Sujet UE 1

Concours blanc PAES
Samedi 17 novembre 2012
UE 1 : Atomes, Biomolécules, Génome,
Bioénergétique, Métabolisme
Durée : 1h 30min
Documents et calculatrices interdits.
RECOMMANDATIONS IMPORTANTES
AVANT DE COMMENCER L’EPREUVE
Vous avez à votre disposition un fascicule de 40 questions QCM.
(Réponses à reporter sur la grille de QCM)
Assurez-vous que ce fascicule comporte bien 19 pages en comptant celle-ci.
Dans le cas contraire, prévenez immédiatement un tuteur.
AUCUNE RECLAMATION NE SERA ADMISE PAR LA SUITE
OBLIGATIONS CONCERNANT LA FEUILLE DE REPONSES AUX QCM
Vous devez absolument utiliser un stylo ou un feutre noir pour cocher votre réponse définitive sur la
feuille de réponses. Il est vivement conseillé de remplir tout d’abord cette feuille au crayon (vous pouvez
gommer), puis repasser les réponses à l’encre. Les feuilles de réponses remplies au crayon seront
affectées de la note zéro.
Vous ne devez normalement remplir que la première des deux lignes prévues pour la réponse à chaque
question. En cas d’erreur à l’encre, vous devez utiliser la seconde ligne prévue pour chaque question.
En cas d’erreurs multiples, il vaut mieux remplir une nouvelle feuille où vous devrez reporter :
NOM, PRENOM, MATIERE, N◦ d’ETUDIANT, N◦ de TUTORAT
Ce sujet a été entièrement réalisé par le Tutorat.
Ni les professeurs ni la faculté ne pourront être tenus responsables de la validité des
informations qu’il contient, même en cas d’une éventuelle relecture par un professeur.
Chimie générale
Question 1 : Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s)
(Donnée : 29 Cu) :
A. La structure électronique de l’ion Cu+ est : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d8 .
1
B. Le quadruplet de nombres quantiques (n, l, ml , ms ) = (4 ; 0 ; 0 ; + ) peut permettre
2
de décrire un électron célibataire du cuivre.
C. Le soufre a une énergie d’ionisation plus grande que celle du cuivre, cette différence
est due d’une part à l’effet de charge et d’autre part à l’effet de distance.
D. L’angle de valence de Cl − N − Cl de N Cl3 est inférieur à l’angle de valence de
F − N − F de N F3 .
E. La molécule N Cl3 comporte un angle de valence égal à 120◦ .
Question 2 : On se propose d’étudier la cinétique de la réaction de formation du cyanhydrine, notée C obtenue à partir de la réaction de l’acide cyanhydrique HCN sur
l’éthanal CH3 CHO, que l’on note E : HCN + E = C
On admettra que la formation de cyanhydrine se fait par une réaction élémentaire.
Dans une première expérience , on fait réagir 0.1mol/L de HCN avec 0.1mol/L de
E. On obtient une vitesse de réaction v1 = 0.5mol/L/s.
Dans une seconde expérience, on fait réagir 0.1mol/L de HCN avec 0, 005mol/L de
E. On obtient alors une vitesse de v2 = 0.025mol/L/s.
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. La réaction admet un ordre global de 1.
B. L’ordre partiel par rapport à E est de 1.
C. Dans la première expérience, il y a dégénérescence de l’ordre.
D. La constante de vitesse apparente vaut 50L/mol/s.
E. La constante de vitesse apparente vaut 5L/mol/s.
Question 3 : On s’intéresse ici à un sel refroidisseur obtenu à partir de nitrate d’ammonium N H4 N O3 et d’eau utilisé notamment dans un petit sachet qu’un joggeur se
met lors d’une foulure pour atténuer la douleur.
On sait que l’enthalpie standard de dissolution du nitrate d’ammonium est de +27kJ.mol−1 ,
on se demande donc quelle serait la température finale obtenue en dissolvant 160g de
ce sel dans 0.9 L d’eau initialement à 18◦ C.
Données :
– La capacité calorifique molaire de l’eau est Cm est de 75J/K/mol
108
–
= 28.8
3.75
2
–
–
–
–
–
–
114
= 30.4
3.75
108
= 28.1
3.85
114
= 29.6
3.85
M (O) = 16g/mol
M (N ) = 14g/mol
M (H) = 1g/mol
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. La réaction est endothermique.
B. La température finale atteinte sera de 2.8◦ C et le joggeur aura moins mal.
C. La température finale atteinte sera de 3.2◦ C et le joggeur aura moins mal.
D. La température finale atteinte sera de 3.6◦ C et le joggeur aura moins mal.
E. La température finale atteinte sera de 4.1◦ C et le joggeur aura moins mal.
Question 4 : On étudie une réaction où l’enthalpie libre standard , exprimée en fonction de la température T en K est en kJ/mol : ∆r G◦ = 0.260 ∗ T − 130
On note respectivement ∆r H ◦ et ∆r S ◦ , l’enthalpie et l’entropie standard (supposées
indépendante de la température) de la réaction.
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. ∆r H ◦ = 130kJ/mol et ∆r S ◦ = −0.260kJ/K/mol.
B. ∆r H ◦ = −130kJ/mol et ∆r S ◦ = 260kJ/K/mol.
C. ∆r H ◦ = −130kJ/mol et ∆r S ◦ = −260J/K/mol.
D. La réaction spontanée dans les conditions standards à 300K.
E. La constante de la réaction a pour valeur K=1 à 500K.
Question 5 : Parmi les couples acido-basiques prposés, indiquez celui (ceux) qui
convient (conviennent) pour la préparation d’une solution tampon de pH = 6.0 :
A. pKa (H3 P O4 /H2 P O4− ) = 2, 1.
B. pKa (H2 CO3 /HCO3− ) = 6, 4.
C. pKa (N H3 OH + /N H2 OH) = 6, 0.
D. pKa (HClO/ClO− ) = 7, 5.
E. pKa (CH3 COOH/CH3 COO− ) = 4, 8.
Question 6 : La L-Asparagine (notée AsnH) fût le premier acide aminé découvert en
1806 par Louis Nicolas Vauqulin qui étudiait alors les asperges. Elle a pour formule
semi-développée :
3
Données :
– Masse molaire de AsnH = 132g/mol
– pKa (AsnH2+ /AsnH +/− ) = 2.0
– pKa (AsnH +/− /Asn− ) = 8.8
Parmi les affirmations suivantes, indiquez celle(s) qui est (sont) inexacte(s) :
A. A pH= 7.4, l’espèce majoritaire de la L-Asparagine est AsnH2+ .
B. A pH=9.9, la concentration de la base faible Asn− est au moins 10 fois supérieure
à celle de son acide conjugué.
C. On dissout 44.0 g de L-Asparagine dans 500mL d’eau pour obtenir une solution
aqueuse S1. Le pH de cette solution est égal à 5.4.
D. Il faut verser 33 mL de soude de concentration 0.5 mol/L dans la solution S1 pour
obtenir une solution S2 de pH=8.8
E. Aucune des réponses précédentes n’est exacte.
Question 7 : A T = 298K, on réalise la pile suivante telle que [Zn2+ ] = [Zn] = [N i2+ ] =
0.20mol/L
Le pH est constant et maintenu à 1.
Données :
RT
–
LN (X) = 0.06 × log(X) (en volts)
F
◦
– E (Zn2+ /Zn) = −0.76V et E ◦ (N i2+ /N i) = −0.25V
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. Le déplacement des électrons à l’extérieur de la pile se fait selon le sens 1.
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B. La demi-équation correspondant à l’anode est : N i2+ + 2e− = N i.
C. La force électromotrice (f.e.m) initiale de la pile est de 0.51 V.
D. La constante d’équilibre de la pile est de 1017 .
E. Quand la force électromotrice de la pile est de E = 0.42V , le rapport
est de 10−3 .
N i2+ × Zn
Zn2+ × N i
Question 8 : A T = 298K , on réalise la pile suivante :
– Compartiment 1 : [F e3+ ] = 10−1 et [F e2+ ] = 10−2 .
– Compartiment 2 : [Cr2 O72− ] = 10−2 et [Cr3+ ] = 10−1 .
Les concentrations sont exprimées en mol/l et les deux compartiments de la pile ont
le même volume (100mL). Le pH est maintenu constant à 1.
Données :
– E ◦ (F e3+ /F e2+ ) = 0.77V
– E ◦ (Cr2 O72− /Cr3+ ) = 1.33V
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. L’équation de la réaction est : Cr2 O72− + 14H2 O + 6F e2+ = 2Cr3+ + 6F e3+ + 21H2 O.
B. Le potentiel de l’électrode F e3+ /F e2+ au début du fonctionnement est E1 = E ◦ (F e3+ /F e2+ )+
e3+ ]
0.06log [F
= 0.83V .
[F e2+ ]
C. La f.e.m de la pile au début de son fonctionnement est 1,26V.
D. La f.e.m de la pile lorsqu’elle est usée est de 0,77V.
E. La concentration de Cr2 O7
2−
restante lorsque la pile est usée est 4.8 × 10−3 mol/L.
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Chimie organique
Question 9 : Concernant la molécule de glutamine, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. La molécule de glutamine dessinée est sous forme semi-développé.
B. Elle possède une fonction cétone.
C. Elle possède 2 fonctions amines.
D. Elle possède un atome de carbone asymétrique.
E. Une molécule possédant un seul carbone asymétrique est forcément chirale.
Question 10 : Nous étudions la réaction suivante, avec comme produits deux molécules : une molécule X majoritaire et une molécule Y. Parmi les propositions suivantes,
choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. L’ordre de la réaction aboutissant à X est de 1.
B. L’ordre de la réaction aboutissant à X est de 2.
C. La réaction conduisant aux molécules X conduit à un mélange d’énantiomères.
D. La réaction conduisant aux molécules X conduit à un mélange de diastéréoisomères.
E. L’iode est meilleur groupe partant que le brome.
Question 11 : Concernant la réaction précédente, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
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A.
B.
C.
D.
E.
Le mélange X est composé d’un mélange racémique de A et de C.
Le mélange X est composé d’un mélange de A et de C, dont l’un est majoritaire.
Le réactif aboutissant à Y a subi une inversion de Walden.
Le composé Y correspond à la molécule B.
Le composé Y correspond à la molécule D.
Question 12 : Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. La molécule 3 est chirale et possède un stéréoisomère « méso », car elle possède
deux carbones asymétriques.
B. Les molécules 2 et 3 sont diastéréoisomères.
C. La molécule 3 possède une structure stéréochimique absolue (1S, 2S).
D. Le mélange équimolaire des molécules 1 et 2 est appelé racémique et possède un
pouvoir rotatoire spécifique nul.
E. Les molécules 1 et 3 sont séparables par des méthodes physiques.
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Question 13 : Le butanal réagit en milieu basique sur lui-même pour donner le composé A et un ion éthanolate. Le composé A va à son tour réagir pour donner le composé
B selon la réaction suivante :
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. La première étape correspond à une crotonisation.
B. Le mécanisme de cette première étape implique le passage à un carbocation intermédiaire.
C. Le mécanisme de la seconde étape implique une réaction d’élimination.
D. L’atome d’hydrogène H1 est plus acide que l’atome H3 .
E. Le mécanisme de cette première étape implique le passage à un carbocation intermédiaire.
Question 14 : On considère la molécule suivante :
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. La molécule possède 3 atomes de carbones asymétriques.
B. La molécule possède 2 atomes de carbones asymétriques.
C. La molécule possède une fonction alcool tertiaire.
D. La molécule est un composé MESO.
E. Le groupement COOH a un effet inductif attracteur.
Question 15 : Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. La réduction d’un alcool primaire peut conduire à des aldéhydes, qui conduiront à
des acides carboxyliques selon les conditions opératoires.
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B. La déshydratation intermoléculaire de 2 alcools en catalyse acide aboutit à la formation d’un éther et d’une molécule d’eau.
C. Le mécanisme de déshydratation intermoléculaire met en jeu un mécanisme de
substitution nucléophile.
D. Le mécanisme de déshydratation intramoléculaire met en jeu un mécanisme de
substitution nucléophile.
E. L’attaque nucléophile d’un alcoolate sur un dérivé halogéné, appelé synthèse de
Williamson, se fait par un mécanisme de SN2.
R est un
Question 16 : L’oseltamivir, commercialisé sous le nom de marque Tamiflu,
médicament antiviral utilisé pour le traitement et la prévention des grippes A et B. Il
est synthétisé de plusieurs manières, originellement à partir d’une molécule présente
dans le badanier de Chine. Au jour d’aujourd’hui, il est synthétisé de deux façons : soit
de la biofermentation d’E.Coli, soit par synthèse totale.
Dans cette question, nous nous intéresserons à quelques étapes de cette synthèse
totale.
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Parmi les éléments suivants, choisissez la(les) intermédiaire(s) réactionnel(s) possible(s) pour cette réaction :
A. α-γ--ζ
B. β-γ-δ--ζ
C. α-β-δ--ζ
D. α-δ-γ
E. β--ζ
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Biochimie
Exercice 1 (8 points)
Question 17 : On soumet le mélange ci-dessous à une électrophorèse SDS-PAGE.
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. Le fragment D est plus léger que le fragment C.
B. Le fragment D est plus anionique que le fragment C.
C. Le SDS est un agent dont l’action peut être qualifiée de dénaturante.
D. La charge électrique n’intervient pas dans la migration protéique au cours d’une
électrophorèse dite «SDS-Page».
E. Toutes les propositions précédentes sont exactes.
Question 18 : Le fragment D est caractérisé par une partie de la séquence suivante :
Ala - Pro - Cys - Pro - Gln - Ala - Asn - Arg - Gly - Ser - Tyr - Arg - Arg - Arg
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. Il comporte un seul acide aminé à fonction basique.
B. Il ne comporte aucun acide aminé à fonction acide.
C. Il comporte un unique acide aminé achiral.
D. On identifie la présence de trois acides aminés apolaires différents.
E. On observe la présence de ponts disulfure par oxydation.
Question 19 : Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. Une glycosylation pourrait être provoquée sur ce fragment.
B. Cette séquence partielle pourrait très bien avoir un but régulateur sur la protéine
correspondante.
C. On observe une forte absorption des rayons UV.
D. La forte absorption des UV est due à une délocalisation des électrons sigma.
E. Toutes les propositions précédentes sont exactes.
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Question 20 : Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. Un acide aminé à fonction alcool est nécessairement cyclique.
B. Un acide aminé à chaîne latérale cyclique possède nécessairement un cycle phényl.
C. Un acide aminé à chaîne latérale cyclique est nécessairement apolaire.
D. On observe 13 liaisons peptidiques au sein de la séquence partielle.
E. On observe 14 liaisons peptidiques au sein de la séquence partielle.
Question 21 : Parmi les propositions suivantes concernant la liaison peptidique, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. Sur une séquence donnée, elle n’est que plane.
B. Elle est rigide.
C. Elle est polaire.
D. Elle est caractérisée par un hybride de résonance résultant d’un compromis entre
deux formes extrêmes.
E. Elle se forme par condensation et donc élimination d’une molécule H2O.
Question 22 : Considérons un pH égal à 7,0.
Parmi les propositions suivantes, choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. La charge globale du fragment est de -4.
B. La charge globale du fragment est de -3.
C. La charge globale du fragment est de +3.
D. La charge globale du fragment est de +4.
E. Aucune proposition exacte.
Question 23 : Parmi les propositions suivantes concernant l’hémoglobine, indiquez
celle(s) qui est (sont) exacte(s) :
A. L’affinité de l’hémoglobine pour l’oxygène est modulable.
B. La courbe de saturation de l’hémoglobine par l’oxygène est une hyperbole.
C. L’hémoglobine est une protéine tétramérique.
D. Chaque molécule d’hémoglobine contient un hème.
E. L’hémoglobine adulte est composée de deux sous unités alpha et de deux sous
unités bêta.
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Question 24 : Remettez ces étapes de la contraction musculaire dans l’ordre :
a) Dépolarisation
b) Sécrétion d’Acétylcholine
c) Flux de sodium
d) Augmentation de la concentration en calcium à l’intérieur de la cellule
e) Changement de conformation des hélices M2 du récepteur nicotinique
A. b-a-e-c-d
B. b-e-a-c-d
C. a-e-b-c-d
D. c-b-e-a-d
E. b-e-c-a-d
Question 25 : Parmi les propositions suivantes concernant la myasthénie, choisir la
(les) proposition(s) exacte(s) :
A. Sur le plan clinique, elle se traduit par une fatigabilité musculaire.
B. Elle est caractérisée par un dysfonctionnement de l’interaction entre actine et myosine.
C. Elle entraine une augmentation de la transmission neuromusculaire.
D. C’est une maladie auto-immune.
E. Les récepteurs nicotiniques sont internalisés mais pas détruits.
Question 26 : Parmi les propositions suivantes concernant les enzymes Michaeliennes,
choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. La fixation de substrat sur cette enzyme est caractérisée par une constante Km .
B. Dans la représentation de Lineweaver et Burk, l’expression de l’inverse de la vitesse en fonction de l’inverse de la concentration en substrat est une hyperbole.
1
C. Dans la représentation de Lineweaver et Burk, la valeur −
est donnée par l’inKm
tersection de la courbe avec l’axe des abscisses
D. Km est la concentration en substrat pour laquelle la vitesse est égale à la moitié de
la Vmax.
E. L’équation de Michaelis-Menten est : V0 =
Vmax ×[S]
Km +[S]
Question 27 : Parmi les propositions suivantes concernant les graphes ci-dessous,
choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
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A. Le graphe 1 représente l’action d’un inhibiteur non compétitif.
B. Le graphe 3 représente l’action d’un inhibiteur non compétitif.
C. Les graphes 2 et 4 représentent l’action du même type d’inhibiteur.
D. Un inhibiteur non compétitif se fixe à la fois sur l’enzyme seul et le complexe
enzyme-substrat.
E. Les inhibiteurs incompétitifs et non-compétitifs provoquent tout deux une diminution
de Vm ax.
Exercice 2 (4 points)
Question 28 : Un individu adulte, après avoir diné la veille au soir à 20 h, prend son
petit déjeuner le lendemain matin à 7h. Celui-ci se compose d’un verre de lait sucré,
d’un jus d’orange, ainsi que de deux tartines de pain avec du beurre et de la confiture
d’abricot.
Parmi les propositions suivantes concernant les glucides pris au cours du petit déjeuner, indiquer celle(s) qui est (sont) exactes :
A. Le lactose est composé d’une molécule de glucose et d’une molécule de galactose.
B. Le lactose comporte une liaison D-galactose alpha 1-4 glucose.
C. Le saccharose est dégradé par une alpha1 - glucosidase.
D. Le saccharose est dégradé par une bêta2 - fructosidase.
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E. L’amidon comporte les mêmes molécules que le glycogène et il comporte plus de
ramifications que celui-ci.
Question 29 : Le beurre est la principale source de lipides de ce petit déjeuner. Parmi
les propositions suivantes, indiquer celle(s) qui est (sont) exactes :
A. Les triglycérides comportent 3 acides gras et 1 molécule de glycérol.
B. Les triglycérides ont principalement un rôle de structure dans l’organisme.
C. Les acides gras libres sont ionisés au pH physiologique.
D. La composition des triglycérides est identique chez l’homme et chez les végétaux.
E. Les acides gras libres sont les lipides les plus abondants dans le beurre.
Question 30 : Concernant la mise en réserves des glucides dans le foie, indiquer
parmi les propositions suivantes celle(s) qui est (sont) exacte(s) :
A. La glycogène synthase est activée par les catécholamines.
B. La synthèse d’UTP-glucose à partir de glucose 1-phosphate et d’UDP se fait grâce
à l’UTP-glucose pyrophosphorylase.
C. Les branchements en alpha, 1-6 sur les chaînes de glycogène se font environ tous
les 4 à 8 glucoses.
D. L’ajout d’une molécule de glucose à une molécule de glycogène consomme toujours 2 liaisons riches en énergie d’ATP.
E. La transformation du G6P en G1P nécessite la consommation d’une liaison riche
en énergie d’ATP.
Question 31 : Notre individu décide de courir 5 km.
Parmi les propositions suivantes concernant ses fibres musculaires, indiquer celle(s)
qui est (sont) exacte(s) :
A. Les fibres musculaires majoritairement mises à contribution lors de cet exercice
sont des fibres glycolytiques.
B. Les fibres mises en jeu sont pauvres en mitochondries.
C. Après 5 km, notre individu décide sprinter, son stock de glycogène est susceptible
de diminuer considérablement.
D. Ses fibres rouges possèdent une forte quantité d’hémoglobine.
E. Le transporteur de glucose présent sur ses myocytes est GLUT 4.
Question 32 : Parmi les propositions suivantes concernant la néoglucogenèse, indiquer celle(s) qui est (sont) exacte(s) :
A. Il s’agit d’une voie métabolique exclusivement hépatique.
B. 4 réactions spécifiques de la néoglucogenèse contournent les 3 réactions irréversibles de la glycolyse.
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C. La carboxylation de pyruvate en oxaloacétate nécessite l’activation de l’enzyme
consommant une liaison riche en énergie.
D. La consommation énergétique est de 6 liaisons riches en énergie à partir d’une
molécule de pyruvate pour former un glucose libre.
E. Cette voie métabolique est activée de manière allostérique par l’ATP.
Question 33 : Parmi les molécules suivantes, laquelle (lesquelles) inhibe(nt) directement ou indirectement la production d’ATP dans la cellule :
A. L’acide malonique.
B. Le fluorure de sodium.
C. L’atractyloside.
D. L’ADP.
E. L’absence d’oxygène.
Question 34 : Parmi les propositions suivantes concernant la glycolyse, indiquer celle(s)
qui est (sont) exacte(s) :
A. La glycolyse est une réaction qui se déroule dans la mitochondrie.
B. La phase de préparation génère du dihydroxyacétone et du glycéraldéhyde-3P :
l’interconversion est très rapide et favorisée dans le sens du second.
C. La phase de préparation de la glycolyse comprend deux réactions irréversibles.
D. Le bilan net d’ATP (directement issu de la dégradation du glucose) au cours de la
glycolyse est de 2 ATP.
E. La glycolyse permet une dégradation rapide du glucose qui est privilégiée en cas
de manque d’O2 au sein de l’organisme.
Question 35 : Concernant les composés organiques suivants :
A. La molécule 1 constitue le produit final de la glycolyse.
B. La molécule 2 a une localisation cytosolique.
C. La molécule 2 est le produit d’une réaction anaérobique de fermentation lactique
de type oxydation.
D. La molécule 2 entre notamment en jeu lors d’un effort musculaire intense ou au
sein du globule rouge dépourvu de mitochondrie.
E. La formation de la molécule 1 met en jeu une réaction irréversible.
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Question 36 : Parmi les propositions suivantes concernant le cycle de Krebs, indiquer
celle(s) qui est (sont) exacte(s) :
A. Le cycle de Krebs est constitué de 8 réactions biochimiques dont trois sont irréversibles.
B. La première réaction du cycle de Krebs est fortement exergonique, irréversible et
par conséquent régulée.
C. La décarboxylation oxydative de l’alpha céto-glutarate met en jeu un complexe
multi-enzymatique constitué de trois enzymes E1, E2 et E3 auxquels s’ajoutent
5 coenzymes.
D. Il utilise les deux molécules de pyruvate formées au cours de la glycolyse pour être
à l’origine de la formation de 24 ATP par mole de glucose.
E. Toutes les propositions précédentes sont correctes.
Question 37 : Parmi les propositions suivantes concernant les acides nucléiques,
choisir la (les) proposition(s) exacte(s) :
A. L’adénine et la guanine sont des bases puriques.
B. Un nucléoside est formé d’une base et d’un sucre.
C. Le désoxyribose correspond à un ribose dont la fonction alcool de son 2ème carbone est réduite.
D. L’ADP contient 2 liaisons anhydrides d’acides, une liaison ester et une liaison Nosidique
E. La double hélice d’ADN débute par un phosphate en 5’ et se termine par un nucléotide dont la fonction alcool en 3’ n’est pas estérifiée.
Question 38 : Parmi les propositions suivantes concernant la transcription, choisir la
(les) proposition(s) exacte(s) :
A. La transcription se fait toujours de 3’ vers 5’ sur le brin sens.
B. La transcription de la séquence nucléotidique du gène donne directement l’ARNm
correspondant.
C. C’est une ARN polymérase qui va donner naissance à un brin d’ARN correspondant
au brin sens du gène.
D. La transcription commence au point d’initiation, c’est-à-dire environ 25 nucléotides
après la boîte TATA sur le brin sens.
E. La transcription est toujours initiée par un codon AUG.
Question 39 : Parmi les propositions suivantes concernant la traduction, choisir la (les)
proposition(s) exacte(s) :
A. L’alanine ARNt synthétase charge une alanine sur un ARNt porteur de l’anticodon
AGC.
B. La glycine ARNt synthétase charge une glycine sur un ARNt porteur de l’anticodon
ACC.
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C. La thréonine ARNt synthétase charge une thréonine sur un ARNt porteur de l’anticodon ACU.
D. Au cours de l’élongation le ribosome catalyse le transfert du peptide situé sur le
tRNA du site P sur la fonction amine de l’acide aminé du tRNA du site A via l’hydrolyse d’un GTP
E. Chaque acide aminé incorporé à la protéine coûte 4 liaisons riches en énergie
Question 40 : Parmi les propositions suivantes concernant la réplication, choisir la
(les) proposition(s) exacte(s) :
A. Les ADN polymérases synthétisent l’ADN en présence de M g 2+ .
B. Les ADN polymérases ont à la fois une activité de polymérase pour ajouter des
nucléotides au nouveau brin d’ADN, et une activité endonucléasique 3’-5’ pour hydrolyser le dernier nucléotide incorporé.
C. La primase est une ARN polymérase qui ne nécessite pas de matrice.
D. La topoisomérase est capable d’augmenter ou de diminuer le pas de l’hélice.
E. La télomérase est une ARN polymérase.
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