spectroscopie atomique

Fiche 26
SPECTROSCOPIE ATOMIQUE
Spectroscopie d’émission
En temps normal, les électrons dans un atome sont dans un niveau fondamental.
Lorsqu’on chauffe suffisamment cet atome, un électron peut absorber l’énergie fournie : il
change alors de niveau d’énergie, passant d’une couche interne à une couche externe.
L’atome est alors dans un état excité.
Dans cette situation, il est instable. C’est pourquoi l’électron ne reste pas dans la couche
supérieure et revient à sa position initiale. Mais ce faisant, il libère l’énergie qu’il avait
gagnée, sous forme de lumière (un photon).
Energie fournie
Energie émise
Niveau fondamental
Niveau excité
Retour au niveau fondamental
Absorption et émission d’énergie par un atome.
L’étude de ces transitions énergétiques s’appelle la spectroscopie d’émission. Les
spectres d’émission sont caractéristiques de chaque élément. On peut donc déterminer la
nature d’un atome en observant son spectre d’émission.
Spectre d’émission du fer :
Quantum d’énergie
Le saut d’une couche à l’autre se fait à des niveaux d’énergie bien précis : on parle de
quantum d’énergie. Quand l’électron revient à sa position fondamentale, il ne peut émettre
qu’une quantité bien définie d’énergie : c’est pourquoi il émet un photon avec une longueur
d’onde précise.