II /Analyse qualitative :
L’analyse quantitative à pour but de déterminer la composition centésimale en masse ( pour centage
massique ) de chaque élément d’un composé organique.
1 ) Masse des éléments dans l’échantillon
Soit un composé organique de formule brute générale CXHyOz
Si on réalise la combustion de l’échantillon, on obtient l’équation de la réaction suivante :
Les masses molaire en g.mol-1 sont : M ( H ) = 1 ; M( C ) = 12 ; M( O ) = 16
Masse du carbone
D’après l’équation de la réaction qui est considérée totale on a :
1 mole de CO2 formée à partir d’une mole de C
Donc :
nCO2 = nC
( ) =
( ) d’où mC = .( )
( ) = .
Masse d’hydrogène
D’après l’équation de la réaction qui est considérée totale on a :
1 mole de H2O formée à partir de deux moles de H
Donc :
nH20 =
nH
( ) =
( ) d’où mH = ..( )
( ) = .
Par oxydation
-1-Par la monoxyde de cuivre(CuO )
Par pyrolyse du sucre
L’eau de choux trouble, cela prouve
la formation de CO2
Au début le sucre prend une
couleur brune, et un dégagement
du vapeur d’eau
Si on chauffe d’avantage il ya
dégagement d’un gaz de couleur
blanc ( c’est le H2 ) et on obtient un
résidu noir
Présence de l’élément
carbone
Présence de l’élément carbone