Chimie Organique

Chimie Organique
Toutes les molécules du vivant contiennent du carbone. D'où l'idée de la chimie du vivant.
C= Chimie Organique Sauf pour CO2 et CO3
Composés sans hétéroatomes (hétéroatomes = N, O, S...)
H H H
|
| |
H–C–C–C–H
|
|
|
H H H
Alcanes(ex. CH4)
Formule; Cn H2n+2
H
Alcène (ex. CH4)
Formule; CnH2n
H
\
C
/
=
/
C
\
H
Alcynes (ex. C2H2)
Formule; Cn H2n-2
H
H - C = C - H
CH2
Cyclanes (ex. C6H12)
Formule; CnH2n
/
CH2
|
CH2
\
\
CH2
|
CH2
/
CH2
Aromatique (C6H6)
Formule ; CnHn
CH
//
CH
|
CH
\
\
CH
||
CH
//
CH
Composés AVEC hétéroatomes
Alcool
Acide
R - O - H
O
//
R - C
\
O - H
O
//
R - C
\
O - R
Ester
Ether
R - O - R
Cétone
O
||
R - C - R
O
//
Aldéhyde
R - C
\
H
R - N - H
|
H
Amines
O
//
R - C
\
NH2
Amides
Température d'ébullition
Plus la chaine carbonée principale d'un Alcane est grande, plus la température d'ébullition sera
élevée car on a besoin de plus d'énergie pour séparer les liaisons inter-moléculaires.
Isomères
Structure (Chaine OU Position)
/
Isomères -> de Conformation ( \_ ou \_ / )
\
\
Enantiomères (Molécules Miroir (ex. Softénon))
H
\
C
/
Cl
Cl
/
============= C
\
H
DiChloro 1,2 éthylène
Trans.
H
H
\
/
C ============= C
/
\
Cl
Cl
DiChloro 1,2 éthylène
Cis.
MARKONIKOV
Quand on additionne des composants asymétriques, l'hydrogène va du côté de la double liaison où il
y a le plus d'hydrogène.
Les polymères
Addition
\
C
/
Liaisons π
=
/
C
\
->
|
C
|
-
-
|
C
|
-
|
C
|
-
|
C
|
-
|
C
|
-
|
C
|
-
Liaisons σ
Exemples à connaitre;
-
H
|
C
|.
C6H5
-
H
|
C
|
H
.n
-
F
|
C
|
F
-
F
|
C
|
F
=> Polystyrène
.n
=> Tétra fluoro Éthylène
Polycondensation
HOOC - (CH2).6 - COOH + H2N - (CH2).6 - NH2
=> H2O + (CH2).6 - CO - NH - (CH2).6
= Nylon (de la famille des Polyamides)
Caoutchouc;
CH2
\\
CH -
CH2
//
C
|
CH3
ISOPRENE
Les Alcools
Antigel
CH2 - CH2
|
|
OH
OH
Méthanol
CH3 - OH
Glycérol
CH2 - OH
|
CH2 - OH
|
CH2 - OH
R
|
H - C - OH
|
H
Primaire
H
|
H - C - OH
|
H
Secondaire
R
|
H - C - OH
|
R
Tertiaire
R
|
R - C - OH
|
R
Molécule
Masse Moléculaire
T° d'Ebullition
CH3 - CH3
30
-84C°
CH3 - OH
32
+64C°
Pourquoi cette différence?
Cette différence de température d'ébullition s'explique par les ponts hydrogènes. En effet, dans la
molécule CH3 - OH , l'atome d'Hydrogène peut attirer un des deux doublets de l'atome
d'Oxygène présent sur une autre molécule. (Ponts Hydrogènes ; Liaisons Inter-moléculaires
Electrostatiques.)
Oxydation
Primaire
H
O
O
|
||
||
H - C - OH -> R - C - H -> R - C - OH
|
H
Aldéhyde
Acide
Secondaire
R
|
R - C - OH
|
H
O
||
-> R - C - R
Cétone
Tertiaire
R
|
R - C - OH
|
R
=>
/
Les Acides
O
//
H - C
\
O - H
Acide Méthanoïque/Formique
O
//
CH3 - C
\
O - H
Acide Ethanoïque/Acétique
O
//
CH3 - CH2 - C
\
O - H
Acide Propanoïque
O
//
CH3 - CH2 - CH2 - C
\
O - H
Acide Butirique
Les Ponts Hydrogènes
L'Alcool
R - O - H
3 Liaisons possibles
L'Acide
O
//
R - C
\
O - H
5 Liaisons possibles