LA MESURE DE QUANTITE DE MATIERE

STRUCTURES MOLECULAIRES
Molécule de méthane et molécule d’eau.
1 . RAPPELS: REGLES DU DUET ET DE L’OCTET.
Règle du Duet (pour les éléments de Z ≤ 4) :
Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes
de numéro atomique Z ≤ 4 évoluent de manière à avoir
2 électrons (duet) sur leur couche externe.
Règle de l’octet (pour les éléments de Z > 5) :
Au cours de leurs transformations chimiques, les
atomes de numéro atomique Z > 5 évoluent de manière
à avoir 8 électrons (octet) sur leur couche externe.
1 . RAPPELS: REGLES DU DUET ET DE L’OCTET.
Trois évolutions possibles :
• L’atome perd des électrons
cation
• L’atome gagne des électrons
anion
• L’atome partage ses électrons « célibataires » avec
molécule
d’autres atomes
2 . LA LIAISON COVALENTE.
Exemple de la molécule de méthane :
Atome d’hydrogène :
Z=1 : (K)1
Atome de carbone :
Z=6 : (K)2(L)4
2 . LA LIAISON COVALENTE.
Liaison covalente
2 . LA LIAISON COVALENTE.
Structure stable.
CH4
H
Molécule de méthane
H
C
H
H
4 liaisons covalentes
dits
DOUBLETS LIANTS
2 . LA LIAISON COVALENTE.
La liaison covalente entre deux atomes résulte de la
mise en commun de deux électrons de couche externe.
2 . LA LIAISON COVALENTE.
Exemple de la molécule d’eau :
Atome d’hydrogène :
Z=1 : (K)1
Atome d’oxygène :
Z=8 : (K)2(L)6
2 . LA LIAISON COVALENTE.
Paire d’électrons non engagés
dans une liaison covalente
Liaison covalente
2 . LA LIAISON COVALENTE.
Structure stable.
H2O
H
Molécule d’eau
O
H
2 liaisons covalentes
(+ 2 paires d’e- sur l’oxygène
dits
DOUBLETS NON LIANTS)
3 . FORMULES D’UNE MOLECULE.
Une molécule est un édifice neutre constitué d’atomes
connectés par des liaisons covalentes.
Ces liaisons entre atomes peuvent être simples, doubles
ou triples.
 la formule brute :
De type CxHyOz (autre élément éventuel)
Ex : l’éthanol C2H6O
3 . FORMULES D’UNE MOLECULE.
 la formule développée :
Elle fait apparaître dans un même plan tous les
atomes et toutes les liaisons covalentes.
Ex : l’éthanol
H
H
H
C
C
H
H
O
H
3 . FORMULES D’UNE MOLECULE.
 la formule semi-développée :
Formule développée dans laquelle on ne mentionne
plus les liaisons avec les atomes d’hydrogène.
Ex : l’éthanol
CH3
CH2
OH
4 . STRUCTURE D’UNE MOLECULE.
On appelle structure d’une molécule l’enchaînement des atomes
qui la constituent.
Trois types d’enchaînement possibles :
 Chaine linéaire :
CH3
CH2
CH2
CH2
C est lié maximum à 2 autres C
OH
4 . STRUCTURE D’UNE MOLECULE.
 Chaine ramifiée :
CH3
CH
CH2
OH
CH3
C pouvant être lié à plus de 2 autres C
4 . STRUCTURE D’UNE MOLECULE.
 Chaîne cyclique :
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
Chaîne fermée.
5 . ISOMERES.
Isomères :
Deux molécules sont isomères si elles ont même formule
brute mais une formule développée différente.
Exemple :
C4H10
CH3
CH2
CH2
CH3
CH
CH3
CH3
CH3
6 . GROUPES CARACTERISTIQUES.
Un groupe caractéristique est un groupe d’atomes,
autres que les seuls atomes de carbone et hydrogène,
présent dans une espèce chimique. Il confère à cette
espèce des propriétés particulières.
6 . GROUPES CARACTERISTIQUES.
NOM
Groupe
caractéristique
Hydroxyle
OH
Carbonyle
Carboxyle
O
O
C
C
OH