Cohésion des solides ioniques et moléculaires Capsule n°17 : Les liaisons covalentes et ioniques https://www.youtube.com/watch?v=Z_UU4b4mvmY Rappeler (chapitre sur les molécules) la signification d'une liaison covalente : * mise en commun d'un électron entre 2 atomes mise en commun de deux électrons entre 2 atomes doublet non liant d'un atome électrons de la couche externe d'un atome Indiquer ce que mesure l'électronégativité d'un atome : .................................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................... Tableau simplifié des électronégativités La liaison entre le carbone et l'hydrogène est : une liaison covalente non polarisée une liaison covalente polarisée une liaison ionique La liaison entre le fluor et le sodium est : * une liaison covalente non polarisée une liaison covalente polarisée une liaison ionique Un solide constitué d'élément fluor et sodium sera un solide ionique solide moléculaire La liaison entre le fluor et l'oxygène est : une liaison covalente non polarisée une liaison covalente polarisée une liaison ionique Un atome moins électronégatif qu'un autre dans une liaison covalente portera une charge partielle positive une charge partielle négative pas de charge Indiquer la différence de composition au niveau microscopique des solides ioniques et moléculaire .................................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................... Capsule n°18 : Molécules polaires et apolaires https://www.youtube.com/watch?v=hSpBwrUsuOg Une molécule qui est polaire est-elle "globalement" neutre ? oui non Une molécule constituée de 2 atomes identiques sera forcément : polaire apolaire Une molécule qui est polaire a forcément des liaisons polarisées. vrai faux Une molécule qui est apolaire peut avoir des liaisons polarisées. vrai faux Molécule de methane La molécule de méthane possède des liaisons polarisées liaisons non polarisées Electronégativité de C : 2,5 ; Electronégativité de H : 2,2 La molécule de méthane est polaire apolaire Tétrachlorure de carbone : La molécule ci-dessus possède des liaisons : Electronégativité de C : 2,5 ; électronégativité de Cl : 3,2 polarisées non polarisées Cette molécule est : polaire apolaire Capsule n°19 : Cohésion des solides ioniques et moléculaires https://www.youtube.com/watch?v=wvzDo8Q7_Ok La cohésion des solides ioniques et moléculaires est assurée par la même catégorie d'interaction : l'interaction forte l'interaction gravitationnelle l'interaction électromagnétique Dans le cas des solides moléculaires, cette interaction porte un nom spécifique, citer ce nom : .................................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................... Dans le cas des solides ioniques, cette interaction porte un nom spécifique, citer ce nom : .................................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................... L'interaction de Van der Waals est une interaction : intramoléculaire (à l'intérieur de la molécule) intermoléculaire (entre les molécules) L'interaction de Van der Waals a lieu entre les nuages électroniques des molécules uniquement si ce sont des molécules polaires : vrai faux Les liaisons hydrogènes sont des interactions de Van der Waals ? vrai faux Les liaisons hydrogène existent-elles entre toutes les molécules ? oui non Interaction entre molécules Les interactions représentées en bleues ci-dessus sont-elles des liaisons hydrogène ? oui non Capsule n°20 : Changement d'état et interactions https://www.youtube.com/watch?v=NkTdZETdh54 Le dessin animé parle d'un ressort invisible entre les molécules, indiquer ce que cela représente avec le vocabulaire scientifique appris dans ce chapitre .................................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................... Lorsque la température augmente, les molécules : s'agitent de moins en moins s'agitent de plus en plus aucune différence, la température n'a aucune influence sur leur mouvement Lors d'un changement d'état de liquide à solide, décrire ce qu'il se passe au niveau microsocopique (échelle de la molécule) ? .................................................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................................................... Regardez la vidéo suivante (si cela ne fonctionne pas essayer un autre navigateur) http://ghostyd.free.fr/ressources1ereS/C9%20Cohesion%20matiere%20solide/6%20changement-etatdiiode.swf Lors d'un changement d'état, la température : reste constante augmente diminue Lors d'un changement d'état (solide-liquide ou liquide-gaz), toute l'énergie fournie permet : d'augmenter l'agitation des molécules de rompre les interactions entre molécules d'augmenter l'agitation des molécules et de rompre les interactions entre molécules