La formule empirique • Formule empirique: – aussi appelé la formule la plus simple – indique LE PLUS SIMPLE RAPPORT entre les éléments contenus dans le composé – ne donne pas la composition réelle d’une molécule – Ex: CH2O est la formule empirique de C6H12O6. • Pour obtenir la formule empirique d’un composé à partir de pourcentages massiques, il faut exprimer les rapports entre les constituants en moles. La formule empirique Formule moléculaire Formule empirique H2O2 (peroxyde d’hydrogène) HO C6H12O6 (glucose) CH2O C2H2 (acétylène) CH C6H7N (aniline) C6H7N H2O (eau) H2O La formule empirique en 5 étapes (1/5) 1) Convertir les pourcentages massiques de chaque élément en une masse. – L’acide acétique est composé de 53,28 % d’oxygène, de 40,00 % de carbone et de 6,72 % d’hydrogène. Si on considère un échantillon de 100,0 g, on a alors – 53,28 g de O; – 40,00 g de C; – 6,72 g de H. La formule empirique en 5 étapes (2/5) 2) Convertir la masse de chaque élément en moles. – O : 53,28g = x mole 15,9994 g 1 mole mol = 3,330 mol de O – C : 40,00g = x mole 12,011 g 1 mole mol = 3,330 mol de C – H : 6,72g = x mole 1,00794 g 1 mole mol = 6,67 mol de H La formule empirique en 5 étapes (3/5) 3) Écrire une première formule en utilisant le nombre de moles des divers éléments comme indices. – Selon l’étape 2, on obtient la formule : C3,330H6,67O3,330 La formule empirique en 5 étapes (4/5) 4) Transformer en nombres entiers tous les indices en les divisant par le plus petit d’entre eux. – On divise donc les indices par 3,330 : C 3,330 H 6,67 O 3,330 3,330 – 3,330 3,330 Ceci nous donne : CH2O, qui est la formule empirique de l’acide acétique. La formule empirique en 5 étapes (5/5) 5) Si la formule de l’étape 4 contient encore des indices fractionnaires, multiplier chaque indice par le plus petit entier permettant d’obtenir des indices entiers. – Ce n’est pas le cas ici. La formule empirique • Exemple : Calcule la formule empirique d’un composé qui renferme 85,6% de carbone et 14,4% d’hydrogène. 85,6 g C x 14,4 g H x 7,13 mole C = 1 7,13 mole 1 mole C = 7,13 mole C 12g C 1 mole H = 14,4 mole H 1g H 14,4 mole H = 2 7, 13 mole FORMULE EMPIRIQUE : CH2 Un peu de pratique! Faire les exercices 9 à 12 p.209