Document de révision pour examen final Module 2: La matière et les changements chimiques La matière est tout objet qui a un poid et qui occupe un espace. On peut organiser la matière comme ceci: MATIÈRE MÉLANGES SUBSTANCES PURES ÉLÉMENTS COMPOSÉS MÉLANGE MÉCANIQUE SOLUTION COLLOIDE SUSPENSION LES SUBSTANCES PURES: Ne peuvent PAS se diviser en plus petite partie. Elles contiennent UN seul type de particule. On appelle MOLÉCULE la plus petite unité d'une substance pure. ÉLÉMENTS: substances composées d'une seule sorte d'atome. Ex.: hydrogène, oxygène, (voir tableau périodique). COMPOSÉS: substances composées de 2 ou + éléments combinés chimiquement ensemble. Ex.: sucre, eau. LES MÉLANGES: peuvent être séparés en parties visibles de ses composants par des moyens physiques. Ex.: filtration, évaporation, agitation (émulsion de vinaigre avec huile végétale). La matière peut être identifiée avec des propriétés chimiques et physiques. Les propriétés physiques sont faciles à observer et incluent des caractéristiques qualitatives (texture, goût, odeur, couleur, etc) et quantitatives (masse volumique, point de fusion, etc) propre à chaque élément. Les propriétés chimiques sont les observations qui réfèrent aux réactions chimiques entre des substances (réaction avec l'eau, l'air, acides, etc). La structure atomique de la matière PARTICULE: Charge PROTON ÉLECTRON NEUTRON Positive Négative Pas de charge Large comme le neutron Petit (1/1837 de la taille Large comme un proton du proton) Grosseur Noyau Endroit En orbite Noyau Pour tout élément du tableau périodique, il y a ... UN NUMÉRO ATOMIQUE (NA) : nombre de protons trouvés dans le noyau. ET AUSSI, le nombre d'électrons trouvés en orbite AUTOUR du noyau. UNE MASSE ATOMIQUE (MA): masse totale de protons et de neutrons dans le noyau. Alors si on soustrait MA avec NA, on obtient le nombre de EXEMPLE#1 : dans 1 atome d'HYDROGÈNE, NA=1 et MA = 1.01 Combien de neutrons? MA – NA = neutron(s) 1.01 - 1 = 0 neutron EXEMPLE #2 : dans 1 atome de FLUOR NA=9 et MA = 19 Combien de neutrons? MA – NA = neutron(s) 19 - 9 = 10 neutrons LE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS Les PÉRIODES sont horizontales et les GROUPES ou FAMILLES sont verticales (halogènes, gaz nobles, etc). Les éléments sont groupés selon leurs propriétés chimiques et physiques. Les MÉTAUX sont à la gauche et les NON-MÉTAUX sont à la droite, pendant que les MÉTALLOIDES sont en forme d'escalier séparant les métaux et non-métaux. Les métaux sont: solide à la température ambiante (normale) brillant malléable bon conducteur d'électricité Les non-métaux sont: solide ou gazeux à la température ambiante couleur terne (manque de brillant) sont comme des isolants Les métalloides ont: les propriétés des métaux et non-métauz LES GAZ NOBLES sont situés à l'extrème droite du tableau, ils sont stables et non-réactifs. LES MÉTAUX ALCALINS sont à la toute gauche, première colonne, et sont très très réactifs. Pour nommer les composés ioniques et moléculaires: - Les COMPOSÉS IONIQUES sont formés d'éléments métalliques (charges positives) et de non-métalliques (charges négatives). L'élément métallique garde son nom et le non-métal se TERMINE EN -ure. Pour écrire, par exemple NaCl = Chlorure de sodium. CaCl2 = Chlorure de calcium. - Les COMPOSÉS MOLÉCULAIRES: sont formés de 2 élements métalliques. Il y a 2 atomes d'éléments qui partagent des électrons ensemble. PRÉFIXES À CONNAÎTRE: mono =1 atome bi ou di = 2 atomes tri = 3 atomes tétra = 4 atomes penta = 5 atomes hexa = 6 atomes hepta = 7 atomes déca = 10 atomes Pour écrire, par exemple CCl4 => tétrachlorure de carbone. SO2 => Dioxyde de soufre Diatomique VS composé binaire : O2 est diatomique. CO est un composé binaire. H2O est composé binaire. H2 est une molécule diatomique. Les réactions chimiques sont écrites de cette façon: Réactants → Matière au départ → Produits Matière nouvelle La loi de la Conservation de la masse: la masse des réactants est égale à la masse des produits. La matière n'est ni détruite ni créée, elle a simplement pris une nouvelle forme (dans les produits). Les réactions chimiques peuvent soit absorber ou relâcher de la chaleur. Elles sont classées ainsi: ENDOTHERMIQUE = absorbe la chaleur (comme démontré en classe, le contenant de verre avec un mélange de cristaux blancs qui a collé à la pièce de bois) EXOTHERMIQUE = relâche la chaleur (brûler du papier) Exemple de réaction chimique simple avec des mots: Magnésium + acide hydrochlorique → Chlorure de magnésium + gaz d'hydrogène Exemple de réaction chimique simple avec des éléments chimiques: Réactants → Produits Mg + 2 HCL → MgCl2 + H2 La vitesse de réaction peut être modifier en: utilisant un catalyste changeant la température changeant la surface de contact entre les éléments changeant la concentration d'un ou des élément(s) ou en les brassant ensemble Action du zinc sur les métaux => galvanisation, aide à résister à la rouille et la corrosion. Pour se produire, cette corrosion, comme la combustion, elle a besoin d'OXYGÈNE!! Sans O2, il n'y a pas de corrosion (rouille) ni de combustion (feu). INHIBITEUR VS CATALYSEUR ce premier ralentit la réaction et le dernier accélère la réaction SIMDUT (Voir page suivante) + DERNIÈRE PAGE (page de rappel) Des précautions sont mentionnées sur les contenants de produits chimiques afin de sécuriser l'utilisation des produits chimiques, ces précautions sont appelés Les Symboles du Systèmes d'information sur la matières dangereuses utilisées au travail (SIMDUT). Pour compléter ton étude sur le Module 2: La chimie 1- Relis tes notes de classe!!! Relis tes notes de classe!!! 2- Voir le plone (le website) 3- Retourne voir les images, tableaux, graphiques et les parties importantes du manuel de sciences: Convergence. Ex.:, Le savais-tu?, Lien terminologique, Le croirais-tu? les récapitulations des thèmes du Module 2, et pg.170-173. 4- Voir le tableau synthèse des concepts du Module 2. 5- Après avoir réviser et fait une étude approfondie, mets en pratique tes connaissances et répond à ce court Test Pratique en choisissant celui du Module 2: La chimie. https://questaplus.alberta.ca/PracticeMain.html#
