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Cours sciences physiques, François EMOND – Classe de quatrième
Les propriétés de l’air
1. Généralités
L’air est un mélange de gaz compressibles et expansibles. Cela s’explique par le fait que dans un gaz les
molécules sont espacées les unes des autres.
A la compression, lorsqu’on appuie sur le piston, les molécules se rapprochent les unes des autres
jusqu’à ce qu’il n’y ait plus d’espace disponible : la compressibilité des gaz est limitée.
Lorsqu’on tire le piston le volume disponible augmente, les molécules occupent tout l’espace
accessible : on dit que les gaz sont expansibles.
2. La pression
A l’échelle microscopique les molécules des gaz (cela est également vrai pour les liquides) sont en
agitation permanente. Elles subissent des chocs entre elles et contre les parois.
On dit que le gaz exerce une pression sur son environnement.
On mesure la pression à l’aide d’un manomètre, l’unité de pression est le Pascal (Pa) dans le système
international d’unités.
Remarques :
- On mesure la pression atmosphérique à l’aide d’un baromètre. La pression atmosphérique
« normale » au niveau de la mer vaut Patm = 1,013.105 Pa = 101300 Pa.
On utilise souvent « l’hectopascal » dans les bulletins météorologiques : 1 hPa (hectopascal) = 100 Pa.
Dans ces conditions Patm = 1,013.105 Pa = 101300 Pa = 1013 hPa.
- Bien que l’unité légale de pression dans le système international soit le Pascal, on utilise
fréquemment le bar. On a la correspondance : 1 bar = 105 Pa.
Exemple : la pression de gonflage des pneus de voiture vaut environ 2,2 à 2,4 bars.
- Si on augmente le volume occupé par une certaine quantité de gaz, la pression diminue.
Inversement, si on diminue le volume accessible au gaz, sa pression augmente.