Enthalpie - Thermodynamique (L1) : Définition et Applications

Enthalpie - Thermodynamique (L1)
1. Définition de l'enthalpie
L'enthalpie H est une fonction d'état utilisée en thermodynamique pour décrire l'énergie d'un
système à pression constante. Elle est définie par : H = U + PV, où U est l'énergie interne, P la
pression et V le volume.
La variation d'enthalpie est donnée par : ∆H = Qp (chaleur échangée à pression constante).

2. Signification physique
L'enthalpie représente la quantité de chaleur échangée lors d'une transformation chimique ou
physique à pression constante.
Si ∆H > 0 : réaction endothermique (absorption de chaleur).
Si ∆H < 0 : réaction exothermique (libération de chaleur).

3. Formules importantes
Q = m c ∆T (changement de température)
H = U + PV
∆H = Qp
Capacité thermique à pression constante : Qp = m Cp ∆T

4. Applications
L'enthalpie est utilisée pour :
- Réactions chimiques
- Changements d'état (fusion, évaporation)
- Systèmes ouverts comme les moteurs thermiques