2.3 La masse molaire • La masse atomique • Les atomes sont infiniment petits et leur masse s’exprime en ____________ Unité de masse atomique (uma) ou (u) • Ex : 27 u un atome d’aluminium __________ 40 u un atome de calcium _____________ un atome d’or : __________ 197 u un atome de fer : _____________ 56 u • La masse moléculaire • Les molécules sont aussi infiniment petites et Unité de masse leur masse s’exprime en _______ atomique (uma ou u) Ex : une molécule d’eau (H2O) 1 u x 2] + [O (____)] • [H (____) _________ 16 u = 18 u une molécule de dioxyde de carbone (CO2) 12 u + [O (____) 16 u x 2] = 44 u [C (____)] _________ une molécule d’ammoniac (NH3) 14 u + [H (____) [N (____)] x 3] = _________ 1u 17 u • • La masse molaire (M) • Une mole, c’est 6.02 x 1023 particules. C’est un nombre de particules très très grand, alors la masse s’exprime par une unité plus grand que le uma. g g / mol On l’exprime en ______ ou ____________ • Ex : 27 g une mole d’aluminium __________ 40.1 g une mole de calcium _____________ 197 g une mole d’or : __________ une mole de fer : _____________ 55.8 g • Étant donné que Une mole, c’est 6.02 x 1023 particules, les particules peuvent être des atomes ou des molécules, alors : • Une mole de molécule d’eau (H2O) 1 g x 2] + [O (____)] 16 g = ________ 18 g [H (____) • Une mole de molécule de dioxyde de carbone(CO2) [C (____)] 12 g + [O (____) 16 g x 2] = _________ 44 g • Une mole de molécule d’ammoniac (NH3) 1 g x 3] = _______ [N (____)] 14 g + [H (____) 17 g • La relation entre la masse atomique et la masse molaire • La masse d’un atome s’exprime en _____. uma La masse d’une mole (6.02 x 1023 particules) g s’exprime en ___. La grandeur de la valeur exprimée en uma et celle exprimée en grammes est la même. • • Détermination de la masse molaire d’un composé • • Pour trouver la masse molaire d’un composé, tu as besoin de la formule du composé et de la masse atomique de chaque élément qui le compose. Tu dois tenir compte de la quantité de chaque atome dans le composé. • Exemple : Calcule la masse molaire de 1 mol de phosphate de calcium, Ca3(PO4)2. • • Ca : _____ 40.1 g X 3 = _______ 120.3 g • P : _____ g x __ 31 2 = _______ 62 g • O : _____ g x 8__ = _______ 16 128 g • 310.3 g • Masse molaire (M): _________ • Exercices page 184 # 23 à 26 Conversion du nombre de moles en masse • Une fiole contient 0.75 moles de CO2. Quelle est la masse de cet échantillon de CO2 ? (Ce qu’on cherche c’est combien de grammes de CO2) 0.75 moles de CO2 x Valeur à convertir 44g de CO2 1 mole Facteur d’équivalence 44g = 1 mole = 33.0 g de CO2 Valeur recherchée • Un briquet contient 0.1 mole de butane (C4H10). Quelle est la masse de cet échantillon ? 0.1 mole de C4H10 x Valeur à convertir 58 g de CO2 1 mole Facteur d’équivalence 58 g = 1 mole = 5.8 g de C4H10 Valeur recherchée Conversion des masses en moles • Combien y a-t-il de moles d’ammoniac, NH3, dans 76.5 g d’ammoniac ? (Ce qu’on cherche c’est combien de moles d’ammoniac.) 76.5 g de NH3 x 1 mole 17 g de NH3 Valeur à convertir Facteur d’équivalence 17 g = 1 mole = 4.5 mole de NH3 Valeur recherchée • Combien y a-t-il de moles de d’eau, H2O, dans une cuillérée à soupe (15 g) de ce liquide ? (Ce qu’on cherche c’est combien de moles d’eau.) 15 g de H2O x 1 mole 18 g de H2O Valeur à convertir Facteur d’équivalence 18 g = 1 mole = 0.83 mole de H2O Valeur recherchée