GRAND QUIZ DE CHIMIE #1 – Science 10

GRAND QUIZ DE CHIMIE #1 – Science 10
 Tableau Périodique – comment l’utiliser, les 112 éléments (les premiers 20 en
particulier) N’écrit pas sur les tableaux périodiques!
 Les Symboles d’éléments - Premier lettre est majuscule, s’il y a deux lettres, le
deuxième est minuscule.
 Les familles NOTES
 Les métaux, non métaux et metalloïdes NOTES
 Numéro atomique = indique le nombre de protons (PAS électrons ! *Sauf si tu
indiques que c’est un atome stable)
 Masse atomique = indique le nombre de protons et neutrons – (Tu peux trouver le
nombre de neutrons par soustraire le nombre de protons du masse atomique)
 Protons – positif, se trouve dans le noyau parce qu’ils sont lourde (heavy).
Électrons – négatif, se trouve autour des couches. Neutrons – neutre, se trouve
dans le noyau
 # De Couches de valence = # de périodes
 # De’ électrons de valence = # de group (1-8)
 Ions – atomes qui on un différent nombre de protons et électrons
 Ions stables Ex Li +1 parce qu’il perde 1 electron pour devenir +1
 Diagrammes de Bohr – NOTES
 Diagrammes de Lewis  « C’est tannent de dessiner les diagrammes de Bohr.
Mr. Lewis a venu!
 Montre toute les diagrammes de Lewis –
 Ions stables : Le nombre magique  8! Est-ce que c’est plus facile de perdre un
électron ou de gagner 7? Li  3+ protons, 3 – électrons = o charge pour élément.
Li  perdre un électron 3+ protons, 2 – électrons = 1+ charge
 Les victimes, agent de paix (carbone – aime partager les électrons), Bullies
(tyran), bystanders
 « C’est quoi le chimie – la bataille des électrons! »
 Les composer NOTES
Liaisons Ionique (composer Ionique)
 un métal (cation) et un non métaux (anion)
 Cree des composer ioniques – dessiner les diagrammes de Lewis Ex Na et Cl. Qui
est le bully?  Cl. Qu’est ce qu’il dit a Na? « Donne-moi ton électron! » Qu’est
ce Na dit « O.K, prend le.. » Na 1+, Cl 1- = NaCl . Combien de Na est ce qu’on
a, combien de Cl est ce qu’on a  alors NaCl.
 Mg et S. Mg 2+, S 2-  MgS les deux 2 s’annule.
 B + F + F  Be 2+, F 1- = BeF2
 Utilise la règle de croissement pour former la formule chimique
 Pour nommer – l’anion en premier avec la terminaison « ure » et puis le métal
Liaison Covalente (Compose moléculaire) –
 Deux non métaux
 Aucune de règle de croissement pour les formules chimiques
 Utilise les préfixes pour nommer – mémorise les préfixes!