L`atome d`hydrogène
publicité
L’atome d’hydrogène État fondamental n l ml ms 1 1 0 0 +½ –½ 0 0 Premier état excité n l ml ms 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 –1 1 –1 +½ –½ +½ –½ +½ –½ +½ –½ Énergie E1 (eV) –13.6 –13.6 Énergie E2 (eV) –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 – 13.6 / n2 eV Nombre quantique principal n Entier : n = 1, 2, 3... Définit l'énergie de l'électron Définit un niveau d'énergie, une couche électronique L’atome d’hydrogène État fondamental n l ml ms 1 1 0 0 +½ –½ 0 0 Premier état excité n l ml ms 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 –1 1 –1 +½ –½ +½ –½ +½ –½ +½ –½ Énergie E1 (eV) –13.6 –13.6 Énergie E2 (eV) –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 Nombre quantique secondaire (ou azimutal ou orbital) l Entier entre 0 et n-1 Définit des sous-couches électroniques : s (de sharp) pour l = 0 p (de principal) pour l = 1 d (de diffuse) pour l = 2 f (de fundamental) pour l = 3 (relié au moment angulaire) L’atome d’hydrogène État fondamental n l ml ms 1 1 0 0 +½ –½ 0 0 Premier état excité n l ml ms 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 –1 1 –1 +½ –½ +½ –½ +½ –½ +½ –½ Énergie E1 (eV) –13.6 Nombre quantique tertiaire (ou –13.6 magnétique) m Entier entre -l et +l Définit l'orientation de l'orbitale atomique Énergie E2 Pour l = 0, m = 0, 1 seule orientation, (eV) 1 orbitale s, 1 case quantique. Pour l = 1, m = -1 ; 0 ; 1, 3 orientations –3.4 correspondant aux trois axes d'un –3.4 système tridimensionnel, 3 orbitales p –3.4 de même énergie (px, py, pz) 3 cases –3.4 quantiques –3.4 Pour l = 2, m = -2 ; -1 ; 0 ; 1 ; 2, 5 –3.4 orientations –3.4 –3.4 Harmoniques sphériques (solutions de l’équation de Schrödinger) L’atome d’hydrogène État fondamental n l ml ms 1 1 0 0 +½ –½ 0 0 Premier état excité n l ml ms 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 –1 1 –1 +½ –½ +½ –½ +½ –½ +½ –½ Énergie E1 (eV) –13.6 –13.6 Énergie E2 (eV) –3.4 –3.4 Nombre quantique de spin s –3.4 Permet de quantifier le moment cinétique –3.4 intrinsèque de l'électron (mouvement de –3.4 rotation sur lui-même). Il définit l'orientation –3.4 de l'électron dans un champ magnétique. –3.4 Demi-entier, valeur +/- ½. –3.4 L’atome d’hydrogène État fondamental n l ml ms 1 1 0 0 +½ –½ 0 0 Premier état excité n l ml ms 2 2 2 2 2 2 2 2 0 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 –1 1 –1 +½ –½ +½ –½ +½ –½ +½ –½ Énergie E1 (eV) –13.6 –13.6 Énergie E2 (eV) –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 –3.4 Dégénérescence g1 = 2 g2 = 8 gn = 2 n2
