Examen Blanc--

CLASSE DE TERMINALE
S
Décembre 2001
Durée : 3 h 30
Physique-Chimie
EXAMEN
BLANC
N°
1
TOUT DOCUMENT INTERDIT.
L’usage de calculatrices scientifiques à mémoire est autorisé.
Les résultats numériques doivent être précédés d’un calcul littéral.
La présentation et la rédaction font partie du sujet et interviennent dans la notation.
I°) CHIMIE : sur 5 points. Exercice destiné aux candidats n’ayant pas choisi l’enseignement de spécialité.
DÉCOMPOSITION
D’UNE
EAU
OXYGÉNÉE
L’eau oxygénée, ou solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2, est une espèce oxydante utilisée au laboratoire.
II s'agit aussi d'une espèce chimique utilisée dans la vie courante : décoloration des cheveux, désinfection des plaies.
Sa décomposition, qui produit un dégagement de dioxygène, est accélérée par certains facteurs comme l'exposition
à la lumière, l'ion fer (II), l'ion fer (III), le platine, …
On se propose d'étudier la cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène réalisée en
présence de l'ion fer (II).
O2(g) + 2 H2O
(réaction 1).
L’équation-bilan de cette réaction est :
2H2O2 −−
On réalise le protocole expérimental suivant :
on prépare huit béchers contenant chacun V0 = 10,0 mL d'une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène de
-2
-1
concentration : [ H2O2 ]0 = 5,8.10 mol L .
on les place dans une enceinte thermostatée qui maintient la température à la valeur : θ = 20°C.
à la date t0 = 0 s, on ajoute dans chaque bécher quelques gouttes d'une solution contenant des ions fer (II).
Il se produit alors la réaction (1).
à la date t, on prend un des huit béchers. On ajoute une grande quantité d'eau glacée dans celui-ci. On
acidifie le contenu de ce bécher en ajoutant quelques gouttes d'acide sulfurique concentré.
à l'aide d'une solution aqueuse de permanganate de potassium fraîchement préparée, de concentration :
-2
-1
CKMnO4 = 1,0.10 mol L , on dose le peroxyde d'hydrogène restant dans le bécher. On note V le volume de
solution aqueuse de permanganate de potassium versé pour obtenir l'équivalence du dosage.
L'équation-bilan de la réaction du dosage d’oxydo-réduction est :
+
2+
–
2 MnO4 + 5 H2O2 + 6 H3O −−
2 Mn + 5 O2 (g) + 14 H2O réaction (2).
1°) À propos du protocole.
a) Quel est le rôle des ions fer (II) ? Quel est le rôle de l'ajout d'eau glacée ?
b) Quelle verrerie utilise-t-on pour prélever 10,0 ml de solution de peroxyde d'hydrogène ?
Justifier le choix et dessiner la verrerie choisie.
c) Préparation préalable de la solution de permanganate de potassium.
Un élève doit préparer 200 mL de solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration :
-2
-1
-1
-1
CKMnO4 = 1,0.10 mol L à partir d'une solution (notée S) de permanganate de potassium de concentration : Cs = 1,0.10 mol L .
Pour réaliser cette opération, il prélève 10,0 mL de solution S contenue dans un verre à pied ; à l'aide d'une pipette
jaugée, il verse le prélèvement dans un bécher et complète avec de l'eau distillée jusqu'à la graduation 200 ml.
Cet élève a commis deux erreurs. Lesquelles ?
2°) Étude de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée à la température : θ1 = 20°C.
Sur le graphe page 2, on a représenté la concentration en peroxyde d'hydrogène restant en fonction du temps
(courbe 1). On mesure la vitesse instantanée volumique aux instants de dates : t1 = 12 min et : t2 = 20 min.
-1
-1
-1
-1
On trouve : VH2O2 = 1,1 mmol.L .min et : V’H2O2 = 1,6 mmol.L .min .
a) Définir la vitesse instantanée volumique de disparition du peroxyde d'hydrogène à une date t. Comment peuton la déterminer graphiquement ?
b) Attribuer à chaque date la vitesse instantanée volumique qui lui correspond. Justifier les choix.
c) Définir et déterminer graphiquement le temps de demi-réaction τ1.
3°) Étude de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée à la température : θ2 = 40°C.
On recommence les mêmes expériences que précédemment mais l'enceinte thermostatée est maintenue à la
température : θ2 = 40°C. On obtient la courbe 2 (voir le graphe page 2).
Interpréter l’allure de cette deuxième courbe, en comparaison de la courbe 1.
... /
...
4°) Expression de la concentration [ H2O2 ] restante en fonction du temps.
Pour tracer les courbes 1 et 2, on a dû calculer la concentration [ H2O2 ] en peroxyde d'hydrogène restant à chaque
instant de date t. Établir l'expression de la concentration [ H2O2 ] en peroxyde d'hydrogène restant à une date t en fonction
de CKMnO4, V et V0.
I°) CHIMIE : sur 5 points. Exercice destiné aux candidats ayant choisi l’enseignement de spécialité.
DOSAGES SUR UN VIN
Le vin est une boisson vivante, en évolution continuelle, mélange très complexe où l’on a pu identifier plus de 800
-1
substances différentes. La plupart d’entre elles, présentes en quantités infimes (inférieures au µg.L ) nécessitent des
méthodes d’analyse très élaborées. D’autres, en quantités plus abondantes, peuvent donner lieu à des dosages classiques.
On se propose de réaliser deux dosages de substances présentes dans un vin rouge.
A°] Dosage spectrophotométrique de l’élément fer.
1°) Préparation de l’échantillon de vin rouge.
Dans un erlenmeyer, on introduit environ 30 mL de vin rouge et le contenu de deux spatules de noir de carbone. On agite
énergiquement le mélange. On laisse décanter, puis on filtre le mélange décanté sur deux épaisseurs de papier filtre.
Pour quelle raison doit-on décolorer le vin au noir de carbone ?
2°) Préparation d’une échelle de teinte.
a) On pèse : m = 1,75 g de sel de Mohr, solide ionique hexahydraté de formule globale (NH4)2Fe(SO4)2, 6 H2O et de
-1
masse molaire : Msel = 392,1 g.mol . La pesée est introduite dans une fiole jaugée de 500 mL.
-1
On ajoute au contenu de la fiole 50 mL d’acide sulfurique à 2,0 mol.L . On agite pour faciliter la dissolution du cristal et on
complète le contenu de la fiole avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. La solution-mère S0 obtenue est enfin homogénéisée.
2+
Déterminer la concentration massique volumique en ions Fe
de la solution S0, soit γ0 (Fe ).
2+
b) On effectue une dilution au 1/10e de la solution-mère S0.
Proposer, sous forme de schémas légendés, un mode opératoire pour fabriquer la solution diluée notée S’0.
On précisera, en particulier, le nom et la contenance de la verrerie utilisée.
-1
On prépare ensuite 7 tubes à essais, numérotés de 1 à 7, contenant chacun 1,50 mL d’acide sulfurique à 2,0 mol.L et 1,00 mL
-1
d’une solution de thiocyanate de potassium, KSCN, à 2,0 mol.L .
Dans le tube N° 1, on ajoute 0,500 mL de la solution S’0, et on complète avec de l’eau distillée de manière à avoir un volume
total de 10,0 mL.
Dans les tubes 2 à 6, on ajoute respectivement 1,00 ; 1,50 ; 2,00 ; 2,50 ; 3,00 mL de solution S’0 et on complète avec de l’eau
distillée de manière à avoir un volume total de 10,0 mL.
On rajoute enfin, au contenu de chaque tube 1 à 6, 2,00 mL d’eau oxygénée à 20 volumes.
On obtient ainsi une échelle de teinte dont la concentration massique en élément fer, γ i (Fe), est donnée dans le tableau suivant.
Tube N°
γ i (Fe) ( mg.L )
-1
1
2
3
4
5
6
2,50
5,00
7,50
10,0
12,5
15,0
3°) Détermination de la concentration massique en élément fer du vin testé.
Dans le tube N° 7, on rajoute 5,00 mL du filtrat obtenu dans le 1°) et on complète avec de l’eau distillée de manière à avoir un
volume total de 10,0 mL. Puis on ajoute les 2,00 mL d’eau oxygénée à 20 volumes.
On utilise alors un spectrophotomètre qui permet la mesure de l’absorbance A des tubes 1 à 7 pour une certaine longueur
d’onde. Les résultats sont donnés dans le tableau suivant.
Tube N°
1
2
3
4
5
6
7
A
0,197
0,388
0,590
0,775
0,980
1,17
0,420
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Terminale S
Examen blanc N° 1 Page 3
a) Construire la courbe : A = f (γ i (Fe) ) pour les tubes 1 à 6.
b) En déduire la concentration massique volumique en élément fer, γ 7 (Fe), de la solution contenue dans le tube
N° 7, puis celle, γ vin (Fe), de l’échantillon de vin testé.
B°] Dosage gravimétrique des ions sulfate.
2–
Le principe de ce dosage est de transformer tous les ions SO4 présents dans l’échantillon de vin testé en un
précipité de sulfate de baryum que l’on pèse.
1°) Écrire l’équation-bilan de la réaction de formation du sulfate de baryum.
Protocole
On prélève 200 mL du vin à tester (solution S1).
-1
On dispose d’une solution acidifiée S2 de chlorure de baryum à 0,10 mol.L .
On chauffe les deux solutions, puis l’on verse 60,0 mL de la solution S2 dans la solution S1.
Après une agitation énergique, on refroidit le mélange, on filtre, puis on lave le précipité obtenu à l’eau.
Après passage du précipité à l’étuve à 100 °C, on le pèse. On mesure : m = 0,800 g.
2°) Déduire de la masse de précipité le nombre de moles d’ions sulfate contenus dans les 200 mL de vin testé.
3°) Le taux de sulfate d’un vin est la masse de sulfate, exprimée en sulfate de potassium, contenue dans un litre de vin.
Déterminer le taux de sulfate du vin testé.
Données :
Masses molaires atomiques :
-1
Fer : 56,0 ; Oxygène : 16,0 ; Soufre : 32,1 ; Potassium : 39,1 ; Baryum : 137,3 g.mol .
II°) CHIMIE : sur 4 points.
V É R I F I C A T I O N
D ’ U N E
É T I Q U E T T E
On se propose de vérifier au laboratoire les indications portées sur l'étiquette d'une bouteille de triméthanamine
-1
(CH3)3N : « triméthanamine à 45% (pourcentage en masse) ; densité par rapport à l'eau : d = 0,86 ; M = 59 g.mol ».
La triméthanamine appartient au couple acide / base : ion triméthanammonium / triméthanamine.
Le laboratoire dispose du matériel suivant : un pH-mètre, verres à pied, béchers (100 mL, 250 mL, 500 mL, 1 000 mL),
pipettes jaugées (5,00 mL, 10,0 mL, 20,0 mL), fioles jaugées (250 mL, 500 mL, 1 000 mL), éprouvettes graduées de 25,0
mL, 50,0 mL et 100 mL, une burette de 25,0 mL.
Pour accéder à la concentration molaire volumique C de la solution contenue dans la bouteille, on prépare une
C
.
solution S1 de concentration molaire volumique : C1 =
100
1°) On dose la solution S1 : on en prélève un volume : V1 = 10,0 mL ; on utilise un pH-mètre et une solution d'acide
-1
chlorhydrique de concentration : Ca = 0,0500 mol.L .
a) Faire le schéma légendé du montage ayant permis de réaliser le dosage.
b) Écrire l'équation-bilan de la réaction chimique responsable de la variation du pH.
c) En utilisant les résultats figurés sur la courbe ci-dessous, déterminer les coordonnées du point équivalent.
d) En déduire la concentration de S1.
e) Calculer la concentration C de la solution dans la bouteille. Ce résultat est-il en accord avec les indications
portées sur l'étiquette ? On déterminera un pourcentage d’écart.
2°) En l'absence du pH-mètre, on aurait pu effectuer ce dosage en utilisant un indicateur coloré.
Parmi les quatre indicateurs suivants, lequel choisiriez-vous ? Justifier le choix.
Indicateur coloré
Zone de virage
Hélianthine
3,1 – 4,4
Rouge de méthyle
4,2 – 6,2
Bleu de bromothymol
6,0 – 7,6
Phénolphtaléine
8,2 – 10,0
3°) Le poisson contient souvent de la triméthanamine, produit
d’odeur désagréable. Lorsqu’on fait cuire un poisson au courtbouillon, on ajoute souvent du vinaigre (acide éthanoïque) dans
l’eau de cuisson. Expliquer l’intérêt d’une telle addition.
... /
...
III°) PHYSIQUE : sur 5 points.
SOLIDE
SUR
UNE
PISTE
Dans cet exercice, les résultats numériques seront donnés avec 3,00 chiffres significatifs.
Dans toutes les questions de l'exercice, on néglige les frottements et la résistance de l'air.
1°) Plan incliné (figure 1).
Un plan incliné est placé au-dessus du plan horizontal (P) ; il forme avec lui l'angle α, comme l'indique la figure 1.
Le point A est équidistant de B (en haut du plan incliné) et de C (sur le plan (P)).
-2
On donne : AB = AC = 0,500 m ; α = 45,0° ; g = 9,81 m.s .
On dispose d'un solide (M), de masse m, considéré comme ponctuel.
(M) se trouvant au point A, on le lance, le long du plan incliné, vers le haut, avec la vitesse VA.
a) Énoncer le théorème de l’énergie cinétique.
b) Pour quelle valeur de VA, le solide (M) arrive-t-il au point B avec une vitesse VB nulle ?
2°) Plan incliné et circonférence (figure 2).
Le solide (M) peut maintenant se déplacer sans frottements le long de la glissière (BACD). Cette glissière comporte :
le plan incliné précédent ;
un arc de circonférence CD, de centre O et de rayon : r = 2,00 m. L’angle d'ouverture de cet arc est : α = 45,0°.
Le solide (M) quitte le point A sans vitesse initiale.
a) Quelle est la vitesse V1 de (M) quand il arrive au point C ?
b) Comparez la valeur de V1 à celle de VA obtenue à la question 1°). Interpréter le résultat.
c) Au point C, où sa vitesse est V1, le solide (M) aborde la partie circulaire de la glissière. On repère sa position
en chaque point P de la circonférence par l'angle : θ = (OD, OP).
Établir l’expression qui donne la vitesse VP du mobile (M) au point P, en fonction des données et de l’angle θ.
d) Quelle est, au point P, l’expression, en fonction des données et de l’angle θ, de l’intensité R de la force
d’action de la glissière sur le solide (M) ?
e) Montrez que (M) quitte la piste circulaire en un point P1 caractérisé par l'angle : θ1 = (OD, OP1) que l’on calculera.
IV°) PHYSIQUE : sur 6 points.
L E
C Y C L O T R O N
On admettra dans tout l’exercice que le poids des particules est négligeable devant les autres forces qu’elles subissent.
Document extrait d’un livre de Physique de Terminale S.
Les cyclotrons sont les premiers accélérateurs de particules imaginés en 1931 par Lawrence. Leur modèle simplifié
est représenté par le schéma ci-dessous.
Ce schéma est une vue de dessus. Deux boîtes conductrices
cylindriques, appelées « dees », baignent dans un champ magnétique
uniforme B . Une source d'ions, positifs dans le cas de la figure, est
placée dans la région centrale O. L’ensemble est maintenu dans un
vide poussé. Entre les « dees », une tension alternative :
u (t) = Umax cos 2πFt (où F est la fréquence de la tension et Umax sa valeur
maximale) est appliquée aux plaques parallèles limitant les deux « dees ».
L'effet de cette tension est d'accélérer rectilignement pendant
une très courte durée les ions quand ils se trouvent entre les deux
« dees ». Ils entrent ensuite dans un « dee » où règne uniquement le
champ magnétique B qui incurve leur trajectoire selon un demi-cercle.
Quand le rayon de courbure de la trajectoire est devenu
pratiquement égal au rayon Rmax des « dees », les particules atteignent
une région où le champ magnétique est localement nul (point S).
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Terminale S
Examen blanc N° 1 Page 5
1°) Que se passe-t-il dans un « dee » ?
a) À quelle force est soumise la particule dans un « dee » ?
b) Préciser le sens de B , supposé perpendiculaire au plan de la figure. Justifier la réponse.
c) Exprimer le vecteur accélération a de la particule. En déduire la direction et le sens de cette accélération.
d) On suppose le mouvement des particules plan. Montrer que le mouvement d'une particule de masse m est
uniforme lors de son trajet dans un « dee ».
e) Montrer que la trajectoire d'une particule est circulaire, de rayon R, lors de son trajet dans un « dee ».
f ) Établir l'expression de l'énergie cinétique ECmax d'une particule, quand elle sort de l'accélérateur, en fonction
de q, B, Rmax (rayon d’un « dee ») et m. Calculer cette énergie cinétique en eV.
2°) Que se passe-t-il entre deux « dees » ?
a) D'après le texte, quelle est la nature du mouvement d'une particule entre deux « dees » ?
b) Faire le bilan des forces appliquées à la particule entre les deux « dees » et expliquer pourquoi il faut
changer le signe de la tension u (t) à chaque demi-tour.
3°) Quand la particule quitte-t-elle le cyclotron ?
a) Exprimer, puis calculer, le gain d'énergie cinétique de la particule lors de la traversée de l'espace entre les
« dees », lorsque la tension appliquée est Umax.
b) En supposant qu'initialement l'énergie cinétique de la particule est nulle, calculer le nombre de tours qu'elle
aura effectué avant de sortir.
Données :
-27
Umax = 10,0 kV ; Rmax = 0,800 m ; m = 1,67.10
-19
kg ; q = + 1,60.10
-19
C ; B = 1,00 T ; 1 eV = 1,60.10
J.