Manipulation (voir livre page 245)

T.P.
Le cuivre dans tous ses états
Objectif
Réaliser quelques expériences mettant en jeu l’élément cuivre. Réaliser un cycle de transformations chimiques.
Comment me reconnaître ?
Cu(OH)2, Cu, CuO, Cu2+ ?
- je suis un métal rouge orangé composé d’atomes lies les uns aux autres : je suis le
…………….de symbole…..
- je suis une espèce chimique présente en solution et je suis responsable de leur couleur
bleue « turquoise » : je suis ……………………..de symbole…..
- je suis un solide bleu qui se forme par précipitation dans une solution, je suis
…………………………de symbole……
- je suis un solide noir composé de deux sortes d’atomes, je suis ………………………..de
symbole….
Manipulation
(voir livre page 245)
1) Oxydation du cuivre
En maintenant un morceau de tournure de cuivre dans la flamme chauffante d’un bec bunsen, on constate que le
cuivre est recouvert d’une pellicule noirâtre.
a) En quoi s’est transformé le cuivre ? Quel est le rôle joué par la flamme ?
b) Ecrire l’équation bilan équilibrée de cette transformation chimique.
2) Action de l’acide nitrique (H+ + NO3-) sur le cuivre
On plonge un copeau de cuivre dans 1 mL d’une solution diluée d’acide nitrique, cette expérience est réalisée par le
professeur sous la hotte car les vapeurs rousses formées sont toxiques, il faut éviter de les inhaler.
a) Qu’observe-t-on ? Quelle est la couleur prise par la solution ?
b) En quoi s’est transformé le cuivre ?
3) Action du métal zinc ou fer sur une solution contenant des ions cuivre Cu 2+
Dans un tube à essais, on plonge une lame de zinc ou un morceau de laine de fer dans une solution de sulfate de
cuivre contenant les ions cuivre Cu2+ et les ions sulfate SO42-.
a) Quelles sont la nature et la couleur du dépôt qui se forme sur le métal ?
b) Si on attendait assez longtemps, quelle serait la couleur prise par la solution ?
4) Obtention de l’hydroxyde de cuivre (II)
Dans un tube à essais, on verse une solution bleue de sulfate de cuivre dans laquelle on ajoute doucement un peu
d’une solution de soude (Na+ + OH-) diluée.
a) Qu’observe-t-on ? Que sont devenus les ions cuivre ? Quel est le nom du produit formé ?
b) On recueille le produit de la réaction précédente, on le filtre, puis on le chauffe dans un tube à
essai. Quelle est la couleur du produit ainsi formé ? Quel est son nom ? Quel est le gaz qui se
dégage ?
5) Action de l’acide chlorhydrique sur l’oxyde de cuivre CuO
Dans le tube à essais contenant le produit de l’expérience 4) introduire une solution d’acide chlorhydrique ( H ++Cl-)
diluée.
a) Schématiser l’expérience.
b) Qu’observe-t-on ? En quoi s’est transformé l’oxyde de cuivre ?
Conclusion :
Résumer toutes ces expériences en les schématisant par un cycle de transformations de l’élément cuivre.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
On peut résumer ces expériences par le schéma suivant :