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Courbe pH=f(logC)

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exercice 3
On dissout du fluorure d'ammonium dans de l'eau. Les ions fluorure et ammonium se dispersent totalement
dans l'eau. vrai ou faux
1. il n'y a pratiquement aucune réaction entre ces ions et les molécules d'eau.
2. Dans une partie de la solution précédente, on verse un peu de soude ; il se produit une réaction
totale entre les ions OH- et NH4+.
3. Lors du mélange précédent, la quantité d'ion F- diminue.
.On mélange 30 mL de fluorure d'ammonium à ..0,01 mol L-1 et 20 mL de soude à 0,005 mol L-1 ; Le pH
final est 9,2.
corrigé
vrai les acide le plus faible et la base la plus faible sont mis en présence , il n'y a pas de réactions naturelles
entre les ions NH4+ et l'eau .d'une part et F- et H2O d'autre part .
vrai l' acide le plus fort NH4+ et la base la plus forte OH- sont mis en présence, et l'écart des pKa est voisin
de 4,8 ; la réaction entre ces ions est totale.
faux la réaction précédente conduit à la formation de NH3, une base et à la disparition d'une partie des ions
ammonium. Le pH augmente donc. Or à pH lus élevé , la base F- conjuguée de l'acide HF prédomine de plus
en plus.
faux on obtient une solution telle que les concentrations de l'ion ammonium et de l'ammoniaque NH3 , la
base conjuguée sont différentes. Le pH est différent du pKa du couple NH4+ / NH3. (inférieur car l'ion
ammonium, l'acide conjugué prédomine)
départ apparaît ou disparaît bilan
NH4+ mmol 0,3
-
-0,1
0,2
HO mmol
0,1
-0,1
0
NH3 mmol
0
+0,1
0,1
exercice4
1. Considérons un litre de solution obtenue en dissolvant dans l'eau 0,2 mol d'acide éthanoïque, 0,15
mol d'hydroxyde de sodium, 0,02 mol de cyanure de potassium (KCN solide ionique totalement
dissocié en solution aqueuse) et 0,16 mol d'éthanoate de sodium. CH3COOH / CH3CO2- pKa = 4,8
; HCN /CN- pKa = 9,3
2. Placer sur une échelle des pKa les couples qui interviennent dans la solution.




Quelle est la réaction prépondérante.
Ecrire l'équation-bilan.
Calculer sa constante d'équilibre ou constante de réaction Kr. Conclure.
Quelles sont les concentrations des espèces présentes en solution.
1. Déterminer la nouvelle réaction prépondérante.


Ecrire l'équation-bilan.
Calculer sa constante d'équilibre ou constante de réaction Kr. Conclure.

Quelles sont les concentrations des espèces présentes en solution.
1. En déduire le pH de la solution.
corrigé
La réaction prépondérante a lieu entre l'acide le plus fort et
la base la plus forte
CN- + H3CCO2H donnent HCN + H3CCO2Kr=10-4,8 / 10-9,3 = 104,5 réaction totale
HCN / CN- ........9,3
ac éthanoique/ ion éthanoate
il reste 0,03 mol ac éthanoique, l'ion CN étant en défaut
-
...........4,8
il se forme 0,03 mol ion éthanoate et O,03 mol HCN
La réaction prépondérante a lieu entre l'acide le plus fort et
la base la plus forte
CN- + H3CCO2H donnent HCN + H3CCO2Kr=10-4,8 / 10-9,3 = 104,5 réaction totale
HCN / CN- ........9,3
ac éthanoique/ ion éthanoate
il reste 0,03 mol ac éthanoique, l'ion CN étant en défaut
-
...........4,8
il se forme 0,03 mol ion éthanoate et O,03 mol HCN
3 espèces présentes après réaction : CH3COOH ; CH3CO2- ; HCN
* l'acide le plus fort est CH3COOH (0,03 mol)
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