HS2 Atomes-ions- molécules
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HS2 A RETENIR L’atome Un atome est constitué : d’un noyau qui contient des protons (de charges +) et des neutrons (de charge nulle) d’un nuage électronique où des électrons(de charges -) sont en mouvement autour du noyau Un atome a autant de charges positives dans son noyau que de charges négatives autour, il est électriquement neutre. La classification périodique des éléments nous renseigne sur la structure de l’atome et notamment sur sa composition. Exemple : l’atome de cuivre Nombre de protons + nombre de neutrons Nombre de protons = nombre d’électrons 63 29𝐶𝑢 Symbole de l’atome de cuivre 63,5 Masse atomique en g/mol Cuivre Répartition des électrons de l’atome Les électrons se répartissent autour du noyau d’un atome par couches successives K, L, M …… On ne représente que les électrons de la dernière couche dans le modèle de Lewis. Un électron est représenté par un point, deux électrons par un trait. La 1ère couche K est complète à 2 électrons (règle du duet), les suivantes L et M à 8 électrons (règle de l’octet) Exemple 1 : l’atome de sodium Na Nombre d’électrons : 11 Couche M Couche L Couche K Na Exemple 2 : l’atome de fluor F Nombre d’électrons : 9 Couche L Couche K F Les ions Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Si l'atome perd un ou plusieurs électrons, l'ion possédera une charge globale positive: on l'appellera cation. Si l'atome gagne un ou plusieurs électrons, l'ion possédera une charge globale négative: on l'appellera anion. HS2 Ion sodium : Na+ Charge du noyau : 11+ Charge du nuage : 10- Atome de sodium : Na Charge du noyau : 11+ Charge du nuage : 11Couche M Couche L Couche K Couche L Couche K Atome d’oxygène : O Charge du noyau : 8+ Charge du nuage : 8Couche L Couche K Atome d’oxygène : O Charge du noyau : 8+ Charge du nuage : 10- 8 + O2- Couche L Couche K Les ions poly atomiques sont des molécules qui ont pris ou se sont fait prendre des électrons Exemple : Sulfate de cuivre dans l’eau CuSO4 Cu2+ + SO42Le sulfate prend deux électrons à l’atome de cuivre lorsqu’ils se séparent. Quelques ions à connaître : Nom chimique carbonate hydrogénocarbonate hydroxyde nitrate sulfate sodium calcium chlorure Symbole Les ions dans la nature : Dans la nature on trouve les ions sous forme de sels ou en solution dans l’eau. L’ensemble de la solution ou du sel est toujours neutre électriquement. Exemple : Dissolution de sel de cuisine dans l’eau : NaCl Na+ + ClEvaporation d’une eau de mer eau NaCl Na+ + Cl- évaporation La réaction chimique et la molécule Au cours d’une réaction chimique les atomes peuvent s’associer pour partager leurs électrons et former une molécule. L’ensemble de la molécule est neutre électriquement. La molécule a un nom et une formule brute indiquant la nature et le nombre des atomes qui la constituent. Exemple : + 2 H2 + O2 Remarque : Il y a toujours le même nombre d’atomes avant et après réaction. 2 H2O
