1ère S dosage HCl - NaOH par conductimétrie
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TP CHIMIE DOSAGES DIRECTS Dosage par conductimétrie d’une solution d’acide chlorhydrique par la soude Objectifs Comprendre le principe d'un titrage acide-base suivi par conductimétrie, la notion d'équivalence et la détermination de l'équivalence sur la courbe de suivi conductimétrique. Protocole La réaction de dosage est une réaction acido-basique entre les couples H3O+/H2O et H2O/HO-. Ecrire l’équation de réaction. Dans un bécher, prélever à la pipette un volume VA = 20,0 mL d'acide chlorhydrique de concentration connue CA= 0,05 mol.L-1. Ajouter 200 mL d’eau mesurés avec l’éprouvette graduée. Procéder à des additions répétées de quantités connues d'ions hydroxyde (une solution de soude de concentration molaire connue CB), par exemple mL par mL. Noter, après chaque ajout, la valeur de la conductivité σ. Cette série de mesures permet de tracer la courbe expérimentale de variation de la conductivité en fonction du volume de solution de soude versé, après avoir choisi les échelles appropriées. Quand le dosage est terminé, placer les points obtenus sur un graphique. Abscisse : VB ajouté Ordonnée : Conductivité σ Recopier et compléter les tableaux descriptifs suivants, de l'évolution du système pour un volume V B ajouté quelconque et déterminer la composition du système dans l'état final dans différentes situations. Pour comprendre l'évolution de la conductance dans le bécher, il est nécessaire de prendre en compte toutes les espèces ioniques, même celles n'intervenant pas dans l'équation de la réaction. Volume ajouté = 0 mL H3O+ HO- H2O Quantité de matière à l’état initial Beaucoup Quantité de matière au cours de la transformation Beaucoup Réactif limitant (mettre une croix) Quantité de matière à l’état final Volume ajouté = 0 mL Quantité de matière à l’état final Volume ajouté = 5 mL Beaucoup H3O+ Cl- H3O+ HO- HO- Na+ H2O Quantité de matière à l’état initial Beaucoup Quantité de matière au cours de la transformation Beaucoup Réactif limitant (mettre une croix) Quantité de matière à l’état final Volume ajouté = 5 mL Quantité de matière à l’état final Beaucoup H3O+ Cl- HO- Na+ Volume ajouté = 10 mL H3O+ HO- H2O Quantité de matière à l’état initial Beaucoup Quantité de matière au cours de la transformation Beaucoup Réactif limitant (mettre une croix) Quantité de matière à l’état final Volume ajouté = 10 mL Quantité de matière à l’état final Volume ajouté = 15 mL Beaucoup H3O+ Cl- H3O+ HO- HO- Na+ H2O Quantité de matière à l’état initial Beaucoup Quantité de matière au cours de la transformation Beaucoup Réactif limitant (mettre une croix) Quantité de matière à l’état final Volume ajouté = 15 mL Quantité de matière à l’état final Volume ajouté = 20 mL Beaucoup H3O+ Cl- H3O+ HO- HO- Na+ H2O Quantité de matière à l’état initial Beaucoup Quantité de matière au cours de la transformation Beaucoup Réactif limitant (mettre une croix) Quantité de matière à l’état final Volume ajouté = 20mL Quantité de matière à l’état final Beaucoup H3O+ Cl- HO- Na+ Exploitation Il s’agit d’expliquer l’allure de la courbe. 1. La variation de conductance doit-elle être attribuée à la dilution ayant lieu lors des ajouts de solution de soude, ou à l’existence d’une réaction chimique (qui consommerait des ions contribuant à la conductance tout en en créant d’autres qui participent différemment) ? 2. Comment expliquer alors que la conductance diminue au début de l’ajout puis augmente à nouveau après ajout d’un certain volume de solution de soude ? 3. A quoi correspond le volume de solution de soude particulier à partir duquel la conductance augmente à nouveau ? 4. Tracer les 2 ‘’droites’’ correspondant aux alignements de points. 5. Pour quel volume de soude ajouté ces 2 droites se coupent-elles ? 6. Vérifier par le calcul la concentration de la solution d’hydroxyde de sodium CB théorique = 0,1 mol.L-1 Application possible Dosage de l’hydroxyde de sodium dans un produit pour déboucher les lavabos et éviers.
