Notes 2 Le tableau périodique

Notes 2 Le tableau périodique
Sci 10F
Chimie
 Mendeleïev
a établit le tableau
périodique des éléments moderne,
classant les éléments dans l’ordre
croissant de leurs masses atomiques.

Les colonnes (verticales) du tableau
périodique sont appelées GROUPES


Les éléments d’un même groupe partagent
des caractéristiques et propriétés
Les rangées (horizontales) du tableau
périodique sont appelées PÉRIODES

Les éléments d’une même période ont tous la/
les mêmes couches électroniques
Métalloides


Métaux et non-métaux ont des propriétés
différentes
Métalloïdes ont des propriétés des métaux
et des non-métaux
Métaux alcalins – Groupe I
Métaux alcalino-terreux – Groupe II
Métaux de transition (métaux avec
plus qu’une charge)
Halogènes – Groupe VII (ou XVII)
Gaz nobles/ rares – Groupe VIII
(ou XVIII)
Hydrogène – une exception

Il peut se comporter soit comme un métal
alcalin, soit comme un halogène
Retournons aux électrons…





Les électrons se situent sur les couches autour
du noyau
Les différentes couches contiennent des
différents nombres d’électrons
Les différents éléments contiennent les
différentes nombres de couches
La couche de valence: la couche la plus
éloignée du noyau
Les électrons de valence: les électrons qui se
situent sur la couche de valence

Le nombre de la période indique le nombre
de couches d’électrons présentes :
Période 1 – 1 couche (2 électrons maximum)
 Période 2 – 2 couches :




couche #1 - 2 électrons maximum
couche de valence – 8 é- maximum
Période 3 – 3 couches :



couche #1 - 2 électrons maximum
couche #2 – 8 é- maximum
couche de valence – 8 é- maximum
Modèle Bohr-Rutherford/ Schéma
de couche d’électron


1.
2.
3.
Un modèle atomique qui démontre la
distribution de tous les électrons
Étapes à suivre:
Indiquer le nombre de protons et neutrons
dans le noyau dessinée comme cercle
Regarder le nombre de la période de l’élement
pour savoir combien de couches à dessiner
Placer les électrons de l’élément sur les
couches (max 2 pour la 1ère, 8 pour la 2e et 3e)
Ex. Carbone
6p
6n
Électrons

Le nombre du groupe représente le
nombre d’électrons dans la couche de
valence de l’élément
Symboles de Lewis/ Les schémas
de configuration électronique

une façon de représenter un atome qui ne
montre que ses électrons de valence

Ex: sodium

Ex: chlore
carbone
Pratiquez!

Notes 2 - Exercices