Concours ENGINIUS 2017 Exemples d`exercices de Physique

Kit de préparation – Concours ENGINIUS 2017
Exemples d’exercices de Physique-Chimie
Pour tous les exercices, choisir « vrai » ou « faux ».
PHYSIQUE
A. Dans une collision,
1- la quantité de mouvement ne se conserve pas
2- l’énergie potentielle se conserve
3- l’énergie totale se conserve
4- l’énergie cinétique est toujours conservée
B. Le Lagrangien d’un système mécanique est
5- défini comme la différence de son énergie cinétique et de son énergie potentielle
6- équivalent à l’opposé de son Hamiltonien
C. Dans le système d’équations de Maxwell qui décrit le champ électromagnétique ayant pour
source une distribution de charges et une densité de courant, on retrouve
7- le théorème de Gauss
8- le théorème d’Ampère
9- le principe de conservation des charges électriques
D. La loi d’Ohm relie
10- la tension aux bornes d’un conducteur et le courant qui le traverse
11- la densité de courant et le champ électrique qui lui donne naissance
E. La résistance électrique d’un conducteur métallique
12- augmente lorsque la température augmente
13- ne dépend pas de sa géométrie
F. On considère un rayon lumineux passant d’un verre (indice 1,5) à l’air (indice 1) avec
angle d’incidence variable défini par rapport à la normale.
18- pour un angle d’incidence de 35°, il n’y a plus de réfraction
19- pour un angle d’incidence de 50°, la réflexion interne est totale
20- pour un angle d’incidence de 10°, il y a diffraction totale
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CHIMIE
A. L’état quantique d’un électron est complètement déterminé par la donnée de :
1- son nombre quantique principal
2- sa charge et son moment magnétique
3- sa masse et son volume
B. Dans les atomes, les électrons occupent :
4- des niveaux d’énergie discrets
5- orbitales atomiques
C. L’électronégativité,
6- augmente avec le numéro atomique dans une période du tableau de classification
périodique des éléments.
7- diminue avec le numéro atomique lorsqu’on parcourt une colonne du tableau de
classification périodique des éléments.
D. Dans une réaction chimique,
8- le nombre d’atomes est conservé
9- l’énergie des réactifs est égale à l’énergie des produits
10- l’entropie ne varie jamais
E. Une réaction endothermique
11- dégage de l’énergie
12- exige un catalyseur performant
F. Le premier principe de la thermodynamique
13- traduit la conservation de l’entropie
14- permet d’expliquer le sens d’évolution des réactions chimiques
15- établie une équivalence entre les différentes formes d’énergie
16- permet de déterminer les chaleurs de réaction
G. La création d’entropie est
17- strictement positive pour une transformation réversible
18- négative pour une transformation irréversible
H. Une réaction spontanée s’accompagne
19- d’une diminution de l’enthalpie libre
20- d’une augmentation de la pression
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