signification d`une équation bilan et exercices

Signification d’une équation-bilan.
L’équation bilan de formation de l’alumine s’écrit : ……… Al + ……….O2  …….. Al2O3
Cette équation signifie que ……….moles d’atomes d’aluminium réagissent avec ……….. moles
de molécules de dioxygène pour former ………….. moles de molécules d’oxyde
d’aluminium (Al2O3)
1. Il faut faire réagir ………… moles d’atomes d’aluminium avec 9 moles de molécules de
dioxygène. On obtient alors ………………. moles de molécules d’oxyde d’aluminium (Al2O3).
2. Pour obtenir 20 moles de molécules d’oxyde d’aluminium, il faut faire réagir ………… moles
d’atomes d’aluminium avec …….. moles de molécules de dioxygène.
3. Si on mélange 8 moles d’atomes d’aluminium et 7 moles de molécules de dioxygène, il y a
…………………………………………………… en trop.
En fin de réaction, il y a:
…………………………………………………. qui était en trop et
……………… moles de molécules d’oxyde d’aluminium qui se sont formées.
Exercice 1
L’aluminium Al solide réagit avec le gaz dioxygène pour donner le solide Al2O3.
1) Ecrire l’équation de la réaction.
2) On introduit initialement une masse m =5,0 g d’aluminium. Déterminer la quantité de
matière initiale en aluminium.
3) Quelle doit être la quantité de matière de dioxygène pour que le système soit
stœchiométrique?
Donnée : masse molaire de l’aluminium : MAl = 27 g/mol
Exercice 2
La combustion incomplète du gaz méthane (CH4) dans le gaz dioxygène produit du gaz
monoxyde de carbone CO et de l’eau à l’état gazeux.
1) Ecrire l’équation de la réaction.
2) Ecrire la relation entre les quantités de matière des réactifs dans les proportions
stœchiométriques.
3) On introduit initialement 7,0 moles de méthane et 15,0 moles de dioxygène.
a) les réactifs ont-ils été introduits dans les proportions stœchiométriques ?
b) Quelles sont les espèces chimiques présentes à la fin de la réaction ?
c) Déterminer la quantité de matière en mol de chacune des espèces chimiques
présentes à la fin de la réaction.

Signification d’une équation-bilan.
L’équation bilan de formation de l’alumine s’écrit : ……… Al + ……….O2  …….. Al2O3
Cette équation signifie que ……….moles d’atomes d’aluminium réagissent avec ……….. moles
de molécules de dioxygène pour former ………….. moles de molécules d’oxyde
d’aluminium (Al2O3)
1. Il faut faire réagir ………… moles d’atomes d’aluminium avec 9 moles de molécules de
dioxygène. On obtient alors ………………. moles de molécules d’oxyde d’aluminium (Al2O3).
2. Pour obtenir 20 moles de molécules d’oxyde d’aluminium, il faut faire réagir ………… moles
d’atomes d’aluminium avec …….. moles de molécules de dioxygène.
3. Si on mélange 8 moles d’atomes d’aluminium et 7 moles de molécules de dioxygène, il y a
…………………………………………………… en trop.
En fin de réaction, il y a:
…………………………………………………. qui était en trop et
……………… moles de molécules d’oxyde d’aluminium qui se sont formées.
Exercice 1
L’aluminium Al solide réagit avec le gaz dioxygène pour donner le solide Al2O3.
1) Ecrire l’équation de la réaction.
2) On introduit initialement une masse m =5,0 g d’aluminium. Déterminer la quantité de
matière initiale en aluminium.
3) Quelle doit être la quantité de matière de dioxygène pour que le système soit
stœchiométrique?
Donnée : masse molaire de l’aluminium : MAl = 27 g/mol
Exercice 2
La combustion incomplète du gaz méthane (CH4) dans le gaz dioxygène produit du gaz
monoxyde de carbone CO et de l’eau à l’état gazeux.
1) Ecrire l’équation de la réaction.
2) Ecrire la relation entre les quantités de matière des réactifs dans les proportions
stœchiométriques.
3) On introduit initialement 7,0 moles de méthane et 15,0 moles de dioxygène.
a) les réactifs ont-ils été introduits dans les proportions stœchiométriques ?
b) Quelles sont les espèces chimiques présentes à la fin de la réaction ?
c) Déterminer la quantité de matière en mol de chacune des espèces chimiques
présentes à la fin de la réaction.