La conduction des métaux

Chapitre I La conduction des métaux
I] Rappels de 4 ème
Rappels de 4ème de chimie
•La matière représente l’ensemble des matériaux qui nous entoure. Elle existe sous 3
états différents : l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux.
•La matière est constituée de petites particules appelées molécules.
•Selon l’état de la matière, ces molécules ne sont pas disposées de la même façon :
- Dans les matières solides, les molécules sont immobiles, collées et bien ordonnées.
- Les matières liquides sont constituées de molécules serrées sans être collées, un peu
agitées et un peu désordonnées.
- Les matières gazeuses sont constituées de molécules éloignées, très agitées et très
désordonnées.
•Chaque molécule est constituée de petites particules appelées des atomes. Il existe
une centaine d’atomes différents.
•Chaque atome est représenté par un symbole composé d’une lettre majuscule
ou de 2 lettres, la 1ère en majuscule et la seconde en minuscule.
.
•Les symboles des atomes à connaître sont :
Le symbole de l’atome de carbone est C , celui de l’atome d’hydrogène est H
et celui de l’atome d’oxygène est O .
•Une molécule est représentée par sa formule chimique qui regroupe le nombre
et le type d’atomes rencontrés dans la molécule.
•Les formules chimiques des molécules à connaître sont :
- H2O pour la molécule d’eau : elle est donc constituée de deux atomes d’hydrogène et un
d’oxygène.
- O2 pour la molécule de dioxygène : elle est constituée de deux atomes d’oxygène.
- CO2 pour la molécule de dioxyde de carbone : elle est constituée de deux atomes
d’oxygène et un de carbone.
- CH4 pour la molécule de méthane : elle est constituée d’un atome de carbone et quatre
atomes d’hydrogène.

•Pendant une transformation chimique, on distingue les substances qui disparaissent
appelées les réactifs et celles qui apparaissent appelées les produits.
Une transformation chimique est la transformation des molécules des réactifs en
molécules de produits.
•Lors de toutes les transformations chimiques, il y a conservation des atomes, c’est à
dire qu’il y a le même nombre et le même type d’atomes dans les réactifs et les
produits.
•Chaque transformation chimique se traduit par une équation chimique dans laquelle il
doit y avoir le même nombre et la même sorte d’atomes dans les réactifs et les
produits.
•Une équation chimique s’écrit avec des signes + , une flèche et le nombre et la
formule chimique de chaque molécule disparaissant et se formant lors de la
transformation chimique.
A gauche de la flèche, figurent toujours les formules chimiques des réactifs et leur
nombre alors que l’on écrit les formules chimiques des produits et leur nombre à droite de
la flèche.
Ex : Lors de la combustion du carbone dans le dioxygène, l’équation chimique de la
transformation chimique s’écrit :
C + O2 CO2
Elle se lit de la façon suivante : Un atome de carbone et une molécule de dioxygène
réagissent pour former une molécule de dioxyde de carbone.
Ex : Lors de la combustion du méthane dans le dioxygène, l’équation chimique de la
transformation chimique s’écrit :
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
Elle se lit de la façon suivante : Une molécule de méthane et deux molécules de dioxygène
réagissent pour former une molécule de dioxyde de carbone et deux molécules d’eau.

II] Séparation des métaux des autres matériaux
TP n°1 : Séparation des métaux et des autres matériaux
Le but de ce TP est de réaliser un montage avec lequel on va pouvoir séparer les métaux
des autres matériaux.
Quelle propriété des métaux utilises-tu dans cette expérience ?
Les métaux laissent passer le courant électrique contrairement aux autres matériaux
solides.
Schéma de l’expérience Observations
Conclusion : Pour reconnaître un métal d’un autre matériau solide, on réalise un test
de conductivité car les métaux sont les seuls solides à être conducteurs.
G
matériau Si la lampe s’allume, le courant électrique passe
donc le matériau est un métal.
Si elle ne s’allume pas, le matériau n’est pas un
métal.

III] Comment faire la différence entre les métaux ?
•Activité 1 p 62
D’après les
tests
réalisés…
Métal Zinc Fer Cuivre Aluminium Or Argent
Symbole Zn Fe Cu Al Au Ag
Domaines
d’utilisation
Gouttières
et piles
électriques
Bâtiments
et
automobiles
Câbles
électriques
et tuyaux
de gaz et
d’eau
Câbles
haute
tension,
trains,
avions,
emballages
Bijoux,
électronique
Bijoux,
pièces
Quelle est
la couleur
avant
l’expositio
n à l’air ?
Gris Gris
foncé
Rouge
orangé
Blanc
brillant
Jaune
brillant
Blanc
argenté
Quelle est
la couleur
après
exposition
à l’air
humide ?
Gris et
blanc
Gris et
rouille
Noir et
vert-de-
gris
Blanc
moins
brillant
Jaune
brillant
Blanc
argenté
et noir
Quel est
l’aspect
après
exposition
à l’air
humide ?
Il ternit Rongé par
la rouille
Noircit et
verdit Plus mat
Garde le
même
aspect
Noircit
un peu
Le métal
est-il
attiré par
un
aimant ?
Non Oui Non Non Non Non
Conclusion :
- Le fer se reconnaît facilement car il est attiré par un aimant.
- Le cuivre se reconnaît à sa couleur rouge-orangé.
- L’or ne s’oxyde pas, il reste jaune brillant.
- L’aluminium est gris blanc et très léger.

Les différents domaines d’utilisation des métaux
La corrosion des métaux
Laissés à l’air libre, sous l’action du dioxygène de l’air, les métaux se comportent
différemment :
-Le fer s’oxyde : il se transforme en rouille qui est poreuse et laisse donc la destruction du
fer se poursuivre en profondeur et ce, d’autant plus qu’il se trouve dans un environnement
plus humide.
-Le cuivre se couvre d’une pellicule verte de « vert-de-gris » qui le protège.
-L’argent se ternit et devient noirâtre peu à peu mais uniquement en surface.
-L’aluminium et le zinc se ternissent également en s’oxydant mais la couche d’oxyde formée
les protège d’une attaque en profondeur
-L’or résiste à la corrosion.