partie 3 - CNAM main page
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Solution de la 3ème partie: 5 points Calcul d'entropie, rappels de cours: • Une variation infinitésimale d’entropie s’écrit: d S = δσ + δϕ avec: δϕ = δQ Tex Le second principe de la thermodynamique s'exprime sous la forme: δ σ = 0 → transformation quasi − statique réversible δσ ≥ 0 δ σ > 0 → transformation réelle irréversible Pour une transformation quasi-statique (réversible): δσ = 0 • et T = Tex ⇒ dS = δQ T Par ailleurs l'entropie S étant une fonction d'état, sa variation, lors d'une transformation, ne dépend que des états initiaux et finaux. Il sera donc toujours possible, pour le calcul de la variation d'entropie, d' "imaginer" une transformation quasi-statique "équivalente" (mêmes matériaux, même quantité, même état initial et même état final). Pour le calcul de l'entropie envisageons une transformation quasi-statique équivalente: Transformation isotherme: 2 S2 − S1 = ∫ 1 δQ T utilisons: δ Q = C P dT + h dP = C P dT + h dP = h dP = − V dP ⇒ 2 S2 − S1 = ∫ 1 δQ = T 2 ∫ 1 2 P − V dP − n R dP =∫ = − n R Ln 2 T P P1 1 ⇒ S 2 − S 1 = n R Ln P1 P2
