Chapitre 2 – Les transformations chimiques : cours et exercices

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Chapitre 2 – Les transformations chimiques
I. Rappels
1) Lire le paragraphe 2 p.85 et le paragraphe 3 p.86
2) Réaliser les exercices 1 à 6 p.88 et 18,19 et 20 p.90
Une espèce chimique est constituée de particules identiques. Ces particules peuvent être, par
exemple, des atomes ou des molécules.
Transformation chimique : transformation d'espèces chimiques appelées réactifs en d'autres
espèces chimiques appelées produits.
Transformation physique : passage d'un corps d'une forme physique à une autre, sans modification
de la nature des molécules mises en jeu.
➔ Exemples : changement d'état ou de la température du système chimique, de son volume…

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EXERCICE - Équilibre d’équations bilans :
Combustion du carbone (C): …. C + …. O2 → ….CO2
Combustion incomplète du carbone : …. C + …. O2 → …CO
Combustion du fer (Fe): …. Fe + …. O2 → Fe3O4
Réaction entre le méthane et la vapeur d’eau : …. CH4 + …. H2O → ….CO + ….H2
Combustion de l’aluminium (Al): …. Al + …. O2 → …. Al2O3
Combustion du monoxyde de carbone (CO): …. CO + …. O2 → ….CO2
Combustion du cuivre (Cu) - 1ère étape : …. Cu + …. O2 → …. Cu2O
Combustion du cuivre (Cu) - 2ème étape : …. Cu2O + ….O2 → …. CuO

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II. Une autre espèce chimique : les ions
Activité sur les ions : activité 10 p76
Un ion est une espèce chimique ……………………………………….. (positivement ou négativement),
comme par exemple :
- l’ion manganèse noté Mg2+ , le sodium Na+
- le chlorure Cl-, le sulfate SO42-
Une espèce chimique est constituée de plusieurs « particules » identiques.
Ces particules peuvent être :
- Des molécules (ex : le dioxyde de carbone CO2)
- Des atomes (ex : le cuivre, de symbole Cu)
- Des ions monoatomiques (Na+) ou polyatomiques (SO42-)
EXPÉRIENCE - Le feu peut être considéré comme du gaz ionisé (EXPÉRIENCE BUREAU : feux)
Vidéo (min 1 :30) : https://www.youtube.com/watch?v=L51kg_n2PYo&t=90s
EXPÉRIENCE 2 – l’eau minérale est attirée par une règle préalablement frottée sur de la laine
Atome (Cu)
Ion monoatomique
(Cu2+)
Elément
chimique
Espèce chimique
Assemblage
d’éléments
chimiques
Ion polyatomique (SO42-)
Molécule (H2O)
Solide ionique (CuSO4)

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III. États dans une équation de réaction
Rappel : une équation de réaction modélise une transformation chimique
Exemple : réaction entre la soude (molécule de NaOH) et l’acide chlorhydrique (molécule de HCl)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Important :
Lors d’une transformation chimique, les réactifs / produits peuvent se trouver sous plusieurs états :
- Si l’entité se trouve à l’état …………., on notera un (s) à droite de celle-ci. Exemple : FeO (s)
- Si l’entité se trouve à l’état …………., on notera un (aq) à droite de celle-ci. Exemple : Cl - (aq)
- Si l’entité se trouve à l’état …….…….., on notera un (g) à droite de celle-ci. Exemple : H2 (g)
L’équation de réaction sera donc : NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O
IV. Conservation de la matière et conservation des charges

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Expérience : réaction entre le carbonate de calcium et un acide (craie et vinaigre). Voir bureau.
1) La réaction entre la craie et le vinaigre est une transformation chimique ? Justifier
………………………………………………………………………………………………………………………
2) On écrit le bilan de la transformation, avec les ions correspondants :
………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
CONCLUSION (TRÈS IMPORTANT)
Lors d’une transformation chimique :
- Le nombre d’atomes est ……………………….
- La charge totale est …………………….
Le nombre de charges dans les réactifs doit être égal au nombre de charges dans les produits
Exercices à réaliser : ex 41 p.91, ex 99 p.102, ex 102 (important) p.103
V. Identification des ions
Les ions peuvent être trouvés dans les solutions ……………………, notées (aq)
Ces ions peuvent être ……………………… grâce à substances chimiques particulières.
EXPÉRIENCE : Montrer expérimentalement que dans l'acide chlorhydrique, les ions
hydrogène et les ions chlorure sont présents
Consigne : L’acide chlorhydrique, de formule HCl, peut être mis en solution acqueuse selon
l’équation de réaction suivante.
HCl → H+ + Cl –