A. Action de l`acide nitrique sur le métal cuivre Cu
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Physique Chimie 2nde Activité expérimentale 2 : Elément cuivre Objectifs : Elément chimique, conservation de l’élément cuivre au cours de réactions chimiques Compétences : Réaliser, analyser, communiquer Sécurité : blouse, lunette de protection, gants, cheveux attachés L’alchimie est un art ancien pratiqué principalement au moyen-âge. Le but principal pour ses adeptes était de transformer des métaux communs comme le plomb (élément Pb) en métaux nobles comme l’or (élément Au). Au XVIIIème siècle la chimie a remplacé l’alchimie notamment grâce aux travaux du français Antoine Lavoisier (1743-1794) qui montre que dans une réaction chimique les atomes ne disparaissent pas mais se réorganisent différemment. Regardons de plus près le cas du cuivre. Au travers de divers réactions chimiques que devient l’élément cuivre ? A. Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre Cu Manipulation : Placer un copeau de cuivre dans un erlenmeyer sous la hotte. Ajouter quelques mL d’acide nitrique concentré (danger, fait par le professeur). Observer. 1- Faire le schéma de l’expérience et noter les observations 2- Identifier l’ion susceptible de donner la couleur observée au liquide ? Acide nitrique Cu 3- Après avoir écrit la transformation du cuivre sous la forme : préciser ce qui s’est conservé dans l’atome de cuivre, et ce qui ne s’est pas conservé. ……. , B. Action de la soude (Na+, OH-) sur l’ion cuivre Manipulation : Prélever 1 à 2 mL de la solution de l’erlenmeyer dans un tube à essai. Conserver le tube pour plus tard Ajouter quelques mL de soude dans l’erlenmeyer. Observer. 1- Faire le schéma de l’expérience et noter les observations C. Action du chauffage sur le précipité d’hydroxyde de cuivre Cu(OH)2 Manipulation : Filtrer le précipité à l’aide d’un entonnoir et d’un papier filtre plié en quatre au-dessus d’un bécher. Sécher le précipité sur un papier filtre dans une coupelle en pressant délicatement avec une spatule Chauffer le précipité sec dans un creuset en terre réfractaire à l’aide d’une plaque chauffante. A l’aide de la pince en bois et de la spatule, manipuler le précipiter jusqu’à ce qu’il forme une poudre Placer la poudre à l’aide la spatule dans un tube à essai. La poudre correspond à de l’oxyde de cuivre CuO 1- Faire les schémas de l’expérience et noter les observations D. Action du chauffage en présence de carbone de l’oxyde de cuivre CuO Manipulation : Ajouter à l’oxyde de cuivre, une quantité équivalente de charbon végétal et chauffer fortement le tout. Lorsque des braises apparaissent, arrêter le chauffage et verser le contenu du tube dans une coupelle. 1- Faire le schéma de l’expérience et noter les observations 2- Lors du chauffage, il s’avère que du dioxyde de carbone se dégage. Décrire une expérience réalisable pour le mettre en évidence. Conclusion 1. Décrire l’évolution du cuivre au cours des différentes réactions chimiques sous la forme d’un diagramme où seront précisés les produits obtenus et leur aspect 2. Peut-on parvenir à transformer le plomb en or par réactions chimiques ? Justifier Cu …………… A ………… B D C ………… …………
