Chapitre 1 : Structure des acides et bases - Tle spécialité

Tle spécialité
Composition et évolution d’un système!
Chapitre 1 - Activité : Structure des acides et es bases!
Objectifs :!- Représenter le schéma de Lewis et la forme semi-développée d’un acide ! ! !
!!carboxylique, d’un ion carboxylate, d’une amine et d’un ion ammonium,
!!- Identifier le caractère amphotère d’une espèce chimique.
1. -ANA- Représenter le schéma de Lewis d’un ion hydrogène . Expliquer pourquoi cet ion est
susceptible d’accepter un doublet d’électron.!
2.1. -APP- Donner le schéma de Lewis de l’acide méthanoïque.!
2.2. -APP- Montrer que cette molécules comporte une liaison polarisée impliquant un atome
d’hydrogène.!
2.3. -ANA- Si cette liaison venait à se rompre, quel atome partirait avec le doublet électronique ?
Donner les structures de Lewis des deux ions formés par la rupture de la liaison.!
3.1. -ANA- La méthylamine est obtenue par substitution, dans la molécules d’ammoniac ,
d’un atome d’hydrogène par un groupe méthyle. Ecrire le schéma de Lewis de la méthylamine.
Quel atome porte un doublet non liant ?!
3.2. -ANA- En déduire la structure de Lewis de de l’ion résultant de l’association entre l’atome
précédant et un ion hydrogène . Ces ions ont-ils des liaisons polarisées ?!
4.1. -RÉA- La glycine existe sous différentes formes acido-basique. Donner les schéma de Lewis
du zwitterion représenté.!
4.2. -ANA- Montrer qu’il s’agit d’une espèce amphotère en donnant le schéma de Lewis de son
acide conjugué et celui de sa base conjuguée.!
Bilan. #Quels sont les acides et les bases de Brönsted ?!
#Quelle est la partie de la structure des acides qui leur permet de céder un ion hydrogène ?!
#Quelle est la partie de la structure des bases qui leur permet d’accepter avec un ion
hydrogène ?
H+
N H3
H+
Structure de Lewis et électronégativité de quelques atomes
La glycine
La glycine, parfois utilisée pour son gout sucré dans des édulcorants ou ne
tant qu’exhausteur de gout (E640), est la plus simple des acides aminés
qui continuent les protéines.!
Comme tous les acides aminés, elle appartient à la fois à la famille des
acides carboxyliques et à celle des amines, ce qui lui confère des
propriétés acido-basiques.!
Elle peut notamment exister à certain pH
sous la forme d’un zwitterion dont la
formule semi-développée est représentée ci
contre.
Acide carboxylique :
dérivé d’alcane
possédant en bout de
chaine -COOH.
Amine : composé
organique dérivé de
l’ammoniac dont au
moins un atome
d’hydrogène à été
remplacé par une
chaine carbonée.
Zwitterion : espèce
chimique neutre,
portant des charges
électrique de signes
opposés sur des
atomes non adjacents