Un modèle de l'atome 1. Le modèle actuel de l'atome Le noyau content A nucléons : ‣ Z protons (charge +e = 1,6.10-19 C par proton) ‣ N neutrons (neutres : charge 0 C) L’atome est électriquement neutre Le nuage électronique contient Z électrons (charge -e par électron) • • • • • Entre le noyau et les électrons, il n’y a rien : l’atome est essentiellement constitué de vide. Le nombre Z est appelé nombre de charge ou numéro atomique. Le nombre total de constituants de noyau (nucléons) est A = Z + N : on l’appelle le nombre de masse. Le noyau est noté: ZX avec X le symbole de l’élément. A chaque nombre Z correspond un symbole. Les électrons sont beaucoup plus légers que les nucléons. On dit que l’essentiel de la masse des atomes est située dans le noyau :" " matome = mnoyau = A . mnucléon A 2. Les dérivés des atomes • Des atomes sont dits isotopes si leurs noyaux ont le même nombre de proton mais des nombres de neutrons différents. • Un ion monoatomique est formé lorsqu’un atome perd ou gagne des électrons : Les anions ont une charge négative : ils ont plus d’électrons que l’atome duquel ils ‣ proviennent. Les cations ont une charge positive : ils ont moins d’électrons que l’atome duquel ils ‣ proviennent. • On appelle élément chimique l’ensemble des atomes et ions correspondants caractérisés par le même nombre Z de protons dans leur noyau. Chaque élément est caractérisé par son nombre Z (et son symbole).