ions fer II dans un tube à essais.
- Ajouter quelques gouttes (4 ou 5 environ) de solution d’hydroxyde de sodium de formule
chimique : (Na+ + HO - )
1) Noter les observations. (en s’appuyant de schémas et de phrases)
2) Quelle est la formule de l’ion fer II ?
3) Rappel : Des ions de signe contraire s’attirent et peuvent réagir ensemble.
Donner le nom et la formule de l’ion, présent dans la solution d’hydroxyde de sodium, qui va réagir
avec les ions fer II.
4) Parmi les ions présents dans la solution d’hydroxyde de sodium, donner alors le nom et la formule
chimique de l’ion « spectateur » qui n’intervient pas dans la réaction ?
Remarque : Cet ion « spectateur » sera toujours le même, par la suite, pour cette solution
d’hydroxyde de sodium.
Expérience 2 : Test des ions fer III
- Introduire quelques mL de solution contenant des ions fer III dans un tube à essais.
- Ajouter quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium.
1) Noter les observations. (en s’appuyant de schémas et de phrases)
2) Quelle est la formule chimique de l’ion fer III ?
3) Donner une nouvelle fois le nom et la formule chimique de l’ion qui va réagir avec l’ion fer III.
Expérience 3 : Test des ions chlorure
- Introduire quelques mL de solution de chlorure de sodium dans trois tubes à essais.
- Dans le 1er tube à essais, ajouter quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium.
1) Est-ce qu’il se passe quelque chose ? (Répondre sans faire de schémas !)
- Dans le 2ème tube à essais, ajouter avec précaution, à l’aide d’une pipette plastique, quelques gouttes
de solution de nitrate d’argent contenant des ions argent Ag+ et des ions nitrate NO3– .
Placer ensuite le tube à essais proche d’une lumière assez vive (rétroprojecteur ou soleil).
Attendre une dizaine de minutes environ.
2) Noter précisément les observations avant et après éclairage.(en s’appuyant de schémas et de phrases)
- Dans le 3ème tube à essais, refaire l’expérience précédente en rajoutant quelques gouttes de solution
de nitrate d’argent mais cette fois-ci en enveloppant le tube à essais dans du papier d’aluminium.
(Inutile de faire pour ce tube des schémas ou phrases d’observations)
3) Donner la formule chimique d’une solution de nitrate d’argent.
4) Quels sont les deux ions (un cation et un anion) qui interagissent lors de cette expérience ?
5) Au bout d’une dizaine de minutes, noter la différence entre les deux tubes à essais avec et sans papier
d’aluminium. (en attendant effectuer la dernière expérience !)
Expérience 4 : Test des ions cuivre II
- Introduire quelques mL de solution contenant des ions cuivre II dans un tube à essai.
- Ajouter quelques gouttes de solution d’hydroxyde de sodium.
1) Noter les observations. (en s’appuyant de schémas et de phrases)
2) Quels sont les deux ions qui interagissent (un cation et un anion) lors de cette expérience ?
3) Quels sont les deux ions « spectateurs » (un cation et un anion) qui n’interviennent pas dans la réaction ?
Penser à la vaisselle et à ranger la paillasse !