Le modèle de l`atome
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Chapitre 2 – Des atomes aux ions Vidéos à regarder à la maison + questionnaire → réaliser un lapbook https://www.youtube.com/watch?v=fZAk5KTRK7k&feature=youtu.be&list=PL5BoH4RdZyzmpMOn_mOuuDi7rPncc7G6 Lapbook en trois parties : historique, modèle planétaire de l’atome, couches électronique 1. Histoire de l’atome Remplir la partie gauche à partir de : Activité 1 p 46 et de modèles de l’atome (à fournir sur polycopié) 2. Le modèle de l’atome A la maison en remplissant un questionnaire qui servira de support de cours : Vidéo – Le modèle de l’atome Remplir la partie centrale avec un schéma, le symbole, un exemple et les isotopes Exercices 4-5 p 54 Constitution d’un atome Un atome est constitué d’électrons, chargés négativement et d’un noyau chargé positivement. Le noyau est formé de deux sortes de particules, les protons et les neutrons, ce sont les nucléons. Noyau : nucléons Constituants Electrons Neutrons Protons Charge électrique (en Coulomb C) -e = - 1.6 * 10-19 C Masse me = 9,11.10-31 kg e = + 1.6 * 10-19 C mp=1.672*10-27kg 0 mn=1.675*10-27kg X est le symbole de l’atome. Le numéro atomique Z d'un noyau est le nombre de protons qu'il contient. Symbole A X Z Le nombre de nucléons (appelé aussi nombre de masse ) d'un noyau est noté A. On appelle N le nombre de neutrons : N = A-Z Exemple : symbole du noyau de l’atome de sodium : 23 11Na Propriétés d’un atome Comparez la quantité de charges positives et la quantité de charges négatives de tout atome. Même quantité En déduire que l’atome est électriquement neutre. L’atome est 100000 fois plus grand que son noyau, l’atome a une structure lacunaire. La masse mp du proton est grande devant celle de l’électron, donc la masse d’un atome est pratiquement égale à celle du noyau. 3. Les isotopes Des isotopes sont des atomes de même numéro atomique (donc même nombre de protons) mais de nombre de masses différents : ils diffèrent par leur nombre de neutrons. Ils ont les mêmes propriétés chimiques. Exemple : le carbone 12 : 126C et le carbone 14 : 146C. Exercice 8 p 54 4. La structure électronique des atomes A la maison voir la vidéo : https://www.youtube.com/watch?v=-Fykc7I6e8&feature=youtu.be&list=PL5BoH4RdZyzmpM-On_mOuuDi7rPncc7G6 Activité – Le cortège électronique Les électrons sont réparties sur des couches électroniques numérotées n=1,2,3,…. Chaque couche comporte au maximum 2n2 électrons. Pour n=1, la couche est appelée K et comporte 2*12=2 électrons. Pour n=2, la couche est appelée L et comporte 2*22=8 électrons. Pour n=3, la couche est appelée M et comporte 2*32=18 électrons. … La répartition des électrons dans les différentes couches est appelée structure électronique. Les électrons occupent d’abord les couches les plus proches du noyau. Exemple : le soufre 3216S 16 électrons donc 2 sur la couche K, puis 8 sur la couche L, puis 6 sur la couche M. On écrit : la structure électronique du soufre est (K)2(L)8(M)6 Activité 3 p 48 5. Les ions TP 3 – Des médicaments mélangés Un ion est un atome qui a gagné ou perdu des électrons. Un ion positif, appelé cation, a perdu un électron. Exple : Fe2+ a perdu deux électrons. Un ion négatif, appelé anion, a gagné un électron. Exple : Cl- a gagné un électron. Les atomes forment des ions pour obtenir la structure électronique des gaz rares, très stables, les plus proches. Un gaz rare possède sa couche externe complète. Règle du duet: Un atome ou un ion est stable si la couche K correspond à la couche externe et comporte deux électrons. Règle de l'octet: Un atome ou un ion est stable si la couche L ou la couche M correspond à la couche externe et comporte huit électrons. Exemple 1: l’hélium Z=2, le Néon Z=8. Exemple 2: l’argon, Z=18 possède sa couche L complète. Le chlore, Z=17, va gagner facilement un électron pour acquérir la même structure électronique ; donc il devient l’ion chlorure Cl-. Exercices 10-11 p 55 6. Complément du chapitre précédent sur les molécules Activité 1 p 78 Une molécule est un assemblage d’atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes. La liaison covalente correspond à une mise en commun de deux électrons entre deux atomes, chaque atome fournissant un électron, afin de satisfaire aux règles du duet ou de l’octet.
