Analyse titrimétrique (réactions de titrage) Exercices Chimie physique Analyse chimique quantitative basée sur la détermination du volume d’une solution de concentration connue avec précision (solution titrante) qui est nécessaire pour réagir complètement avec un volume donné d’une solution de substance à analyser (solution titrée) Connaissant l’équation chimique de la réaction => calcul du nombre de moles (masse) de la substance titrée Université de Mons 1 Exercices Chimie physique En pratique : Solution titrante ((C connue avec précision) Conditions : ➢ Réaction complète ➢ Réaction rapide ➢ Point d’équivalence observable Solution titrée (V prélevé avec précision) Université de Mons 2 Exercices Chimie physique Deux types de titrage : ➢ Direct : les composés A et B sont en quantité stœchiométrique A l’équivalence : Université de Mons 𝑛𝐴 ν𝐴 = 𝑛𝐵 ν𝐵 ↔ 𝐶𝐴𝑉𝐴 𝐶𝐵𝑉𝐵 = ν𝐴 ν𝐵 3 ➢ En retour : Exercices Chimie physique 1) le composé B est en excès par rapport à A 2) l’excès de B est titré par un composé C 𝐶𝐴𝑉𝐴 𝑛𝐵 = ν𝐴 ν𝐵 nB est le nombre de moles qui a réagi avec A cad : le nb de moles initial de B – le nb de moles en excès de B: niB–nexB l’excès de B étant déterminé grâce au titrage par le composé C : 𝑛𝑒𝑥𝐵 ν𝐵 Université de Mons = 𝑛𝐶 ν𝐶 = 𝐶𝐶𝑉𝐶 ν𝐶 4 Août 2013 Un mélange de KOH et de KCl, de masse totale 3 grammes est dissous dans 100 mL d’une solution aqueuse de sulfate d’hydrogène 0,1 M. Le mélange final, basique, est titré par 25 mL d’une solution d’acide chlorhydrique 0,4 M. Quelles sont les masses de KOH et KCl dans le mélange ? Décembre 2019 L’acide citrique est un triacide organique de la forme R(COOH)3 particulièrement abondant dans le citron. Afin de connaitre la quantité d’acide citrique contenu dans un jus de citron, on dilue 10 mL de jus de citron fraichement pressé jusqu’à 100 mL par addition d’eau et on titre 10 mL de cette solution diluée par une solution aqueuse de soude 9.10-2 M. Le volume de soude à l’équivalence est 13,5 mL. Quelle est la masse d’acide citrique contenue dans un litre de jus de citron fraichement pressé (la masse molaire de l’acide citrique est 192 g.mol-1 ) ? Université de Mons 5 Décembre 2018 Une masse totale de 1,5 g d’un mélange de chlorure d’ammonium et de chlorure de sodium est diluée dans de l’eau déminéralisée, le volume final de la solution est de 250 mL. On prélève 50 mL de la solution obtenue par dissolution des sels de chlorure et on la fait réagir avec 100 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium 0,6 M. L’ammoniac gazeux formé au cours de la réaction est piégé dans 50 mL d’une solution aqueuse d’acide sulfurique 0,2 M (le produit de la réaction est du sulfate d’ammonium). L’excès d’acide sulfurique est déterminé en titrant les 50 mL de cette solution par du NaOH 0,5 M, le méthylorange est utilisé comme indicateur coloré. Le virage est obtenu après ajout de 31 mL de la solution basique. a) Quelle est la masse de chlorure d’ammonium dans l’échantillon de départ ? b) Quelle est la concentration en ion chlorure dans la solution préparée par dissolution des deux sels ? Université de Mons 6 Décembre 2015 3) Dans les conditions normales de pression et de température, la dissolution totale de 8,3 g d’un échantillon d’aluminium et de cadmium dans 150 mL d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique entraine la formation des ions métalliques Al3+ et Cd2+ et un dégagement gazeux de 4,48 L de dihydrogène. a) Quelles sont les masses des deux métaux mis en solution ? b) Quelle doit être la concentration minimale en acide chlorhydrique pour dissoudre complètement l’échantillon ? Université de Mons 7
