Influence de l`état initial et de la constante de réaction sur le taux d

Chimie – Terminale S
Chapitre 3
Exercice
Influence de l’état initial et de la constante de réaction sur le taux d’avancement
Pour simplifier les calculs, on prendra un volume réactionnel V = 1 L.
1. Compléter les tableaux d’évolution suivants.
équation de la réaction 1
H2S
+
état du système
avancement
n(H2S)
état initial
0
no = cV
état
intermédiaire
état final
x
H2O
=
HS–
n(HS–)
n(H2O)
HF
+
avancement
n(HF)
état initial
0
no = cV
état
intermédiaire
état final
x
H2O
=
n(H2O)
F–
n(F–)
solvant
xf
2. Ecrire, pour chaque réaction, l’expression de Qr,éq en fonction de xf.
3. En déduire l’équation du 2nd degré vérifiée par xf. Cette équation dépend de c et de K.
4. Résoudre l’équation dans chaque cas.
c2 = 10–8 mol.L–1
n(H3O+)
solvant
état du système
c1 = 10–2 mol.L–1
H3O+
xf
équation de la réaction 2
xf
+
K1 = 10–7
K2 = 10–3,2
+
H3O+
n(H3O+)