Correction DS1.

Correction DS1.
Exercice 1 : Élément inconnu.
N°
A1
A2
A3
B1
B2
B3
C1
C2
C3
Réponses
Les particules présentes dans le noyau sont les protons et les neutrons. Le proton porte une charge
électrique positive.
Pts
*
*
𝑄 2,56×10−18
La charge du noyau est due aux protons, le nombre de protons est Z= 𝑒 = 1,6×10−19 = 16. Le numéro *
*
atomique est donc Z=16. Par ailleurs, ce noyau contient 16 neutrons donc il comporte au total *
16+16=32 nucléons donc A=32.
Cet atome possède 16 électrons car il possède 16 protons et qu’un atome étant électriquement neutre, *
il doit posséder autant d’électrons que de protons.
*
L’élément ayant le même numéro atomique mais possédant 18 neutrons correspond au même élément *
car un élément est défini par son numéro atomique c'est-à-dire son nombre de protons.
*
Ces deux composés sont appelés isotopes.
**
32
34
**
Ces deux noyaux se représentent par 16𝑆 et 16𝑆.
Le fluor possède 9 protons donc 9 électrons. Sa structure électronique est donc K2L7.
Le lithium possède 3 protons donc 3 électrons. Sa structure électronique est donc K2L1.
Le fluor possédant 7 électrons externes, il se trouve dans l’avant dernière colonne, c’est un halogène.
Le lithium possède 1 électrons externe il est donc dans la première colonne, c’est un alcalin.
Le fluor pour respecter le règle de l’octet va gagner un électron pour former un ion négatif (anion) ce
sera l’ion F-.
Le lithium pour respecter la règle du duet va perdre 1 électron pour former un ion positif (cation) ce
sera l’ion Li+
**
**
**
Exercice 2 : Or.
N°
1
2
Réponses
L’essentiel de la masse de l’atome est concentrée dans son noyau.
La masse de l’atome d’or est égale à celle de son noyau qui est égale la masse de ses nucléons :
matome⋍mnoyau=A×mnucleon=197×1,7.10-27=3,3.10-25kg.
3
Cette pépite contient 3,3×10−25 = 1,6 × 1024 atomes d’or.
0,543
Pts
**
**
*
**
Exercice 3 : Éthanamide.
N°
1
2
3
4
Réponses
La formule brute de l’éthanamide est C2H5NO
L’atome de carbone forme quatre liaisons car sa structure électronique est K2L4, il lui manque donc 4
électrons pour saturer sa couche externe donc il formera quatre liaisons.
L’atome d’azote forme trois liaisons car sa structure électronique est K2L5, il lui manque donc 3
électrons pour saturer sa couche externe donc il formera trois liaisons.
Pts
***
**
**
**
**
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