ETUDE D’UN GRAPHE n°1 La réaction entre l’hydrogène sulfureux (H2S) et le dioxyde de soufre (SO2) produit du soufre ( S) et de l’eau. Le graphique ci-contre représente l’évolution des quantités de matière en fonction de l’avancement. 1. Quelle est l’équation de cette réaction ? Ajuster les nombres stœchiométriques 2. Identifier avec précision (un n°de droite pour chaque espèce) les droites correspondantes aux réactifs puis celles correspondantes aux produits. Justifier. 3. Déduire de l’étude graphique de ce graphe : a. les quantités de matière initiales de chaque espèces b. le réactif limitant c. la quantité de matière du réactif en excès d. la quantité de matière des espèces présentes pour un avancement de 0,5 mol e. la quantité de matière des produits formés en fin de réaction n°1 n°2 n°3 n°4 avancement x ETUDE D’UN GRAPHE n°2 1. Déduire de ce graphe a. les quantités initiales de chaque espèce b. le réactif limitant c. l’état du système pour un avancement de 1,5 mol d. l’état du système lorsque le réactif limitant est épuisé. 2. De ces deux équations laquelle correspond à la transformation chimique ayant eu lieu lors de cette étude graphique ? justifier a. 2H2 + O2 2 H2O b. 2 H2O 2H2 + O2 8 Quantité de matière n (mol) L’étude graphique d’une réaction chimique a permis de tracer les courbes suivantes : 9 n(H2O) 7 6 5 n(O2) 4 3 2 n(H2) 1 0 0 4 Avancement x (mol) ETUDE D’UN GRAPHE n°3 Quantité de matière (mol) L’étude graphique d’une réaction chimique a permis de tracer les courbes ci-contre. 1. Déduire de l’étude graphique de ce graphe : a. les quantités initiales de chaque espèces b. le réactif en excès . Justifier c. l’état du système pour un avancement de 0,5 mol d. l’état du système à la fin de cette transformation. 3,5 2. Quelle est l’équation de cette réaction ? Justifier et ajuster les nombres n( CO) stoechiométriques 3 n( CO2) 2,5 n( Fe) 2 1,5 n( Fe3O4) 1 0,5 0 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 Avancement (mol ) 0,6 0,7 0,8