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IIAC
Rattrapage de Chimie Générale Durée : 2 h
M. BALEMAKEN
A lire attentivement avant le début de l’épreuve
Le sujet comporte 4 pages. Assurez-vous qu’il est complet. Dans le cas contraire, prévenir immédiatement le
surveillant.
Encercler la(les) lettre(s) correspondant à la(les) bonne(s) réponse(s).
1. La masse atomique du sodium est 22,989 g/mol.
Cette masse n’est pas un nombre entier à cause :
A. De la direction du spin
B. Des isotopes
C. D’une densité inégale
D. Des quantas
2. Le nombre quantique l se réfère, dans l’électron, à
son :
A. Niveau d’énergie
B. Spin
C. Orientation magnétique
D. Moment angulaire
3. Le potassium a un nombre atomique de 19.
Quelle configuration décrit un état excité du
potassium ?
A. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1
B. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p7
C. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6
D. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5,4s2
4. Quelle proposition a l’ordre d’énergie croissante ?
A. 3s,3p,3d,4s,4p,4d,5s
B. 3s,3p,3d,4s,4p,5s,4d
C. 3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d
D. 3s,3p,4s,3d,4p,4d,5s
5. What is the bond angle in nitrogen trichloride
NCl3?
a) 120°
b) 109.5°
c) 107.5°
d) 90°
6. What is the shape of nitrogen trichloride NCl3?
a) trigonal planar
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b) trigonal pyramidal
c) tetrahedral
d) none of these
7. What is the ground state electronic configuration
of Fe3+?
E
8. Parmi ces affirmations concernant le noyau
atomique, lesquelles sont correctes ? 0
A. Le noyau est constitué de nucléons, particules
chargés positivement.
B. Par définition, le numéro atomique est le nombre
d’électrons de l’atome.
C. Le noyau est constitué de protons et d’électrons.
D. Le nombre de masse est le nombre total de
nucléons dans le noyau.
E. Un noyau de numéro atomique Z et de nombre de
masse A possède A – Z neutrons.
F. Le numéro atomique Z est caractéristique de
l’élément chimique.
9. Parmi les configurations électroniques suivantes
de l’atome d’oxygène (Z= 8), indiquer celle(s)
qui représente(nt) l’état fondamental. d
D
10. Parmi ces affirmations concernant la formule de
Lewis d’un composé moléculaire, lesquelles sont
correctes ?
A. La formule de Lewis fait apparaître tous les
éléments qui composent l’espèce.
B. La formule de Lewis fait apparaître tous les
électrons des atomes qui composent l’espèce.
C. Un électron célibataire est représenté par un point.
D. Un doublet d’électrons localisé sur un atome est
appelé doublet liant.
11. Parmi ces affirmations concernant la géométrie des
molécules obtenues par la méthode VSEPR,
lesquelles sont correctes ?
A. H2O est linéaire.
B. H2CO est de géométrie plane triangulaire.
C. NH3est de géométrie plane triangulaire.
D. HClO est coudée.
12. Concernant la molécule CO2, dire parmi ces
propositions concernant les règles de Gillespie et
la géométrie de la molécule, laquelle (lesquelles)
est (sont) correctes
A. AX2
B. La nomenclature AXnEmn’est pas utilisable
C. AX1E1
D. Les angles présents dans la molécule sont
inférieurs à 120°
E. Les angles sont égaux à 180°
13. L’élément X a un nombre atomique de 7 et une
masse atomique de 13. L’élément X a :
A. 6 protons
B. 6 électrons
C. 6 neutrons
D. A et B
14. Parmi les affirmations suivantes concernant les
liaisons entre les atomes, cocher la ou les
proposition(s) exacte(s) :
a. Dans la molécule de dihydrogène (H2), la liaison
entre les deux atomes résulte de la mise en
commun de quatre électrons.
b. la liaison covalente est une attraction
électrostatique entre deux ions de signes opposés.
c. la liaison dative résulte de la mise en commun d'un
doublet électronique provenant d'un seul atome.
d. la liaison ionique est une interaction à faible
distance entre deux atomes non chargés.
e. la liaison dative est aussi nommée liaison de
coordinance.
15. Dans une molécule d'acétylène (ou éthyne,
C2H2), il y a :
a. 5 liaisons .
b. 5 liaisons et 1 liaison π.
c. 3 liaisons et 2 liaisons π.
d. 2 liaisons et 3 liaisons π
16. Indiquer la géométrie de l’atome de phosphore
dans l’ion phosphate PO43- selon la théorie
V.S.E.P.R.
A : La géométrie est de type AX.
B : La géométrie est de type AX2.
C : La géométrie est de type AX4.
D : La géométrie est de type AX3E1.
E : La géométrie est de type AX3E2
17. Which of the following compounds is NOT polar?
a) ammonia
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b) nitric acid
c) methane
d) none of these
18. Parmi les règles suivantes, quelle est celle qui ne
concerne pas la répartition des électrons autour
du noyau dans les sous niveaux?
a. Hund
b. Le chatelier
c. Pauli
d. Moindre energie
e. Klechkowski
19. La position dans le Tableau périodique du
Germanium déduite de sa configuration
électronique est Germanium Ge: [Ar] 4s23d104p2
a. 4ème période, 12ème colonne
b. 3ème période, 14ème colonne
c. 4ème période, 14ème colonne
d. 3ème période, 14ème colonne
20. Expérimentalement, on a mesuré, pour la
molécule d'eau, un angle de 104°30'. Sachant que
l'angle d'un tétraèdre est de 109°, la différence est
due :
a. Au fait que l'eau est hétéronucléaire (formée
d'atomes différents).
b. Aux différences d'électronégativité des atomes.
c. A la présence des doublets non-liants de
l'oxygène.
d. Aux orbitales atomiques particulières de
l'oxygène.
e. Aux liaisons hydrogène qui déforment la molécule
21. Soient les éléments X et Y de numéros atomiques
respectifs : 17 et 3
A. X est plus électronégatif Y
B. X et Y se lient de façon strictement covalente et
la liaison n’est pas polarisée
C. Y forme facilement des cations bivalents Y++
D. X forme facilement des anions monovalents X
22. En suivant les règles qui régissent la
représentation de Lewis, la ou les
représentation(s) correcte(s) de H2O est (sont)
A.
HO H
B.
HOH
C.
HO H
D.
HOH
E. Aucune de ces réponses
23. What is the best definition of electronegativity?
A. Electronegativity is the energy required for a
gaseous atom to gain an electron
B. Electronegativity is the attraction of an atom for
a bonding pair of electron
C. Electronegativity is tha attraction between the
nucleus and the valence electrons of an atom
D. Electronegativity is the ability of an atom to
attract electrons from another atoms
24. Which equation best represents the first ionization
energy of magnesium ?
A. Mg(s) Mg+(s) + e-
B. Mg(g) Mg2+(g) + 2e-
C. Mg(g) Mg+(g) + e-
D. Mg(s) Mg+(g) + e-
25. Parmi ces affirmations concernant les isotopes
et du chlore, lesquelles sont correctes ?
a. L’isotope possède 17 protons.
b. L’isotope possède 35 neutrons.
c. Les deux isotopes ont le même nombre de protons.
d. Les deux isotopes ont le même nombre de neutrons.
e. Les deux isotopes n’ont pas les mêmes propriétés
chimiques.
26. Combien faut-il de nombres quantiques pour
caractériser complètement un électron ?
a. 0. d. 3.
b. 1. e. 4.
c. 2.
27. Parmi les éléments suivants, lesquels peuvent
présenter un phénomène d’hypervalence?
a. H. d. P.
b. C. e. S.
c. O. f. Cl.
28. Parmi ces affirmations concernant la formule de
Lewis du borane BH3, lesquelles sont correctes ?
On donne Z(H) = 1, Z(B) = 5.
a. Au total, il y a 4 doublets.
b. L’hydrogène respecte la règle du duet.
c. Le bore respecte la règle de l’octet.
d. Le bore possède un doublet non liant.
e. Le bore possède une lacune électronique.
29. Parmi ces affirmations concernant la méthode
VSEPR, lesquelles sont correctes ?
a. CO2est de type AX4.
b. F2O est du type AX1E3.
c. SO2est de type AX2E1.
d. SF6est du type AX6
30. Parmi ces affirmations concernant la théorie
VSEPR (ou théorie de Gillespie), lesquellessont
correctes?
a. Cette méthode vise à expliquer la géométrie des
molécules en minimisant les interactions entre
doublets d’électrons de valence.
b. On ne prend en compte que les doublets liants.
c. On ne prend en compte que les doublets non liants.
d. Des doublets liants se repoussent davantage que
des doublets non liants.
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31. Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont
correctes ?
a. Une oxydation est une perte d’électron.
b. Une réduction est une perte d’électron.
c. Un oxydant est une espèce susceptible de gagner des
électrons.
d. Un réducteur est une espèce susceptible de gagner
des électrons.
e. La réduction correspond à une diminution du nombre
d’oxydation.
32. On donne l’équation bilan de la réaction redox
suivante :
Que valent les coefficients stœchiométriques ?
B
33. Parmi ces
affirmations concernant
les
réactions
de
combustion, lesquelles
sont correctes
?
a. La combustion complète du méthane libère du
monoxyde de carbone et de l’eau.
b. La combustion du méthane est sa réaction avec le
dioxygène de l’air.
c. Une combustion est un processus exothermique.
d. Lors d’une combustion à pression constante, l’enthalpie
du système diminue.
e. Lors d’une combustion, le système libère de la chaleur
dans le milieu extérieur.
34. Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont
correctes ?
a. Au sens de Bronsted, un acide est une espèce
susceptible de céder un proton.
b. Au sens de Bronsted, un acide est capable de capter
un électron.
c. À un acide fort, est conjuguée une base faible.
d. À un acide fort, est conjuguée une base forte.
e. À une base faible, est conjugué un acide faible.
f. À une base faible, est conjugué un acide indifférent.
35. Parmi ces propositions concernant les couples
acide faible/base faible, lesquelles sont correctes ?
a. Un acide faible est d’autant plus fort qu’il cède
facilement un proton.
b. Plus l’acide faible est fort, plus la base conjuguée est
forte.
c. Plus la base faible est forte, plus l’acide conjugué est
faible.
d. Plus un acide faible est fort, plus il est dissocié en
solution aqueuse.
e. Plus une base faible est forte plus elle cède
facilement un proton.
36. Parmi ces propositions concernant les constantes
thermodynamiques associées aux couples acide
faible/base faible, lesquelles sont correctes ?
a. Plus un acide faible est fort, plus la constante
d’acidité Kaassociée au couple acide faible/base
faible est élevée.
b. Plus un acide faible est fort, plus le pKadu couple
acide faible/base faible est élevé.
c. Plus une base faible est faible, plus la constante de
basicité Kbassociée au couple acide faible/base
faible est élevée.
d. Plus le pKad’un couple est grand plus le Kbest petit.
e. Pour tous les couples acide faible/base faible, on a
pKa+ pKb= 7.
37. Un base de Brönsted – Lowry est un :
A. Donneur d’électrons
B. Donneur de protons
C. Accepteur d’électrons
D. Accepteur de protons
38. Lequel est un acide de Brönsted -Lowry ?
A. BH3
B. CH3COOH
C. 3
NO
D. NH3
39. Lequel est un acide de Lewis ?
A. BH3
B. CH3COOH
C. 3
NO
D. NH3
40. Les acides et les bases réagissent pour former :
A. Des bases de Lewis
B. Des sels
C. Des acides de Lewis
D. Des acides d’Arrhénius
E. Des bases de Lewis et des acides de Lewis
41. Quel volume de 0,15M de H2SO4est nécessaire
pour neutraliser 30 ml de 0,2M de NaOH ?
A. 20 ml
B. 40 ml
C. 60 ml
D. 80 ml
42. Quelle affirmation est vraie, concernant la fonction
du pont salin dans la cellule ?
A. Il permet le passage de protons
B. Il permet le passage d’électrons
C. Il permet le flux d’ions
D. Il sépare les anions et les cations
1
/
4
100%
