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Chapitre 2 : Atomes. Molécules. Corps purs. Mélanges.
I. Atomes
I-1. Définition
Les atomes sont des ……………………………qui composent tout ce qui nous entoure : les objets, les
êtres vivants, et toute matière (solide, liquide ou gazeuse), l’ensemble de l’univers autour de nous...
Les ………. Sont des ……………………………………... Ils sont invisibles à l’œil nu car ils sont
………………….... Les atomes n’appartiennent pas au monde du vivant, c’est à dire qu’ils ne meurent
pas, ils ne sont pas capables de se reproduire.
…………………………………………. (plus d’une centaine) : 118 types d’atomes actuellement sur
la terre et dans l’univers.
I-2. Symbole des Atomes
……………………………………………………………………………… : on a choisi généralement
la première lettre du nom écrite en ……………………….
Ainsi, les atomes de carbone sont symbolisés par C. pour éviter toutes confusion, il est souvent
nécessaire d’ajouter une deuxième lettre que l’on écrit en ………………...
Exemple : Cu(cuivre) ; Ca (calcium) ; Hydrogène (…) ; Oxygène (…) ; Azote (…) ; Carbone (…) ;
soufre (…) ; Fer (…) ;
I-3. Dimensions des atomes
Les atomes ……………………………. Cependant certains ……………... qui grossissent dix millions
de fois permettent de comprendre des atomes dans la matière.
La dimension d’un atome est voisine de ………………………….
Exemple : l’atome de cuivre à un diamètre de 0,25 nm.
I-4. Exercice d’application
1-Quels sont les symboles des atomes de carbone, d’oxygène, d’hydrogène, de Fer ?
2- a quels atomes correspond les symboles : C, Cu ?
Résolution de l’exercice
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
II. Les Molécules
II-1. Définition
Les molécules sont …………………………………………. liés entre eux.
Exemple 1 :
La molécule d’eau
Exemple 2 : H2 (dihydrogène) ; O2 (dioxygène) ; N2 (diazote) ; CO2 (dioxyde de carbone) ; SO2
(dioxyde de soufre) ; CH4 (méthane)
II-2. Propriétés des molécules à l’état solide, liquide et gazeux
Les molécules à l’état gazeux ont les propriétés suivantes :
Expansible : ils occupent ……………………………. qui leurs offert.
Compressible : ils peuvent …………………………...
Ne possède ni …………………………. ni …………………………….
Les molécules à l’état solide ont les propriétés suivantes :
Possède un ……………………. et …………………………...
Les molécules à l’état liquide ont les propriétés suivantes :
2
………………………………………..
………………………………………..
II-3. Exercice d’application
1- parmi les molécules suivantes : Cl2 , HCl, Ar, H2O, O2, O3 , Ne.
a- Lesquelles sont monoatomiques ?
b- Lesquelles sont diatomiques ?
c- Lesquelles sont triatomiques ?
Résolution de l’exercice
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
III. Corps purs et mélange
Un mélange est composé au minimum de …………………………à l’inverse d’un ………… qui n’est
composé que de lui-même.
Exemple : l’eau pure (déminéralisée) ou le sucre sont des corps purs.
III-1. Mélange homogène
Un mélange homogène est un mélange dans lequel …………………………………………….
Exemple : sirop à l’eau, l’eau minérale, l’air
III-2. Mélange hétérogène
Un mélange hétérogène est un mélange dans lequel …………………………………………….
Exemple : feuilles de thé avec de l’eau ou le sable.
III-3. Exercice d’application
1- choisir la bonne réponse
Un corps pur est constitué :
- de plusieurs sortes de molécules
- d’une seule sorte de molécules
Résolution de l’exercice
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
IV. Corps purs simple et corps purs composé
IV-1. Corps purs composé
Par décomposition, l’eau peut donner ……………………………… : l’eau est un corps pur composé.
IV-1-1. Définition
Un corps est dit pur composé s’il peut donner ………………………………………………………….
IV-2. Corps purs simple
Le dihydrogène et le dioxygène n’ont jamais pu être décomposées en d’autres corps purs : on les
appelle …………………………………………………………….
IV-2-1. Définition
Un corps est dit pur simple s’il ne peut pas être ………………………………………………………....
IV-3. Exercice d’application
1- compléter le tableau suivant en cochant la case qui convient puis, donner les symboles
Corps purs
Dioxyde de
carbone
Eau
Ozone
Dioxyde de
soufre
Dihydrogène
Corps purs
simple
Corps purs
composé
Symbole
…………….
…………..
……………
…………….
……………..
3
1
/
3
100%
