Chapitre 2 : Atomes. Molécules. Corps purs. Mélanges. I. Atomes I-1. Définition Les atomes sont des ……………………………qui composent tout ce qui nous entoure : les objets, les êtres vivants, et toute matière (solide, liquide ou gazeuse), l’ensemble de l’univers autour de nous... Les ………. Sont des ……………………………………... Ils sont invisibles à l’œil nu car ils sont ………………….... Les atomes n’appartiennent pas au monde du vivant, c’est à dire qu’ils ne meurent pas, ils ne sont pas capables de se reproduire. …………………………………………. (plus d’une centaine) : 118 types d’atomes actuellement sur la terre et dans l’univers. I-2. Symbole des Atomes ……………………………………………………………………………… : on a choisi généralement la première lettre du nom écrite en ………………………. Ainsi, les atomes de carbone sont symbolisés par C. pour éviter toutes confusion, il est souvent nécessaire d’ajouter une deuxième lettre que l’on écrit en ………………... Exemple : Cu(cuivre) ; Ca (calcium) ; Hydrogène (…) ; Oxygène (…) ; Azote (…) ; Carbone (…) ; soufre (…) ; Fer (…) ; I-3. Dimensions des atomes Les atomes ……………………………. Cependant certains ……………... qui grossissent dix millions de fois permettent de comprendre des atomes dans la matière. La dimension d’un atome est voisine de …………………………. Exemple : l’atome de cuivre à un diamètre de 0,25 nm. I-4. Exercice d’application 1-Quels sont les symboles des atomes de carbone, d’oxygène, d’hydrogène, de Fer ? 2- a quels atomes correspond les symboles : C, Cu ? Résolution de l’exercice …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… II. Les Molécules II-1. Définition Les molécules sont …………………………………………. liés entre eux. Exemple 1 : La molécule d’eau Exemple 2 : H2 (dihydrogène) ; O2 (dioxygène) ; N2 (diazote) ; CO2 (dioxyde de carbone) ; SO2 (dioxyde de soufre) ; CH4 (méthane) II-2. Propriétés des molécules à l’état solide, liquide et gazeux Les molécules à l’état gazeux ont les propriétés suivantes : Expansible : ils occupent ……………………………. qui leurs offert. Compressible : ils peuvent …………………………... Ne possède ni …………………………. ni ……………………………. Les molécules à l’état solide ont les propriétés suivantes : Possède un ……………………. et …………………………... Les molécules à l’état liquide ont les propriétés suivantes : 1 ……………………………………….. ……………………………………….. II-3. Exercice d’application 1- parmi les molécules suivantes : Cl2 , HCl, Ar, H2O, O2, O3 , Ne. a- Lesquelles sont monoatomiques ? b- Lesquelles sont diatomiques ? c- Lesquelles sont triatomiques ? Résolution de l’exercice …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… III. Corps purs et mélange Un mélange est composé au minimum de …………………………à l’inverse d’un ………… qui n’est composé que de lui-même. Exemple : l’eau pure (déminéralisée) ou le sucre sont des corps purs. III-1. Mélange homogène Un mélange homogène est un mélange dans lequel ……………………………………………. Exemple : sirop à l’eau, l’eau minérale, l’air III-2. Mélange hétérogène Un mélange hétérogène est un mélange dans lequel ……………………………………………. Exemple : feuilles de thé avec de l’eau ou le sable. III-3. Exercice d’application 1- choisir la bonne réponse Un corps pur est constitué : - de plusieurs sortes de molécules - d’une seule sorte de molécules Résolution de l’exercice …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… IV. Corps purs simple et corps purs composé IV-1. Corps purs composé Par décomposition, l’eau peut donner ……………………………… : l’eau est un corps pur composé. IV-1-1. Définition Un corps est dit pur composé s’il peut donner …………………………………………………………. IV-2. Corps purs simple Le dihydrogène et le dioxygène n’ont jamais pu être décomposées en d’autres corps purs : on les appelle ……………………………………………………………. IV-2-1. Définition Un corps est dit pur simple s’il ne peut pas être ……………………………………………………….... IV-3. Exercice d’application 1- compléter le tableau suivant en cochant la case qui convient puis, donner les symboles Corps purs Dioxyde de Eau Ozone Dioxyde de Dihydrogène carbone soufre Corps purs simple Corps purs composé Symbole ……………. ………….. …………… ……………. …………….. 2 3
