Nom, prénom : ........................................................... 2 °.... I. 2 °.... C. Action d’une solution d’hydroxyde de sodium sur une solution bleue de sulfate de cuivre : La solution d’hydroxyde de sodium (Na+,HO- ) est plus connue sous le nom de soude. La soude est corrosive : à manipuler avec précautions. 9 Dans un tube à essais, introduire 2 mL environ (soit 2 cm) de sulfate de cuivre. 9 Ajouter quelques gouttes d’hydroxyde de sodium, à l’aide d’une pipette. L’ELEMENT CHIMIQUE L’élément cuivre sous différentes formes But : Nom, prénom : ........................................................... Réaliser quelques expériences avec l’élément cuivre. Mettre en évidence la conservation de l’élément cuivre au cours de ces réactions 1. Observations : Faire 2 schémas légendés (idem que pour l’expérience A). Le métal cuivre : 1. Quelle est sa couleur ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Conduit-il l’électricité ? . . . . . . . . . . . . . . . . Applications : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3. Conduit-il la chaleur ? . . . . . . . . . . . . . . . . . Applications : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . II. Expériences : Lire entièrement le protocole de chaque expérience avant de manipuler ! A. Action de l’acide nitrique sur du cuivre métallique : L’acide nitrique est corrosif : à manipuler avec précautions, ne pas respirer. 9 Dans un tube à essais, introduire un petit copeau de tournure de cuivre (Cu). 9 Ajouter, avec précaution, 2 mL environ (soit 2 cm de liquide) d’une solution d’acide nitrique H + ,N O -3 . 1. Observations : Faire 2 schémas légendés (dispositifs au début puis après quelques minutes, indiquer tout changement visible). 2. Conclusions : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3. Sachant que le solide obtenu est de l’hydroxyde de cuivre Cu(OH ) 2 , compléter la réaction-bilan : sulfate de cuivre + hydroxyde de sodium d . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . D. Chauffage du précipité obtenu dans l’expérience : 9 Filtrer le contenu du tube à essai précédent et récupérer le précipité avec une spatule. 9 L’introduire dans un autre tube à essais. 9 Chauffer très lentement ce tube au bec de bunsen, en évitant les projections. 9 Cesser de chauffer dès que le tout a noirci, de l’eau peut rester dans le tube. 1. Observations : Faire 2 schémas légendés (idem que pour l’expérience A). 2. Conclusions : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ........................................................................................... B. Action du fer sur une solution contenant des ions cuivre II Cu 2+ : 9 Dans un tube à essais, introduire un (petit) morceau de laine de fer (Fe), 9 Ajouter un peu de solution bleue de sulfate de cuivre C u 2+ , SO 2, de manière à recouvrir le fer. 4 9 Agiter à l’aide d’une baguette de verre, et attendre quelques minutes. 2. Conclusions : Le solide noir obtenu est de l’oxyde de cuivre, CuO. a. Que provoque le chauffage de l’hydroxyde de cuivre II ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1. Observations : Faire 2 schémas légendés (idem que pour l’expérience A). b. Ecrire la réaction-bilan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Que s’est-il passé (au niveau des couleurs de la solution, au niveau du fer, ...)? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . E. Action du carbone sur de l’oxyde de cuivre. 9 Dans un tube à essai, placer un mélange d’oxyde de cuivre et de poudre de carbone, 9 Refermer le tube avec un bouchon surmonté d’un tube à dégagement, 9 Chauffer le tube à essais jusqu’à l’apparition d’un point rouge incandescent, 9 Puis plonger l’extrêmité du tube à dégagement dans un verre à pied contenant de l’eau de chaux pendant que l’incandescence se propage. ATTENTION : pour éviter que l’eau de chaux soit aspirée dans le tube à essais (retours d’eau), retirer le tube à dégagement de l’eau de chaux avant la fin du dégagement. ............................................................................................ TP de chimie Page 1 de 3 TP de chimie Page 2 de 3 Nom, prénom : ........................................................... 2 °.... 1. Observations : Faire 2 schémas légendés (idem que pour l’expérience A). 2. Conclusions : a. Quelle est la couleur du mélange après chauffage ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b. Quels sont les corps formés ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . c. Quels indices permettent de l’affirmer ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . d. Compléter la réaction-bilan : oxyde de cuivre + carbone d . . . . . . . . . . . . . . . . . . . +. . . . . . . . . . . . . . . . . III. Interprétation : 1. D’après les expériences A, B et C, qui est responsable de la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre, l’ion sulfate SO 2ou l’ion cuivre Cu 2+ ? Justifier. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 ............................................................................................ 2. D’où vient le métal cuivre qui apparaît à la fin de l’expérience E ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3. Etait-il présent sous forme de cuivre métallique dans le mélange avant chauffage ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................................ 4. Compléter le diagramme ci-dessous en indiquant sous quelle forme se trouve l’élément cuivre après chaque réaction. action de HNO3 action de Fe action de action de C NaOH chauffage IV. Bilan - Généralisation : Lors de transformations chimiques, il y a conservation des éléments chimiques : tous les éléments présents dans les réactifs avant la transformation se retrouvent nécessairement dans les produits formés après la transformation. TP de chimie Page 3 de 3