IIAC Rattrapage de Chimie Générale Durée : 2 h M. BALEMAKEN A lire attentivement avant le début de l’épreuve Le sujet comporte 4 pages. Assurez-vous qu’il est complet. Dans le cas contraire, prévenir immédiatement le surveillant. Encercler la(les) lettre(s) correspondant à la(les) bonne(s) réponse(s). 1. 2. 3. La masse atomique du sodium est 22,989 g/mol. Cette masse n’est pas un nombre entier à cause : A. De la direction du spin B. Des isotopes C. D’une densité inégale D. Des quantas Le nombre quantique l se réfère, dans l’électron, à son : A. Niveau d’énergie B. Spin C. Orientation magnétique D. Moment angulaire Le potassium a un nombre atomique de 19. Quelle configuration décrit un état excité du potassium ? A. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1 B. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p7 C. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 D. 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5,4s2 4. Quelle proposition a l’ordre d’énergie croissante ? A. 3s,3p,3d,4s,4p,4d,5s B. 3s,3p,3d,4s,4p,5s,4d C. 3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d D. 3s,3p,4s,3d,4p,4d,5s 5. What is the bond angle in nitrogen trichloride NCl3? a) 120° b) 109.5° c) 107.5° d) 90° 6. What is the shape of nitrogen trichloride NCl3? a) trigonal planar Page 1 sur 4 b) trigonal pyramidal c) tetrahedral d) none of these 7. B. H2CO est de géométrie plane triangulaire. C. NH3 est de géométrie plane triangulaire. D. HClO est coudée. What is the ground state electronic configuration of Fe3+? E 8. 9. Parmi ces affirmations concernant le noyau atomique, lesquelles sont correctes ? 0 A. Le noyau est constitué de nucléons, particules chargés positivement. B. Par définition, le numéro atomique est le nombre d’électrons de l’atome. C. Le noyau est constitué de protons et d’électrons. D. Le nombre de masse est le nombre total de nucléons dans le noyau. E. Un noyau de numéro atomique Z et de nombre de masse A possède A – Z neutrons. F. Le numéro atomique Z est caractéristique de l’élément chimique. Parmi les configurations électroniques suivantes de l’atome d’oxygène (Z = 8), indiquer celle(s) qui représente(nt) l’état fondamental. d D 10. Parmi ces affirmations concernant la formule de Lewis d’un composé moléculaire, lesquelles sont correctes ? A. La formule de Lewis fait apparaître tous les éléments qui composent l’espèce. B. La formule de Lewis fait apparaître tous les électrons des atomes qui composent l’espèce. C. Un électron célibataire est représenté par un point. D. Un doublet d’électrons localisé sur un atome est appelé doublet liant. 12. Concernant la molécule CO2, dire parmi ces propositions concernant les règles de Gillespie et la géométrie de la molécule, laquelle (lesquelles) est (sont) correctes A. AX2 B. La nomenclature AXnEm n’est pas utilisable C. AX1E1 D. Les angles présents dans la molécule sont inférieurs à 120° E. Les angles sont égaux à 180° 13. L’élément X a un nombre atomique de 7 et une masse atomique de 13. L’élément X a : A. 6 protons B. 6 électrons C. 6 neutrons D. A et B 14. Parmi les affirmations suivantes concernant les liaisons entre les atomes, cocher la ou les proposition(s) exacte(s) : a. Dans la molécule de dihydrogène (H2), la liaison entre les deux atomes résulte de la mise en commun de quatre électrons. b. la liaison covalente est une attraction électrostatique entre deux ions de signes opposés. c. la liaison dative résulte de la mise en commun d'un doublet électronique provenant d'un seul atome. d. la liaison ionique est une interaction à faible distance entre deux atomes non chargés. e. la liaison dative est aussi nommée liaison de coordinance. 15. Dans une molécule d'acétylène (ou éthyne, C2H2), il y a : a. 5 liaisons . b. 5 liaisons et 1 liaison π. c. 3 liaisons et 2 liaisons π. d. 2 liaisons et 3 liaisons π 16. Indiquer la géométrie de l’atome de phosphore dans l’ion phosphate PO43- selon la théorie V.S.E.P.R. A : La géométrie est de type AX. B : La géométrie est de type AX2. C : La géométrie est de type AX4. D : La géométrie est de type AX3E1. E : La géométrie est de type AX3E2 11. Parmi ces affirmations concernant la géométrie des molécules obtenues par la méthode VSEPR, 17. Which of the following compounds is NOT polar? lesquelles sont correctes ? a) ammonia A. H2O est linéaire. Page 2 sur 4 b) nitric acid c) methane d) none of these 18. Parmi les règles suivantes, quelle est celle qui ne concerne pas la répartition des électrons autour du noyau dans les sous niveaux? a. Hund b. Le chatelier c. Pauli d. Moindre energie e. Klechkowski 19. La position dans le Tableau périodique du Germanium déduite de sa configuration électronique est Germanium Ge: [Ar] 4s23d104p2 a. 4ème période, 12ème colonne b. 3ème période, 14ème colonne c. 4ème période, 14ème colonne d. 3ème période, 14ème colonne 20. Expérimentalement, on a mesuré, pour la molécule d'eau, un angle de 104°30'. Sachant que l'angle d'un tétraèdre est de 109°, la différence est due : a. Au fait que l'eau est hétéronucléaire (formée d'atomes différents). b. Aux différences d'électronégativité des atomes. c. A la présence des doublets non-liants de l'oxygène. d. Aux orbitales atomiques particulières de l'oxygène. e. Aux liaisons hydrogène qui déforment la molécule 21. Soient les éléments X et Y de numéros atomiques respectifs : 17 et 3 A. X est plus électronégatif Y B. X et Y se lient de façon strictement covalente et la liaison n’est pas polarisée C. Y forme facilement des cations bivalents Y++ D. X forme facilement des anions monovalents X 22. En suivant les règles qui régissent la représentation de Lewis, la ou les représentation(s) correcte(s) de H2O est (sont) A. H O H O B. H C. H H O H O D. E. H H Aucune de ces réponses 23. What is the best definition of electronegativity? A. Electronegativity is the energy required for a gaseous atom to gain an electron B. Electronegativity is the attraction of an atom for a bonding pair of electron C. Electronegativity is tha attraction between the nucleus and the valence electrons of an atom D. Electronegativity is the ability of an atom to attract electrons from another atoms 24. Which equation best represents the first ionization energy of magnesium ? A. Mg(s) Mg+(s) + eB. Mg(g) Mg2+(g) + 2eC. Mg(g) Mg+(g) + eD. Mg(s) Mg+(g) + e25. Parmi ces affirmations concernant les isotopes et du chlore, lesquelles sont correctes ? a. L’isotope possède 17 protons. b. L’isotope possède 35 neutrons. c. Les deux isotopes ont le même nombre de protons. d. Les deux isotopes ont le même nombre de neutrons. e. Les deux isotopes n’ont pas les mêmes propriétés chimiques. 26. Combien faut-il de nombres quantiques pour caractériser complètement un électron ? a. 0. d. 3. b. 1. e. 4. c. 2. 27. Parmi les éléments suivants, lesquels peuvent présenter un phénomène d’hypervalence? a. H. d. P. b. C. e. S. c. O. f. Cl. 28. Parmi ces affirmations concernant la formule de Lewis du borane BH3, lesquelles sont correctes ? On donne Z(H) = 1, Z(B) = 5. a. Au total, il y a 4 doublets. b. L’hydrogène respecte la règle du duet. c. Le bore respecte la règle de l’octet. d. Le bore possède un doublet non liant. e. Le bore possède une lacune électronique. 29. Parmi ces affirmations concernant la méthode VSEPR, lesquelles sont correctes ? a. CO2 est de type AX4. b. F2O est du type AX1E3. c. SO2 est de type AX2E1. d. SF6 est du type AX6 30. Parmi ces affirmations concernant la théorie VSEPR (ou théorie de Gillespie), lesquellessont correctes? a. Cette méthode vise à expliquer la géométrie des molécules en minimisant les interactions entre doublets d’électrons de valence. b. On ne prend en compte que les doublets liants. c. On ne prend en compte que les doublets non liants. d. Des doublets liants se repoussent davantage que des doublets non liants. Page 3 sur 4 31. Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont correctes ? a. Une oxydation est une perte d’électron. b. Une réduction est une perte d’électron. c. Un oxydant est une espèce susceptible de gagner des électrons. d. Un réducteur est une espèce susceptible de gagner des électrons. e. La réduction correspond à une diminution du nombre d’oxydation. 32. On donne l’équation bilan de la réaction redox suivante : Que valent les coefficients stœchiométriques ? B 33. Parmi ces affirmations concernant les réactions de combustion, lesquelles sont correctes ? a. La combustion complète du méthane libère du monoxyde de carbone et de l’eau. b. La combustion du méthane est sa réaction avec le dioxygène de l’air. c. Une combustion est un processus exothermique. d. Lors d’une combustion à pression constante, l’enthalpie du système diminue. e. Lors d’une combustion, le système libère de la chaleur dans le milieu extérieur. 34. Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont correctes ? a. Au sens de Bronsted, un acide est une espèce susceptible de céder un proton. b. Au sens de Bronsted, un acide est capable de capter un électron. c. À un acide fort, est conjuguée une base faible. d. À un acide fort, est conjuguée une base forte. e. À une base faible, est conjugué un acide faible. f. À une base faible, est conjugué un acide indifférent. 35. Parmi ces propositions concernant les couples acide faible/base faible, lesquelles sont correctes ? a. Un acide faible est d’autant plus fort qu’il cède facilement un proton. b. Plus l’acide faible est fort, plus la base conjuguée est forte. c. Plus la base faible est forte, plus l’acide conjugué est faible. d. Plus un acide faible est fort, plus il est dissocié en solution aqueuse. e. Plus une base faible est forte plus elle cède facilement un proton. a. Plus un acide faible est fort, plus la constante d’acidité Ka associée au couple acide faible/base faible est élevée. b. Plus un acide faible est fort, plus le pKa du couple acide faible/base faible est élevé. c. Plus une base faible est faible, plus la constante de basicité Kb associée au couple acide faible/base faible est élevée. d. Plus le pKa d’un couple est grand plus le Kb est petit. e. Pour tous les couples acide faible/base faible, on a pKa + pKb = 7. 37. Un base de Brönsted – Lowry est un : A. Donneur d’électrons B. Donneur de protons C. Accepteur d’électrons D. Accepteur de protons 38. Lequel est un acide de Brönsted -Lowry ? A. BH3 B. CH3COOH C. NO3 D. NH3 39. Lequel est un acide de Lewis ? A. BH3 B. CH3COOH C. NO3 D. NH3 40. Les acides et les bases réagissent pour former : A. Des bases de Lewis B. Des sels C. Des acides de Lewis D. Des acides d’Arrhénius E. Des bases de Lewis et des acides de Lewis 41. Quel volume de 0,15M de H2SO4 est nécessaire pour neutraliser 30 ml de 0,2M de NaOH ? A. 20 ml B. 40 ml C. 60 ml D. 80 ml 42. Quelle affirmation est vraie, concernant la fonction du pont salin dans la cellule ? A. Il permet le passage de protons B. Il permet le passage d’électrons C. Il permet le flux d’ions D. Il sépare les anions et les cations 36. Parmi ces propositions concernant les constantes thermodynamiques associées aux couples acide faible/base faible, lesquelles sont correctes ? Page 4 sur 4