1/29 Le modèle de l ’atome 2/29 Plan du cours I. Le modèle de l ’atome II. Le noyau. 1- constitution 2- Symbole du noyau 3- Les isotopes. III. Les électrons. 1- Qu’est ce qu’un électron? 2- Nombre d’électrons. IV. Les masses dans l ’atome. 1- Calcul de la masse du noyau. 2- Calcul de la masse des électrons. 3- Calcul de la masse de l’atome. 3 points vus en troisièmes ►L'atome est 105 fois plus grand que son noyau central ►Toute la masse de l'atome est concentrée au niveau du noyau ► L'atome est électriquement neutre (charges - = charges +) 4/29 I. Modèle de l ’atome • Une représentation simplifiée est appelée modèle. Modèle de l ’atome: – un noyau central (10-15 m soit 100 000 fois plus petit que l ’atome) – des électrons répartis en couches autour du noyau (10-10 m) – du vide. (la structure de la matière est essentiellement lacunaire) 5/29 II. Le noyau 1- Constitution. – Le noyau est constitué » de protons particules chargées positivement » de neutrons Particules électriquement neutres. – Ces particules (protons et neutrons) sont appelées des nucléons. 6/29 II. Le noyau 2 - Symbole du noyau. Le nombre de nucléons d ’un noyau est représenté par la lettre A. A est aussi appelé nombre de masse. Le nombre de charges d’un atome ou le nombre de protons que contient le noyau est représenté par la lettre Z. Z est aussi appelé numéro atomique. 7/29 • Le nombre de neutrons N dans un noyau vaut donc N=A-Z Le noyau d ’un atome de symbole chimique X est représenté par A Z X 8/29 Application 1 • Compléter le tableau Nom Symbole Zirconium 91 40 Hydrogène 1 1 Cobalt 59 27 Zr H Co Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre de nucléons. 9/29 II. Le noyau 3- Les isotopes • Dans un échantillon de cuivre, tous les atomes de cuivre ne sont pas identiques. Ils ont tous le même nombre de protons, mais certains atomes ont 63 nucléons et d ’autres 65. Ces atomes sont dit isotopes. 65 Cu 29 6 3 29 Cu Même Z On appelle isotope des atomes qui ont le même numéro atomique Z, mais des nombres de nucléons A différents. 10/29 Application 2 Le numéro atomique du fer est Z = 26 et son nombre de neutrons varie de 28 à 30 . • Ecrire sous la forme élément. A Z X tous les représentants de cet 11/29 Application 3 L'isotope le plus abondant du chlore s'écrit L'autre isotope a un nombre de neutrons égal à 20. • Ecrire le symbole de cet isotope. 35 Cl 17 . 12/29 III- Les électrons 1- Qu’est ce qu’un électron? • L’électron est une particule chargée d’électricité négative. • Sa charge électrique est la plus petite charge possible qu’une particule peut posséder. On parle de la charge élémentaire notée e = 1,6.10-19 C (C pour coulomb : unité de la charge électrique).q (charge d ’un électron) = - e • La masse d’un électron est extrêmement petite : me- = 9,1.10-31 kg 13/29 III- Les électrons 2- Nombre d’électrons. Un atome est électriquement neutre. Donc le nombre de protons est égal au nombre d ’électrons Application 4 • Donnez le nombre d ’électrons présents dans chacun des atomes suivants. 12 6 C 197 79 Au 63 29 27 Cu 13 Al 14/29 IV. Les masses dans l’atome. 1- Calcul de la masse du noyau. • Dans un noyau chaque nucléon a une masse 2000 fois plus grande que celle d ’un électron c ’est à dire: mn = 1,7.10 -27 kg. Application 5 Calculer la masse d ’un noyau de mercure 202 80 Hg 15/29 IV. Les masses dans l’atome. 2- Calcul de la masse des électrons. • La masse de chaque électron vaut me = 9,1.10-31 kg Application 6 Calculer la masse des électrons présents dans un atome de mercure 202 80 Hg 16/29 IV. Les masses dans l’atome. 3- Calcul de la masse d ’un atome. Application 7 • A quoi est égale la masse d ’un atome de mercure? Conclusion: Dans un atome, l ’essentiel de la masse est concentré dans le noyau.