UE 1 Conférence n°3

Tutorat de Révision
Faculté de Médecine de Rennes 1
2 Avenue du Professeur Léon Bernard
35043 Rennes cedex
Tél : 02 23 23 45 48
Année Universitaire 2010/2011
PAES
UE 1
Conférence n°3
Ce questionnaire comprend 5 pages de questions comprenant 36 questions numérotées de 1 à 36.
Pour chaque question, une ou plusieurs réponses sont exactes. Noircissez la ou les case(s)
correspondant à la ou les propositions exactes. Seules seront comptabilisées comme bonnes les
réponses dont toutes les propositions exactes auront été cochées, et seulement celles-ci.
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1. A propos des acides aminés :
A. La thréonine et la lysine sont des acides aminés hydrophiles possédant une fonction
alcool.
B. Si pHi pH, la forme prédominante est la forme anion.
C. 2 cystéines peuvent se joindre par la formation de ponts disulfures.
D. La sérine et la thréonine sont situées, en général, dans le site actif d’une enzyme.
E. Le caractère amphotère d’une protéine ou d’un acide aminé correspond aux charges
différentes que peut porter la molécule en fonction du pH.
F. Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
2. Quelles sont les réponses vraies :
A.
La N méthyllysine est présente dans l'actine qui est une protéine contractile du muscle.
B.
La 4 hydroxy proline est présente dans le collagène.
C.
Le sélénium remplace l'atome de soufre de la cystéine pour donner la sélénocystéine.
D.
La sélénocystéine est présente dans la protéine glutathion peroxydase qui a un rôle de
détoxification cellulaire.
E.
Dans la voie de biosynthèse de l'adrénaline, pour les neurones dopaminergiques la synthèse
s'arrête au stade DOPA.
F.
Toutes les propositions précédentes sont fausses.
3. Les protéines :
A. Elles sont classées en deux groupes : les protéines globulaires et les protéines fibreuses.
B. Les protéines fibreuses, allongées, sont solubles dans l’eau.
C. Lors de la formation d’une liaison peptidique entre 2 acides aminés, il y a perte de deux
molécules d’eau.
D. Le glutathion a pour formule : gln-cys-gly.
E. La structure primaire d’une protéine n’est pas déterminante sur la fonction de la protéine.
F. Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
4. La liaison peptidique:
A. La liaison peptidique se forme entre le groupement  carboxylique d’un acide aminé et le
groupement aminé de la chaîne latérale d’un autre acide aminé.
B. La liaison peptidique est rigide et plane.
C. Elle a un caractère de triple liaison.
D. Elle est apolaire.
E. La configuration trans est la plus utilisée.
F. Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
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5. Structures des protéines :
A. La structure secondaire d’une protéine correspond au second niveau de repliement de la
chaine dans l’espace.
B. La structure secondaire d’une protéine est stabilisée par des liaisons Hydrogènes
impliquant la liaison peptidique.
C. La structure quaternaire des protéines correspond à la structure spatiale de toutes les
protéines de l’organisme.
D. La myoglobine est composé d’un noyau tétrapyrollique : l’hème.
E. Les immunoglobulines sont composées uniquement de domaine .
F. Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
6. A propos des protéines quelles sont les propositions exactes :
A.
Toutes les protéines présentent une structure quaternaire.
B.
Une protéine dénaturée est une protéine qui a perdu son architecture II, III, IV et qui a subit
des modifications de sa structure primaire.
C.
La chaleur, les détergents et les agents réducteurs peuvent dénaturer une protéine.
D.
Une enzyme qui a été dénaturée conserve son activité catalytique.
E.
Les protéines globulaires présentent une région hydrophobe à l'intérieur de leur structure.
F.
Toutes les propositions précédentes sont fausses.
7. A propos de la structure des protéines quelles sont les propositions fausses :
A.
Dans la structure primaire il existe des rotations possibles autours des carbones alpha.
B.
Il n'existe que deux types de structures secondaires : l'hélice alpha et le feuillet béta.
C.
Dans l'hélice alpha, le groupement CO est relié au groupement NH de l'acide aminé situé 4
acides aminés en aval dans la séquence linéaire.
D.
La chymotrypsine est très riche en hélices alpha.
E.
L'hélice alpha amphipatique permet l'ancrage d'une protéine au niveau de la surface
membranaire.
8. Caractéristiques de l’hélice  :
A. Le groupement CO de chaque acide aminé est lié par une liaison Hydrogène au
groupement NH de l’acide aminé situé à 2 acides aminés plus loin dans la séquence.
B. Des acides aminés peuvent déstabiliser l’hélice. C’est le cas de la proline et la lysine.
C. La methionine, l’acide glutamique et la leucine sont souvent rencontrés dans ces hélices.
D. Cette structure permet la solubilisation du squelette polypeptidique en milieu apolaire.
E. La kératine, protéine globulaire, est composée de deux hélices  droites enroulées en une
super hélice gauche.
F. Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
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9. Caractéristiques des feuillets  :
A. Comme l’hélice , cette structure est enroulée sur elle même.
B. Les liaisons Hydrogènes stabilisant ce feuillet sont orientées parallèlement à l’axe des
chaines.
C. Les acides aminés formateurs de ce feuillet sont des acides aminés hydrophobes.
D. La distance séparant les acides aminés est plus grande que celle trouvé dans l’hélice 
E. Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
10. Structure tertiaire :
A. Cette structure correspond au second degré de repliement de la chaine dans l’espace.
B. Cette structure n’est pas déterminée par la configuration primaire de la protéine.
C. Le repliement globinique d’une protéine permet la fixation de molécule d’eau.
D. Les motifs possible sont de 3 types : épingle a cheveux, main EF et hélice tour hélice.
E. Ces motifs peuvent s’organiser en domaine , domaine  et en domaine .
F.
Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
11. A propos de l'hémoglobine quelles sont les propositions exactes :
A.
Chez l'adulte il n'existe qu'un seul type d'hémoglobine : Hb A1.
B.
La globine présente une structure en hélice alpha sur 40% de sa longueur.
C.
En conformation quaternaire, les contacts inter-chaines sont très importants entre chaines
identiques.
D.
1 mole d'hémoglobine peut fixer 4 moles d'O2.
E.
L'Hb A1 C permet la surveillance de l'équilibre glycémique à long terme chez les
diabétiques.
F.
Toutes les propositions précédentes sont fausses.
12. L’hémoglobine :
A. C’est une protéine fibreuse.
B. C’est une oligoprotéine.
C. Elle est constituée de 4 sous unités identiques.
D. Elle ne possède que des feuillets  dans sa structure secondaire.
G.
E. L’hème est le site de fixation de l’
.
Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
13. A propos des immunoglobulines quelles sont les propositions exactes :
A.
Migrent uniquement au niveau de la fraction gamma à l'électrophorèse.
B.
Sont des tétramères présentant des ponts disulfures intra et inter-chaines.
C.
Ce sont les chaines légères qui déterminent la classe de l'immunoglobuline.
D.
Peuvent être sous forme de complexes d'unités tétramériques (5 unités pour IgA).
E.
Il existe deux sites anticorps différents pour chaque molécule d'immunoglobuline.
F.
Avec la papaine on obtient deux fragments Fab et un fragment Fc.
G.
Toutes les propositions précédentes sont fausses.
14. Les protéines :
A. Les holoprotéines sont des protéines associées à des glucides.
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B. La partie glucidique des glycoprotéines est toujours à l’intérieur de la protéine.
C. Les boucles permettent l’association de 1 hélice  et de 2 feuillets .
D. Les sulfoprotéines sont situés dans le compartiment extracellulaire.
E. La calcitonine est une hormone tyroïdienne hypercalcémiante.
15. Le collagène :
A.
C’est une protéine fibreuse transmembranaire.
B.
Un acide aminé sur 6 est la glycine.
C.
Il est composé de 3 chaines polypeptidiques enroulée chacune en hélice droite formant une
super hélice gauche.
D.
Les 3 chaines polypeptidiques, formant le tropocollagène, sont enroulées chacune en hélice
.
E.
La lysine et l’hydroxylysine sont en proportion élevées dans le collagène.
F.
Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
16. A propos des protéines chaperon et chaperonin quelles sont les propositions exactes :
A.
Elles évitent lors de la traduction le phénomène d'agrégation et facilitent l'action des
protéases.
B.
L'acquisition d'une structure 3D peut se faire spontanément uniquement si le peptide est de
petite taille.
C.
HSP 70 permet l'acquisition de la structure 3D sans consommation d'énergie.
D.
HSP 60 intervient uniquement si HSP 70 ne parvient pas à donner une conformation native à
la protéine.
E.
HSP 70 se détache de la protéine sans consommation d'énergie lorsque HSP 60 est utilisé.
F.
Toutes les propositions précédentes sont fausses.
17. A propos des glucides quelles sont les propositions exactes :
A. Les glucides ou hydrates de carbone, sont retrouvés dans les plantes et les squelettes
d'insectes.
B. Ils sont formés de trois composés chimiques : aldéhydes, cétones, alcools.
C. Les monosaccharides ont pour formule C(OH)n.
D. La fonction cétone se trouve sur le C1 et la fonction aldéhyde sur le C2.
E. Les monosaccharides, hydrophobes, peuvent avoir 10 atomes de C.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
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18. A propos des glucides quelles sont les propositions exactes :
A. Les D-glyceraldéhydes ont les fonctions OH portées par le C le plus éloigné de CHO ou
de CO, orientées vers la gauche.
B. Pour le phénomène de muta-rotation, il n'est pas nécessaires d'ouvrir le cycle.
C. l'acide N acéthylmuranique est dit aussi acide sialique.
D. le saccharose relie 1 glucose et 1 fructose par une liaison Béta 1-2.
E. la cellulose, l'amidon et le glycogène sont des hétéro-polysacharides.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
19. A propos du D-glucose quelles sont les propositions vraies :
A. Est un élément constitutif du saccharose
B. Présente toujours son groupement hydroxyle en 5 vers la droite dans la représentation de
Fischer
C. Réduit la liqueur de Fehling lorsqu'il est à l'état libre.
D. Peut donner naissance à du fructose par phénomène d'interconvertion.
E. C'est un cétohexose.
20. Concernant la classification périodique:
A. La configuration électronique externe du dernier halogène du tableau périodique est : 6s²
6p²
B. 15P et 33 As possèdent les mêmes propriétés chimiques.
C. Le Si appartient au même groupe que le 17Cl et à la même période que le 6C.
D. Le Br est un métal appartenant au groupe des halogènes.
E. Les éléments de transition sont répartis en 10 colonne de même nombre quantique
secondaire l=3.
21. Quelle est la configuration électronique de l'atome de chrome 24Cr ?
A. 1s² 2s² 2p6 2d10 3s² 3p²
B. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d5 4s1
C.1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d4 4s2
D.18 [Ar] 3d5 4s1
E. Tous les électrons qui ont le même nombre quantique secondaire l ont la même énergie.
22. A propos de l'isomérie des molécules:
A. Une molécule ne présentant pas de plan de symétrie est chirale.
B. Deux diastéréoisomères présentent des conformations différentes.
C. L'énantiomère qui fait tourner le plan de polarisation de la lumière polarisée à droite est
dit dextrogyre; il est de configuration R.
D. Des molécules de configuration absolue RR et SR sont des diastéréoisomères.
E. Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
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24. A propos du 2,3 dichlorobutane:
A. Il peut présenter 4 stéréoisomères
B. Il possède 2 carbones asymétriques
C. Sous sa forme RR il ne possède pas d'action sur la lumière polarisée
D. Un mélange équimolaire de RS et SR correspond à un mélange racémique.
E. Dans la configuration RS, il a une action sur la lumière polarisée
25. Quelles sont les propositions exactes :
A. Les gaz rares ont une stabilité chimique plus grande que les autres atomes.
B. En raison de leur grande stabilité, les gaz rares ne peuvent faire de liaisons.
C. Les atomes de la colonne IVa ne peuvent pas donner d'ions.
D. Un atome a tendance à gagner des électrons pour atteindre la stabilité des gaz rares.
E. Dans une molécule, la règle de l'octet est toujours respectée.
26. A propos de la configuration électronique des atomes:
A. Elle répond à 3 règles: le principe de stabilité, le principe d'exclusion de Pauli, et la règle
de Hund.
B. Il peut y avoir jusqu'à 4n² électrons par couche.
C. Les orbitales 3d sont des orbitales de moindre énergie que les orbitales 4s et 4p.
D. La configuration électronique du nickel ( 28Ni) est Ni: [Ar] 4s² 3d8
27. Quelles sont les propositions exactes :
A. Les atomes dans la nature forment des molécules, ainsi ils sont dans un état de moindre
énergie donc plus stables.
B. Chaque atome lie par liaison covalente atteint la configuration électronique des gaz rares
qui est de 8 électrons sur la couche externe.
C. La valence est le nombre de liaisons datives que peut faire un atome.
D. Dans le cas de la liaison ionique, l'atome le plus électronégatif va céder un électron ce
qui formera 2 ions, qui vont s'attirer par force électrostatique.
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28. L'unité de masse atomique est définie par :
A. 12 u = la masse d'un atome de carbone 12.
B. 1 u = 12 fois la masse d'une mole de carbone 12.
C. 1 u = 1/12 de la masse d'une mole de carbone 12.
D. 1 u = 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12.
E. toutes les propositions précédentes sont inexactes.
29. La liaison covalente :
A. Dans la liaison covalente simple un atome apporte deux électrons et l'autre n'en apporte
pas.
B. Dans la liaison covalente dative un atome apporte deux électrons et l'autre n'en apporte
pas.
C. Le diazote (N2) présente une structure électronique suivant la règle de l'octet.
D. Le chlorure d'aluminium (AlCl3 ) présente une structure électronique suivant la règle de
l'octet.
E. Toutes les propositions précédentes sont inexactes
On donne : 13Al , 17 Cl et 7N
30. Le chlore, à l'état naturel, est présent sous la forme de deux isotopes 35Cl et 37Cl. La masse
molaire
atomique du chlore est de :
A. M(Cl)= 36g/mol
B. M(Cl)= 36,52g/mol
C. M(Cl)= 35,45M
D. M(Cl)= 35,45 mg/mol
E. M(Cl)= 2,13u/mol
F. toutes les propositions précédentes sont inexactes
On donne : X(35Cl)= 75,80%, X(37 Cl)= 24,20%, M( 35Cl)= 34,97 et M(37Cl)= 36,97
31. Quelles sont les propositions fausses :
A. Le deutérium, le tritium et l'hydrogène possèdent le même nombre d'électrons.
B. Le deutérium, le tritium et l'hydrogène possèdent le même nombre de protons.
C. Le deutérium, le tritium et l'hydrogène possèdent le même nombre de neutrons.
D. Le deutérium, le tritium et l'hydrogène ont le même symbole H.
E. Deux atomes de deutérium associés à un atome d'oxygène forment de l'eau.
F. Toutes les propositions précédentes sont inexactes.
32. A propos des isotopes :
A. Deux éléments sont isotopes s'ils possèdent le même nombre d'électrons.
B. Deux atomes sont isotopes s'ils possèdent le même nombre de neutrons.
C. Deux isotopes ont le même nombre de masse.
D. Deux isotopes ont la même masse atomique.
E. Si deux atomes ont des nombres de masse différents alors ce sont des isotopes.
F. Toutes les propositions précédentes sont inexactes
33. Le classement des orbitales par ordre d'énergie croissante donne :
A. 1s<2s<3s<4s<2p<3p
B. 1s<1p<2s<2p<3s<3p
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C. 2s<2d<3s<3p<4s<4p
D. 1s<2p<3s<3d<4s<4p
E. 1s<2s<2p<3s<3p<4s
F. toutes les réponses précédentes sont inexactes
34. L'atome de brome 35Br :
A. Est, à l'exemple du mercure, un métal toxique dont l'utilisation était courante.
B. Possède, à l'état fondamental, une couche de valence saturée.
C. Sa couche n=3 contient 18 électrons.
D. Son anion le plus stable est Br2-.
E. Toutes les propositions précédentes sont inexactes
35. On donne : 17Cl et 26 Fe : A propos de la molécule suivante [FeCl 4]A. Cette molécule est diamagnétique.
B. Cette molécule est paramagnétique.
C. Son indice de coordination est de 4.
D. La charge de l'atome central est +2.
E. Cet édifice moléculaire a une géométrie tétraédrique (hybridation sp 3)
F. Toutes les propositions précédentes sont inexactes
36. La classification périodique :
A. Le caractère oxydant d'un élément est fonction de son électronégativité.
B. L'électronégativité est la tendance d'un atome lié à donner ses électrons.
C. La polarité d'une molécule est liée à l'électronégativité des atomes la composant.
D. Une molécule diatomique homonucléaire possède un moment dipolaire important.
E. Une molécule diatomique homonucléaire possède un moment dipolaire faible.
F. Toutes les propositions précédentes sont inexactes
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