Exos 2009-10 : IMRT1 – Structure électronique de l’atome PAGE 4 sur 5
Exercice 3 : d’après le QCM annales 2002 DTS IMRT
Les énergies des niveaux de l’atome d’hydrogène sont donnés par la relation
( où
est exprimée en eV et n est le nombre quantique principal ).
Expliquer ( en justifiant ) si les affirmations suivantes sont vraies ou fausses.
a- Au niveau n= 2 , l’énergie de l’atome vaut -1,51 eV
b- Un photon d’énergie 15 eV ne peut pas provoquer l’ionisation de l’atome d’hydrogène
c- Un photon de longueur d’onde 121,7 nm provoque l’ionisation de l’atome d’hydrogène
d- Lorsque l’électron de l’atome d’hydrogène, excité au niveau n= 2, retombe à l’état
fondamental, la longueur d’onde de la radiation émise vaut 121,7 nm.
Exercice 4 : d’après le QCM annales 2002 DTS IMRT
On connaît le diagramme d’énergie simplifié du tungstène.
Expliquer ( en justifiant ) si les affirmations
suivantes sont vraies ou fausses.
a- Dans son état fondamental, l’atome de tungstène a une
énergie nulle
b- Les photons de fluorescence de la raie L du tungstène ont
une énergie de 9,0 keV
( préciser le domaine correspondant )
c- Les photons de fluorescence de la raie K du tungstène ont
une longueur d’onde égale à 18 pm ( préciser le domaine
correspondant )
Exercice 5 : d’après les annales 2000 DTS IMRT
1°) Donner la configuration électronique de plus basse énergie des atomes suivants :
,
,
.
2°) a -A quelle valeur du nombre quantique principal correspondent les couches K, L , M
et N ?
b- Quel est le nombre maximum d’électrons sur chacune de ces couches ?
c- Pour chacun des atomes précédents, indiquer combien il y a d’électrons sur chacune de
ces couches.
3°) a -A quelle valeur du nombre quantique secondaire correspondent les sous-couches s,
p , d et f ?
b- Quel est le nombre maximum d’électrons sur chacune de ces sous-couches ?
Exercice 6 : d’après les annales 1990 DTS IMRT
1°) Construire ( échelle : 1 cm pour 1 eV ) le diagramme des niveaux d’énergie ( jusqu’à
la couche N ) de l’atome d’hydrogène, sachant que l’énergie d’un niveau n est donnée par la
relation :
2°) Définir et déterminer l’énergie d’ionisation d’un atome d’hydrogène pris dans son état
le plus stable ( état fondamental ).
3°) On souhaite déterminer le spectre d’émission d’une lampe à vapeur d’hydrogène.