Loic: [email protected] Christophe : [email protected] Bastien: [email protected] Tutorat Chimie n°4 - Correction Exo 5 : Déterminez l'enthalpie de la réaction suivante: CO(g) +2 H2(g) --> CH3OH(l) a)-à partir des enthalpies de formation b)-à partir des énergies de liaison c)-en utilisant les données suivantes: 2CO + O2 --> 2CO2 H°1 = - 566kJ 2H2 + O2 --> 2H2O(g) H°2 = - 484kJ CH3OH(l) + 3/2O2 --> CO2 + 2H2O(g) H°3 = - 638kJ CH3OH(l) --> CH3OH(g) H°4 = + 35,3kJ a) H° = Σv H (produits) - Σv H (réactifs) Donc -238.7+110.5 = -128.2 kJ.mol-1 b) H° = Σ El (réactifs) - Σ El (produits) Donc 2El(H-H)+ El(C=O) - 3 El(C-H)- El(C-O)- El(O-H) Soit 2*436+1080-3*415-350-463 = -106 kJ.mol-1 On obtient CH3OH(g) et on veut CH3OH(l) donc on soustrait l’enthalpie de vaporisation. –106 – 35. 3 =141.3 kJ.mol-1 Attention : on prend ici El(C=O) = 1080 kJ.mol-1 et non 724 kJ.mol-1 car C=O est sous forme d'une seule molécule et non dans une molécule polyatomique. C'est un cas particulier pour la liaison C=O qui n'apparaît pas dans votre table de thermo (mais qui était le cas dans la notre il y a quelques années). C'est pour cela que nous utilisons 1080 ici. Néanmoins, ne retenez pas la valeur 1080 vu que vous ne l'avez pas dans votre table. c) 1/2 réaction 1 : CO + 1/2O2 --> CO2 1 réaction 2 : 2H2 + O2 --> 2H2O(g) -1 réaction 3 : CO2 + 2H2O(g) --> CH3OH(l) + 3/2O2 Réaction bilan : CO(g) +2 H2(g) --> CH3OH(l) H° = 1/2H°1 + H°2 - H°3 = 1/2 * (- 566) - 484 + 638 = -129 kJ.mol-1 Exo 6 : Calculer à 50°C l’enthalpie de la réaction de combustion du C6H6(l) Loi de Kirchoff : H°T2 = H°T1 + C°p(T2-T1) Soit : H°T2 = H°T1 + [Σv Cp (produits) - Σv Cp (réactifs)].(T2-T1) C6H6(l) + 15/2 O2(g) --> 6 CO2(g) + 3H2O(l) A 25°C on peut calculer le cH25° à partir de l’enthalpie de formation du C6H6(l) cH25° = 6*fH° (CO2) + 3*fH° (H2O) - fH° (C6H6(l)) = - 3266 kJ.mol-1 cH50° = cH25° + (6 Cp(CO2) + 3 Cp (H2O) - Cp (C6H6)).(323 – 298) = - 3266 + (6*37.1E-3 + 3*75.2 E-3 – 15/2*24.9E-3 - 135.5 E-3).25 = - 3262.8 kJ.mol-1 Attention : O2 a une Cp donc il rentre dans le calcul. Attention 2 : Toujours vérifier quelles sont les unités utilisées : cH25° en kJ.mol-1 et Cp en J.mol-1K-1. Il faut donc soit transcrire cH25° en J.mol-1 soit les Cp en kJ.mol-1 (d'où le facteur 10-3). Exo 7 : L’addition d’eau sur l’éthylène (C2H4) conduit à la formation d’éthanol (C2H5OH) selon le bilan suivant : C2H4(g) + H2O --> C2H5OH(g) Sachant que l’enthalpie de combustion de l’éthylène dans les conditions standards est de -1411.2kJ.mol-1 et que celle de l’éthanol est de -1409.4 kJ.mol-1. Calculer la variation d’enthalpie standard de la réaction. rH? Diagramme de Hess : C2H4(g) + H2O + 3 O2 --> C2H5OH(g) + 3 O2 Donc rH = cHéthylène - cHéthanol = -1411.2 - (-1409.4) = -1.8 kJ.mol-1 cHéthylène cHéthanol 2 CO2(g) + 3 H2O(l) Pour toutes questions supplémentaires, envoyez nous un mail ou parlez en nous au prochain tutorat. Attention à toujours respecter les unités et ne jamais donner un résultat final sans unité.