1-3-Antiseptiques désinfectants et oxydoréduction

Thème 1 : Prévenir et sécuriser
Thème 2 : Analyser et diagnostiquer
Thème 3 : Faire des choix autonomes et responsables

Physique-Chimie Première ST2S - 2019/2020 Thibault Minervini
3Antiseptiques, désinfectants et oxydoréduction
1 - Présentation des réactions d’oxydoréduction :
-Exemple : on observe une réaction chimique lorsque l’on met un
morceau de fer dans une solution de sulfate de cuivre (Cu2++SO2−
4)
Sulfate de Cuivre
Fer
Sulfate de Fer
Fer couvert de cuivre
→Le fer solide Fe(s)se transforme en ions fer (II) : Fe2+(aq).
→Les ions cuivre (II) Cu2+(aq)se transforment en cuivre solide Cu(s)
→Les ions sulfates SO2−
4ne réagissent pas. Ils sont spectateurs

Physique-Chimie Première ST2S - 2019/2020 Thibault Minervini
-Ces observations nous permettent de proposer l’équation suivante :
Cu2+(aq)+Fe(s)−→ Fe2+(aq)+Cu(s)
(Par la suite, on pourra écrire Mx+au lieu de Mx+(aq))
-On peut l’interpréter comme un assemblage de deux
demi-équations :

Physique-Chimie Première ST2S - 2019/2020 Thibault Minervini
→Chaque ion cuivre a gagné deux électrons
Cu2++ 2 ×e−=Cu
→Chaque atome de fer a perdu deux électrons
Fe =Fe2++ 2 ×e−
-Les électrons cédés par le fer ont été simultanément captés par les
ions cuivre (II)
⇒Il n’y a pas d’électrons libres dans la solution, ils n’apparaissent
donc pas dans le bilan de la réaction

Physique-Chimie Première ST2S - 2019/2020 Thibault Minervini
-La réaction entre Fe et Cu2+ correspond à un transfert
d’électrons de Fe vers Cu2+ :
Fe Cu2+
Fe2+Cu
2×e−
+ 2 ×e−
Réduction
- 2 ×e−
Oxydation
-Une oxydation correspond à une perte d’électron(s)
-Une réduction correspond à un gain d’électron(s)
→L’oxydation et la réduction étant simultanées, l’équation bilan Cu2++
Fe(s)−→ Fe2++Cu(s)représente une réaction d’oxydoréduction