Résumé Thermodynamique 1 SMPC/S1
Equation d’état
P est la pression
V est le volume
T est la température
Variables intensives
Elles ne dépendent pas
de la masse (P, T,...)
Variables extensives
Elles dépendent de la
masse (V, U,...)
Transformation isotherme
Transformation isobare
Transformation isochore
Forme différentielle des fonctions d’états
Coefficients thermo-élastiques,, et
Calorimétrie et thermométrie
Principe zéro de la
thermodynamique
C’est le principe qui
définit l’équilibre
thermodynamique
Echelle Kelvin :
Echelle centésimale :
Echelle Fahrenheit
pour la glace fondante et
pour l’eau bouillante
Echelle Rankine
R(degrés Rankine)=F(degrés Fahrenheit)+460
Mesures calorimétriques
par la méthode électrique
Transfert de chaleur
Par conduction
Par convection
Par rayonnement
Chaleur massique c
Chaleur latente L
Capacité calorifique:
Capacité calorifique molaire :
Valeur en eau du calorimètre et de ses accessoires
Notion de chaleur
(chaleur perdue par
le corps A)+(chaleur
recue par le corps B)=0
Chaleur massique d’un solide
Premier principe de la thermodynamique
Loi de BOYLE-
MARIOTTE
Principe
d’équivalence
0
Quantité de chaleur à volume constante
Quantité de chaleur à pression constante
Forme différentielle du travail et de la chaleur
,
1er principe
de la thermodynamique
1er loi de Joule
2ème loi de Joule
Relation de MAYER
Equations de LAPLACE
Prof Rachid cours à domicile – cours de soutien SMPC-SMAI-SVTU-MIP-BCG-MPSI-PCSI-BCPST N0 06 41 91 19 88
L’équation de
gaz parfait