Document de révision pour examen final
Module 2: La matière et les changements chimiques
La matière est tout objet qui a un poid et qui occupe un espace. On peut organiser la matière
comme ceci:
MATIÈRE
SUBSTANCES PURES MÉLANGES
ÉLÉMENTS COMPOSÉS MÉLANGE SOLUTION COLLOIDE SUSPENSION
MÉCANIQUE
LES SUBSTANCES PURES: Ne peuvent PAS se diviser en plus petite partie. Elles contiennent UN
seul type de particule. On appelle MOLÉCULE la plus petite unité
d'une substance pure.
ÉLÉMENTS: substances composées d'une seule sorte d'atome.
Ex.: hydrogène, oxygène, (voir tableau périodique).
COMPOSÉS: substances composées de 2 ou + éléments combinés chimiquement ensemble.
Ex.: sucre, eau.
LES MÉLANGES: peuvent être séparés en parties visibles de ses composants par des moyens physiques.
Ex.: filtration, évaporation, agitation (émulsion de vinaigre avec huile végétale).
La matière peut être identifiée avec des propriétés chimiques et physiques.
Les propriétés physiques sont faciles à observer et incluent des caractéristiques qualitatives
(texture, goût, odeur, couleur, etc) et quantitatives (masse volumique, point de fusion, etc)
propre à chaque élément.
Les propriétés chimiques sont les observations qui réfèrent aux réactions chimiques entre des
substances (réaction avec l'eau, l'air, acides, etc).
La structure atomique de la matière
PARTICULE:
PROTON
ÉLECTRON
NEUTRON
Charge
Positive
Négative
Pas de charge
Grosseur
Large comme le neutron
Petit (1/1837 de la taille
du proton)
Large comme un proton
Endroit
Noyau
En orbite
Noyau
Pour tout élément du tableau périodique, il y a ...
UN NUMÉRO ATOMIQUE (NA) : nombre de protons trouvés dans le noyau. ET AUSSI, le
nombre d'électrons trouvés en orbite AUTOUR du noyau.
UNE MASSE ATOMIQUE (MA): masse totale de protons et de neutrons dans le noyau.
Alors si on soustrait MA avec NA, on obtient le nombre de
EXEMPLE#1 : dans 1 atome d'HYDROGÈNE,
NA=1 et MA = 1.01
Combien de neutrons? MA – NA = neutron(s)
1.01 - 1 = 0 neutron
EXEMPLE #2 : dans 1 atome de FLUOR
NA=9 et MA = 19
Combien de neutrons? MA – NA = neutron(s)
19 - 9 = 10 neutrons
LE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
Les PÉRIODES sont horizontales et les GROUPES ou FAMILLES sont verticales (halogènes, gaz
nobles, etc).
Les éléments sont groupés selon leurs propriétés chimiques et physiques. Les MÉTAUX sont à la
gauche et les NON-MÉTAUX sont à la droite, pendant que les MÉTALLOIDES sont en forme
d'escalier séparant les métaux et non-métaux.
Les métaux sont:
solide à la température ambiante (normale)
brillant
malléable
bon conducteur d'électricité
Les non-métaux sont:
solide ou gazeux à la température ambiante
couleur terne (manque de brillant)
sont comme des isolants
Les métalloides ont:
les propriétés des métaux et non-métauz
LES GAZ NOBLES sont situés à l'extrème droite du tableau, ils sont stables et non-réactifs.
LES MÉTAUX ALCALINS sont à la toute gauche, première colonne, et sont très très réactifs.
Pour nommer les composés ioniques et moléculaires:
- Les COMPOSÉS IONIQUES sont formés d'éléments métalliques (charges positives) et de
non-métalliques (charges négatives).
L'élément métallique garde son nom et le non-métal se TERMINE EN -ure.
Pour écrire, par exemple NaCl = Chlorure de sodium.
CaCl2 = Chlorure de calcium.
- Les COMPOSÉS MOLÉCULAIRES: sont formés de 2 élements métalliques. Il y a 2 atomes
d'éléments qui partagent des électrons ensemble.
PRÉFIXES À CONNAÎTRE: mono =1 atome
bi ou di = 2 atomes
tri = 3 atomes
tétra = 4 atomes
penta = 5 atomes
hexa = 6 atomes
hepta = 7 atomes
déca = 10 atomes
Pour écrire, par exemple CCl4 => tétrachlorure de carbone.
SO2 => Dioxyde de soufre
Diatomique VS composé binaire : O2 est diatomique. CO est un composé binaire. H2O est
composé binaire. H2 est une molécule diatomique.
Les réactions chimiques sont écrites de cette façon:
Réactants → Produits
Matière au départ → Matière nouvelle
La loi de la Conservation de la masse: la masse des réactants est égale à la masse des produits. La
matière n'est ni détruite ni créée, elle a simplement pris une nouvelle forme (dans les produits).
Les réactions chimiques peuvent soit absorber ou relâcher de la chaleur. Elles sont classées ainsi:
ENDOTHERMIQUE = absorbe la chaleur (comme démontré en classe, le contenant de verre
avec un mélange de cristaux blancs qui a collé à la pièce de bois)
EXOTHERMIQUE = relâche la chaleur (brûler du papier)
Exemple de réaction chimique simple avec des mots:
Magnésium + acide hydrochlorique → Chlorure de magnésium + gaz d'hydrogène
Exemple de réaction chimique simple avec des éléments chimiques:
Réactants → Produits
Mg + 2 HCL → MgCl2 + H2
La vitesse de réaction peut être modifier en:
utilisant un catalyste
changeant la température
changeant la surface de contact entre les éléments
changeant la concentration d'un ou des élément(s) ou en les brassant ensemble
Action du zinc sur les métaux => galvanisation, aide à résister à la rouille et la corrosion.
Pour se produire, cette corrosion, comme la combustion, elle a besoin d'OXYGÈNE!! Sans O2, il n'y a
pas de corrosion (rouille) ni de combustion (feu).
INHIBITEUR VS CATALYSEUR
ce premier ralentit la réaction et le dernier accélère la réaction
SIMDUT (Voir page suivante) + DERNIÈRE PAGE (page de rappel)
Des précautions sont mentionnées sur les contenants de produits chimiques afin de sécuriser
l'utilisation des produits chimiques, ces précautions sont appelés Les Symboles du Systèmes
d'information sur la matières dangereuses utilisées au travail (SIMDUT).
Pour compléter ton étude sur le Module 2: La chimie
1- Relis tes notes de classe!!! Relis tes notes de classe!!!
2- Voir le plone (le website)
3- Retourne voir les images, tableaux, graphiques et les parties
importantes du manuel de sciences: Convergence. Ex.:, Le
savais-tu?, Lien terminologique, Le croirais-tu?
les récapitulations des thèmes du Module 2, et pg.170-173.
4- Voir le tableau synthèse des concepts du Module 2.
5- Après avoir réviser et fait une étude approfondie, mets en
pratique tes connaissances et répond à ce court Test Pratique en
choisissant celui du Module 2: La chimie.
https://questaplus.alberta.ca/PracticeMain.html#
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